Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.1405 Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_18_Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autor Melicharová Jana

Kyselost a zásaditost vodných roztoků Jana Melicharová, 2. ZŠ Dobříš Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Disociace kyselin a hydroxidů Kyselost roztoku způsobují vodíkové kationty H+, které vznikají při štěpení (disociaci) kyselin, ve vodě se slučují s vodou a vznikají oxoniové kationty H3O+ Př.: H2O + HNO3 H3O+ + N 𝑂 3 −𝐼 Zásaditost roztoku způsobují hydroxidové anionty (OH)- - vznikají štěpením (disociací) při rozpouštění hydroxidů ve vodě př.: NaOH Na+ + OH-

Stupnice pH Míru kyselosti nebo zásaditosti udává stupnice pH (0 -14 stupňů) Podle hodnoty pH rozdělujeme roztoky na: A) kyselé - mají pH menší než 7 (čím je pH nižší, tím je roztok kyselejší) B) neutrální – mají pH=7 C) zásadité – mají pH větší než 7 (čím je pH vyšší tím je roztok zásaditější)

Indikátory Používají se ke zjištění kyselosti nebo zásaditosti roztoků Jsou to organické látky, které mění barvu podle toho jestli je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální Mohou být přírodní (lakmus, šťáva z červeného zelí) nebo vyrobené (fenolftalein)

Indikátorové papírky Obsahují směs indikátorových barviv. Různě se barví v závislosti na pH roztoků a umožňuje přibližně určit hodnotu pH. K přesnému určení pH slouží pH-metry.

Užití indikátorů V zemědělství k určování kyselosti půd. Ve vodárenství (při čištění odpadních vod). V lékařství a farmacii (vývoj a výroba léků). V potravinářství (určování kyselosti potravin). V chemickém průmyslu.

Otázky: 1) Které ionty způsobují kyselost vodných roztoků? 2) Které ionty způsobují zásaditost vodných roztoků? 3) pH roztoku zjistíme pomocí…………………….. 4) Seřaď roztoky od nejkyselejšího po nejvíce zásaditý: pH=5,3, pH=2,6, pH= 7,4, pH= 10,8, pH=9,7, pH4,1, pH=12,5

Odpovědi: 1) Vodíkové kationty H+ (popř. oxoniové kationty H3O+). 2) Hydroxidové anionty OH-. 3) Pomocí indikátorových papírků nebo pomocí indikátorů (pouze kyselost, zásaditost nebo neutralitu roztoku). 4) pH=2,6, pH=4,1, pH=5,3, pH=7,4, pH=9,7, pH=10,8, pH=12,5

Zdroje: http://www.drinkitclear.com/cs/zajimavosti-o-vode http://www.zschemie.euweb.cz/latky/latky20.html Josef Mach, Irena Plucková, Jiří Šibor: Chemie (Úvod do obecné a anorganické chemie), naklad. Nová škola