Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.

Prezentace na téma: "Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE."— Transkript prezentace:

1 Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE

2 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Co již víme a co budeme potřebovat: Atom obsahuje částice s nábojem ( které???) Kationt je kladně nabitý atom ( jak vzniká???) Oxidační číslo atomu ( jak ho určíme ve sloučenině???) Samotný atom je neutrální (proč???) Aniont je záporně nabitý atom ( jak vzniká???) Ionty jsou atomy s nábojem

3 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Nové pojmy: Oxidace… oxidační číslo atomu se při reakci zvyšuje Redukce… oxidační číslo atomu se při reakci snižuje Redoxní reakce = oxidačně-redukční – dochází při nich ke změnám oxidačních čísel jednotlivých atomů Poloreakce – zápis změny oxidačního čísla u atomu pomocí elektronů

4 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Připomeň si: Jak se mění oxidační číslo ? Při přijetí elektronu : O o + 2 e - O -II Při odebrání elektronu : Al o - 3 e - Al +III S -II S +VI na Mn +VII Mn +IV na Zapiš změnu: H +I H0H0 na Zapisujeme pomocí tzv. poloreakcí:

5 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Jak určit oxidaci a reakci ( např. spalování mědi): O o + 2 e - O -II → Cu o - 2 e - Cu +II → 2 Cu + O 2 →2 CuO Sestav chemickou rovnici: Doplň oxidační čísla atomů: Vyber ty atomy, u kterých se ox. číslo mění: Sestav poloreakce : redukce oxidace 2 Cu 0 + O 2 0 →2 Cu +II O -II Cu 0 Cu +II na O0O0 O -II na

6 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Význam redoxních reakcí v průmyslu: Výroba chemických látek - chlóru, hydroxidu sodného Rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody) Elektrometalurgie - výroba čistých kovů (hliník) Elektrolytické čištění kovů - rafinace (měď, zinek, nikl) Galvanické pokovování (chromování, niklování, zlacení) - pokrývání předmětů vrstvou kovu Polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky Akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického proudu

7 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Oxidation number= oxidační číslo positively charge = kladný náboj negatively charge = záporný náboj Ion, kation, anion = ? Reduction= redukce Oxidation = oxidace Increase = zvýšeníDecrease = snížení

8 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Urči z chemické rovnice, který prvek se oxiduje a který se redukuje: 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O Složitější rovnice: Jednodušší rovnice: 2 Mg + O 2 →2 MgO

9 Elektronické učební materiály - II. stupeň Chemie 9 Použité zdroje: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Large_bonfire.jpg | http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Rust03102006.JPG / http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Respiratory_system_complete_en.svg / http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Simple_photosynthesis_overview_cs.png