Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_06_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2313 Téma: PALIVA Anotace:

Prezentace na téma: "Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_06_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2313 Téma: PALIVA Anotace:"— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_06_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2313 Téma: PALIVA Anotace: Prezentace, která slouží k vysvětlení pojmu paliva, rozdělení paliv, využití chem. reakcí jako zdroje tepla. Datum: 23.1.2012

2 Paliva palivopalivo je označení pro chemický prvek, chemickou látku nebo jejich směs, mající schopnost za vhodných podmínek začít a udržet chemickou reakci spalování při spalovaní se uvolňuje energie obsažená v palivu a přeměňuje se hlavně na tepelnou energii Požadavky na paliva: –malé náklady na těžbu, dopravu a skladování –dobrá zápalnost –dobrá výhřevnost –malý obsah škodlivých látek CHEMIE 9. ročník ZŠ MĚSTEC KRÁLOVÉ PALIVA

3 Dělení paliv dle: 1) Skupenství plynná paliva: například vodík, zemní plyn, bioplyn kapalná paliva: například benzín, motorová nafta, petrolej, benzen, alkoholy, topný olej, mazut pevná paliva: například uhlí, koks, brikety, dřevo 2) původu přírodní – uhlí vyrobená – propan-butan 3) období vzniku fosilní – ropa, uhlí, zemní plyn současná (recentní) - dřevo CHEMIE 9. ročník ZŠ MĚSTEC KRÁLOVÉ PALIVA

4 CHEMIE 9. ročník ZŠ MĚSTEC KRÁLOVÉ PALIVA PalivoVýhřevnost [kJ/kg][kJ/m³] (20°C) Vodík119 55010 748 (g) Methan50 00933 806 (g) Ethan47 79461 272 (g) Propan46 35788 540 (g) Butan45 752114 840 (g) Ethanol28 86522 774 (l) Dřevo16 000 Hnědé uhlí 10 000 - 17 000 Černé uhlí 21 000 - 31 000 Koks30000

5 TEPLO A CHEMICKÁ REAKCE Reakce, při kterých se uvolňuje teplo, nazýváme exotermické reakce. Reakce, při kterých se teplo spotřebovává, nazýváme endotermické reakce. Molární teplo reakce Molární teplo reakce = teplo, které se uvolní (nebo spotřebuje) při reakci takových látkových množství výchozích látek, která udávají stechiometrické koeficienty v chemické rovnici. značka: Q m jednotka: kJ/mol CHEMIE 9. ročník ZŠ MĚSTEC KRÁLOVÉ PALIVA Qm <0Qm <0Qm <0Qm <0 Q m > 0

6 Příklad endotermické reakce Fotosyntéza

7 Příklady reakcí Reakce vodíku s kyslíkem 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O Q m = -572 kJ/mol reakce je exotermická Rozklad vody 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 Q m = 572 kJ/mol reakce je endotermická Molární teplo je u opačně probíhající reakce stejné (jen s opačným znaménkem).

8 Procvičování Která paliva lze zařadit mezi ekologická, jaké jsou produkty jejich spalování, jaké jsou jejich nevýhody? Která paliva nadměrně znečišťují životní prostředí? Jak se nazývají reakce, při kterých je třeba dodávat energii? Jak se nazývají reakce, při kterých se reakce uvolňuje?

9 Řešení 1) Ekologická paliva: Vodík: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O nevýhody: vysoká cena, výbušnost Methan, ethan, propan, butan Produkty spalování: CO 2 + H 2 O nevýhody: výbušnost 2) Uhlí, benzín, motorová nafta, topné oleje Otázka 3 a 4 odpověď odpověď

10 Zdroje Obrázky: [cit. 2012-1-22] dostupné pod licencí Creative Commons na: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Fire.JPG http://cs.wikipedia.org/wiki/V%C3%BDh%C5%99evnost http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Simple_photosynthesis_overview_cs.png http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:H2O_(water_molecule).jpg