Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor:Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:

Prezentace na téma: "Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor:Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:"— Transkript prezentace:

1 Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor:Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu: VY_32_INOVACE_2_CHEMIE_06 Kovy alkalických zemin Téma sady:Chemie, Základy přírodních věd Obor, ročník:Ekonomické lyceum, 1. ročník Datum vytvoření:duben 2013 Anotace: Hořčík, opakování alkalické kovy, výklad obecné vlastnosti kovů alkalických zemin, hořčík Metodický obsah:Výklad nového učiva

2 Opakování alkalické kovy 1. Pojmenujte následující sloučeniny: Na 2 O 2 K 2 O CaSO 4 H 3 AsO 4 K HCO 3 2.Popište slovně a zapište chemickou rovnicí reakci draslíku s vodou.

3 Řešení alkalické kovy 1.Názvosloví: Na 2 O 2 – peroxid sodný K 2 O – oxid draselný CaSO 4 – síran vápenatý H 3 AsO 4 – kyselina trihydrogenarseničná KHCO 3 – hydrogenuhličitan draselný

4 Řešení alkalické kovy 2.Popište slovně a zapište chemickou rovnicí reakci draslíku s vodou. Reakce draslíku s vodou je bouřlivá reakce, draslík hoří intenzivním plamenem. Vzniká vodík („syčí“, „prská“) a hydroxid draselný (fialové zbarvení fenolftaleinu.) 2K + 2H 2 O → H 2 + 2KOH

5 Kovy alkalických zemin - obecné vlastnosti Kovy alkalických zemin: (skupina: II.A) Prvky: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Výskyt: v zemské kůře (Ca – 5. nejrozšířenější prvek), zelené barvivo chlorofyl (Mg), minerály Výroba: elektrolýza tavenin solí Kovy alkalických zemin jsou méně reaktivní než alkalické kovy (dva valenční elektrony v atomech prvků II. A).

6 Hořčík Výskyt: zemská kůra, mořská voda (Mrtvé moře), zelené listové barvivo (chlorofyl), biogenní prvek (tj. součástí živých organismů, včetně lidského těla) Výroba: elektrolýza taveniny bezvodého chloridu hořečnatého Fyzikální vlastnosti: stříbrolesklý, měkký, kujný kov

7 Hořčík – chemické vlastnosti Hořčík je reaktivní a hoří. Úkol: Zkoumejte hoření hořčíkové pásky. Obr č. 1: Plamen kahanu Obr. č. 2: Plamen hořčíkové pásky

8 Hoření hořčíku Hořčík hoří intenzivním svítivým plamenem, což je využíváno např. při ohňostroji, či jiné světelné přehlídce. Zápis hoření hořčíku chemickou rovnicí: 2Mg + O 2 → 2MgO … Mg – hořčíková páska je lesklá, vzniká bílá sypká látka tedy MgO

9 Význam hořčíku Úkol: Z obrázků odvoďte významnou vlastnost hořčíku. Obr. č. 3: Tulipány Obr. č. 4: Rododendrony

10 Význam hořčíku Hořčík podporuje růst rostlin a tvorbu květů. Z tohoto důvodu je součástí různých rostlinných substrátů. Hořčík je nepostradatelný téměř pro všechny procesy, které v lidském těle probíhají. Tím nejdůležitějším je tvorba energie. Pomáhá proti křečím, bolestem hlavy, stresu. Podporuje srdeční činnost a správné trávení. Obrázek z vlastních zdrojů autora.

11 Seznam literatury 1. Bílek, M., Rychtera, J.: Krok za krokem, MOBY DICK, Praha, 1999, ISBN 80-86237-03-6 2. Čtrnáctová, H., Vaňková, V.: Co víme o chemických prvcích a anorganických sloučeninách, IRIS, Praha, 1992, 219-016-92 3. Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1.díl, Nakladatelství Olomouc, Olomouc, 2005, ISBN 80-7182-055-5 4. Vacík, J. a spol.: Přehled středoškolské chemie, SPN, Praha, 1996, ISBN 80-85937-08-5

12 Zdroje, autorská práva a citace Obr. č. 1: Plamen kahanu. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Obr. č. 2: Plamen hořčíkové pásky. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Obr. č. 3: Tulipány. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Obr. č. 4: Rododendrony. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název díla: Kovy alkalických zemin Datum vzniku: duben 2013 Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Tato prezentace je autorským dílem.