ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.

Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová."— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Výskyt Většina kovů se v přírodě vyskytuje v podobě oxidů, některé - zejména těžší kovy, jako rtuť a olovo - se vyskytují jako sulfidy. Jenom některé - zejména vzácné kovy a tzv. mincovní kovy - se vyskytují v ryzím kovovém stavu, neboť patří mezi chemicky nejstabilnější. Právě pro nízkou chemickou reaktivitu se používají v mincovnictví a klenotnictví, neboť nekorodují.sulfidy 2

3 Skupiny kovů v periodické tabulce Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Alkalické kovy Kovy alkalických zemin: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Kovy alkalických zemin Přechodné kovy: - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn; - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd; - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg; Přechodné kovy Ušlechtilé kovy: Cu, Ag, Au, Hg, Ru, Rh, Pd, Re, Os, Ir, Pt Ušlechtilé kovyCuAgAuHgRuRhPdReOsIrPt Kovy skupiny železa: Fe, Co, Ni Kovy skupiny železa Platinové kovy: lehké: Ru, Rh, Pd; těžké: Os, Ir, Pt Platinové kovy Lanthanoidy: (La), Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu Lanthanoidy Aktinoidy: (Ac), Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr Aktinoidy 3

4 Postavení kovů v periodické tabulce 4

5 Úkol 1 1. Napiš ve kterých skupinách v periodické tabulce se nacházejí kovy. 2. Porovnej elektronegativitu kovů a nekovů. 3. Porovnej počty valenčních elektronů u kovů a nekovů 2. a 3. periody 5

6 Řešení úkolu1 a)Kovy se nacházejí ve všech vedlejších podskupinách a v I.-VI. hlavní skupině. b)Kovy mají elektronegativitu většinou menší než 2, nekovy větší než 2. c)Kovy ve 2. a 3. periodě mají malý počet valenčních elektronů(1 – 3), nekovy větší počet valenčních elektronů ( 4 – 8). 6

7 Důležité kovy železo hliník měď zinek 7

8 Doplň tabulku – vlastnosti kovů ŽelezoHliníkVlastnostiMěďZinek Barva Skupenst ví Hustota Teplota tání,varu 8

9 Tabulka - Vlastnosti kovů ŽelezoHliníkVlastnostiMěďZinek stříbrolesklý stříbroleský Barva červenohnědýšedobílý pevné Skupenství pevné 78702700Hustota (kg/m3) 89307130 1538,2870660,2467Teplota tání,varu (°C) 1084,2543422,906 9

10 Užití kovů HliníkVýroba drátů,letadel a pánví ZinekGalvanické pozinkování 10

11 Použitá literatura Učebnice chemie pro základní školy a víceletá gymnázia(Fraus) http://www.labo.cz/mft/pt.htm http://cs.wikipedia.org/wiki/Kovy http://www.obb.cz/produkty/plechy-svitky/ http://www.webelements.com/aluminium/ http://pctuning.tyden.cz/navody/upravy-modding/11854- pimp_my_computer_6-lets_dance_12?start=2 http://www.promont-door.cz/katalog/profi-ploty/profi-ploty- povrchova-uprava/zarovy-zinek 11