Které prvky ji tvoří? Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium.

Prezentace na téma: "Které prvky ji tvoří? Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium."— Transkript prezentace:

1

2 Které prvky ji tvoří?

3 Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium

4 Jak si je zapamatovat? Helenu Líbal Na Krk Robustní Cestář Frank

5 Co mají společného? Valenční elektrony1 Oxidační čísla+I ElektronegativityVelmi nízké Teploty tání a varuNízké

6 VÝSKYT  Jsou vysoce reaktivní – téměř nikdy  Hojně ve svých sloučeninách  Na a K v první desítce – hlavně mořská voda  Ostatní ve velmi malém množství  Fr radioaktivní Volný Vázaný

7 VÝSKYT kamenná sůl NaCl Glauberova sůl Na 2 SO 4. 10 H 2 O chilský ledekNaNO 3 sylvín KCl karnalit KCl. MgCl 2. 6 H 2 O

8 VÝROBA z mořské vody (Na, K - nákladné) odpaření krystalizace minerálů elektrolýza taveniny http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektrol%C3%BDza

9 FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI  stříbrolesklé kovy  měkké, lehké - lze krájet nožem  dobře vedou elektrický proud i teplo  Li, Na, K - lehčí než voda  Rb, Cs, Fr - těžší než voda

10 stoupá s protonovým číslem CHEMICKÉ VLASTNOSTI  vysoce reaktivní  uchovávají se v petroleji nebo naftě  silná redukční činidla  Charakteristicky barví plamen Li – červená Na - žlutá K - tmavě oranžová Rb – růžová Cs - fialová

11 CHEMICKÉ VLASTNOSTI  reagují přímo s většinou nekovových prvků - s halogeny s vodou s kyslíkem s vodíkem se sírou

12 CHEMICKÉ VLASTNOSTI halogeny  soli

13 CHEMICKÉ VLASTNOSTI voda  hydroxidy

14 CHEMICKÉ VLASTNOSTI kyslík  oxidy, peroxidy, hyperoxidy

15 CHEMICKÉ VLASTNOSTI vodík  hydridy 2 Na + H 2  2 NaH

16 CHEMICKÉ VLASTNOSTI síra  sulfidy 2 Na + S  Na 2 S

17 VYUŽITÍ PRVKŮ Na sodíkové výbojky Jaderné reaktory – odvod tepla výroba peroxidu sodného analytická chemie Li Léčiva – oblast psychologie Lithiové baterie a akumulátory Jaderné reaktory - odvod tepla

18 Cs Atomové hodiny Přístroje pro noční vidění K Čistý výroba fotočlánků ve sloučeninách – hnojiva, mýdla

19 Fr Poločas rozpadu 22 min Tak bohužel nelze využít

20 BIOGENNÍ PRVKY K kationt nitrobuněčných tekutin Na kationt mimobuněčných tekutinNa dráždivost svalových buněk vedení nervových vzruchů osmotický tlak přesuny vody v těle

21

22  pevná bílá látka  hygroskopická  výroba mýdel, celulosy a papíru, umělého hedvábí, úprava pitné vody, zpracování tuků a olejů.  V potravinářství E524 Hydroxid sodný (NaOH)

23  pevná bílá látka  hygroskopická  výroba tekutých mýdel  výroba čokolády a kakaa  galvanické články  barvení textilu  povrch fotovoltaického článku Hydroxid draselný (KOH)

24  pevná bílá látka  potravinářství (ochucovadlo, konzervant)  další chemické výroby  medicína (infuze, fyziologické roztoky) Chlorid sodný (NaCl)

25  soda  bílý prášek  výroba skla, papíru a detergentů  výroba tuhých mýdel  v domácnosti změkčovadlo vody (např. v pracích prášcích) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3 )

26  potaš  bílý prášek  výroba skla, textilu, papíru  Výroba mazlavých mýdel  v domácnosti změkčovadlo vody (např. v pracích prášcích) Uhličitan draselný (K 2 CO 3 )

27  jedlá soda  bílý prášek  při zvýšené kyselosti žaludečních šťáv  součást kypřících prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů  pohlcovač nepříjemných pachů Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO 3 )

28 Dusičnan sodný (NaNO 3 )  Chilský ledek  pevná bílá látka  Dříve přírodní hnojiva  Výroba kyseliny dusičné  Výroba plastů, buničiny, umělých vláken  V pyrotechnice - okysličovadlo  V potravinářství konzervant: E251

29 Dusičnan draselný (KNO 3 )  Ledek draselný (salnytr)  pevná bílá látka  Výroba střelného prachu, dýmovnic  Výroba hnojiv  V potravinářství konzervant: E252