Termodynamika materiálů Model regulárního roztoku

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Vícesložkové homogenní fáze (roztoky)

Advertisements

Tenze páry nad kapalinou a roztokem

Autor: Michal Jex.  Základní stav Hamiltoniánu  Bodové interakce-kontaktní potenciál  Proč studujeme základní stav  Vlastnosti základního stavu s.

Dan Rozbroj školitel: Dr. Ing. Pavel Vrbka

MARKOVSKÉ ŘETĚZCE.

Termodynamický popis oxidických systémů. Kategorie systému Nastavitelné veličiny Podmínka rovnováhy Veličiny určené rovnováhou Izolovaný (U m ), V m,

J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha 1 Velmi zředěné roztoky Velmi zředěné roztoky v metalurgii a materiálovém inženýrství.

Geometrický parametr reaktoru různého tvaru

IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.

Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:

Rozhodněte o její pohyblivosti (určete počet stupňů volnosti).

Termodynamika materiálů

ZÁKLADY EKONOMETRIE 2. cvičení KLRM

Základní zapojení operačního zesilovače.

Vypracovala: Barbora Volejníková Školitel: Ing. Štěpán Hovorka, Ph.D.

MODEL DVOJBRANU - HYBRIDNÍ PARAMETRY

Aktivita Aktivita a – „projevená koncentrace“

Základy termodynamiky

Chemická termodynamika II

Statistická mechanika - Boltzmannův distribuční zákon

1 Termodynamika kovů. 2 Základní pojmy – složka, fáze, soustava Základní pojmy – složka, fáze, soustava Složka – chemické individuum Fáze – chemicky i.

Reaktivita a struktura

Fázové rovnováhy.

Regulační obvod a pochod

Je dán dvojbran, jehož model máme sestavit. Předpokládejme, že ve zvoleném klidovém pracovním bodě P 0 =[U 1p ; I 1p ; U 2p ; I 2p ] jsou známy jeho diferenciální.

Vyjadřování složení v trojsložkové soustavě

METODA KONEČNÝCH PRVKŮ

Fyzikálně-chemické aspekty procesů v prostředí

Termodynamika materiálů Mřížkový model pevných roztoků

Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:

Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments

J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha

1 … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point where the smallest man-made devices.

Chemie anorganických materiálů I.

Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (2)

J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha Chemické rovnováhy (část 2.3.)  Stavové chování a termodynamické vlastnosti pevných.

J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha 1 Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech

Fázové rovnováhy, fázové diagramy

Téma 14 ODM, řešení rovinných oblouků

okolí systém izolovaný Podle komunikace s okolím: 1.

Tenze páry nad kapalinou a roztokem

Experimentální fyzika I. 2

Termodynamika materiálů

Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech

Termodynamika materiálů 8. Chemická rovnováha jednoduchých reakcí pevných látek Jindřich Leitner  Jindřich Leitner.

MODELOVÁNÍ PROUDĚNÍ V MEZNÍ VRSTVĚ ATMOSFÉRY

Simplexová metoda pro známé počáteční řešení úlohy LP

Derivace funkce Derivací funkce f je funkce f ´ která udává sklon (strmost) funkce f v každém jejím bodě Kladná hodnota derivace  rostoucí funkce Záporná.

T Fyzikální chemie NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.

Jméno: Miloslav Dušek Fakulta: Strojní Datum:

Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů

1.3. Obecné problémy fyzikální teorie jaderných reaktorů

Chemické rovnováhy (část 2.4.)

Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů

Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A.

Vlastnosti plynů a kapalin

Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů

Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (4)

Soustavy lineárních rovnic. Soustava m lineárních rovnic o n neznámých a 11 x 1 + a 12 x 2 + … + a 1n x n = b 1 a 21 x 1 + a 22 x 2 + … + a 2n x n = b.

Termodynamika Základní pojmy: TeploQ (J) - forma energie Termodynamická teplotaT (K) 0K= -273,16°C - nejnižší možná teplota (ustane tepelný pohyb) EntropieS.

Hydraulika podzemních vod

Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.

P.Šafařík České vysoké učení technické v Praze, Fakulta strojní, Praha

Joulův-Thomsonův jev volná adiabatická expanze  nevratný proces (vzroste entropie) ideální plyn: teplota se nezmění a bude platit: p1p1 V1V1 p 2 < p 1.

Základní pojmy.

Disperzní systémy.

Monte Carlo Typy MC simulací

Solvní živcová termometrie

Vznik nové fáze.

Plánování přesnosti měření v IG Úvod – základní nástroje TCHAVP

Transkript prezentace:

Termodynamika materiálů Model regulárního roztoku 5. Model regulárního roztoku  2014 Jindřich Leitner

Směšovací a dodatkové veličiny

Model regulárního roztoku 1881-1983

Integrální veličiny

Parciální molární veličiny Limitní aktivitní koeficienty

Parciální molární veličiny - odvození

Parciální molární veličiny – odvození (2)

Parciální molární veličiny

Gibbsova energie binárního regulárního roztoku

Gibbsova energie binárního regulárního roztoku

Termodynamická stabilita binárních regulárních roztoků

Termodynamická stabilita binárních regulárních roztoků Kritérium termodynamické stability Kritický bod Tc = L12/2R, xc = 0,5 Podmínka je splněna pro každé xi  (0,1) pokud

Termodynamická stabilita binárních regulárních roztoků Kritérium termodynamické stability

Termodynamická stabilita binárních regulárních roztoků spinodální rozpad spinodála binodála

Model regulárního roztoku (RS) Výhody modelu RS Jednoduchost – pouze jeden parametr, který lze získat z experimentálních dat a v některých případech odhadnout Nevýhody modelu RS Nulová dodatková entropie Symetrické závislosti dodatkových funkcí na složení

Rozšíření model regulárního roztoku Model atermálního roztoku (athermal solution) Vhodný pro roztoky, jejichž složky se významně liší svojí velikostí (např. roztoky polymerů v organických rozpouštědlech)

Redlichova-Kisterova rovnice Teplotní závislost ve tvaru Lk12= Lk,H12  TLk,S12

Redlichova-Kisterova rovnice Integrální veličiny

Redlichova-Kisterova rovnice Parciální molární veličiny Limitní aktivitní koeficienty

Parciální molární veličiny - odvození

Redlichova-Kisterova rovnice Parciální molární veličiny

Redlichova-Kisterova rovnice (5) Parciální molární funkce

Metoda binárních příspěvků Dodatková Gibbsova energie v ternárních systémech Metoda binárních příspěvků Základní myšlenka – vlastnost v ternárním systému určit na základě vlastností v třech binárních podsystémech Ternární složení [x1,x2,x3] ●

Model regulárního roztoku Ternární člen

Parciální molární veličiny

Parciální molární veličiny – ternární člen

Parciální molární veličiny Z uvedených vztahů vyplývá: Z ideálního chování složky i v binárních systémech i-j a i-k neplyne ideální chování složky i v ternárním systému i-j-k (γi(ijk)  1). I v případech, kdy všechny tři binární systémy vykazují kladné odchylky od Raoultova zákona (Lij > 0), může být v určitém oboru složení γi(ijk) < 1 a naopak.

Termodynamická stabilita binárních regulárních roztoků spinodal decomposition vs. nucleation and growth