Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace

Anotace: Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 8. ročníku Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo – názvosloví oxidů. Je určen pro předmět chemie a ročník 8. Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Autoři: Karger, I., Pečová, D., Peč, P. Chemie I. pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií. Kollárovo nám. 7, 772 00 Olomouc: PRODOS, 1999. ISBN 80-7230-027-X.

Oxidy Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky nazýváme oxidy. Protože mnohé z nich jsou pro člověka důležitými látkami, je potřebné naučit se jejich názvosloví.

Kyslík v oxidech má vždy oxidační číslo –II. Prvek sloučený s kyslíkem má kladné oxidační číslo a přitom součet oxidačních čísel všech atomů v molekule oxidu musí být roven nule. Jednoduchá matematika. Na odvozování vzorce nebo názvu oxidu existuje několik metod.

Vzorec oxidu obvykle odpovídá schématu XnOn, kde X je chemická značka prvku a n je počet atomů, pokud není roven jedné. Koncovka názvu je odvozena podle valence příslušného prvku (pro jedno- až osmimocný prvek postupně -ný, -natý, -itý, -ičitý, ičný (výjimečně -ečný), -ový, -istý, -ičelý). U některých oxidů není název utvořen pravidelně např. H2O není oxid vodný ale voda

Jedna z nich je mechanická, osvojit si slučovací poměry prvku s kyslíkem v závislosti na jeho oxidačním čísle. oxidační číslo koncovka slučovací poměr prvku a kyslíku -ný 2:1 -natý 1:1 -itý 2:3 -ičitý 1:2 -ičitý/-ečný 2:5 -ový 1:3 -istý 2:7 -ičelý 1:4

Oxid vápenatý má vzorec CaO (1:1) oxid chlorečnatý Cl2O5 (2:5). Vzorec MnO2 (1:2) patří oxidu manganičitému, Na2O (2:1) je vzorec oxidu sodného.

Jiná metoda vychází z logického myšlení a bude se hodit i později. Využívá tzv. křížového pravidla. Snadno nahlédneme, že např. pro oxid hlinitý platí:

AlIII O-II Al2III O3-II Al2O3 hlinitý oxid 2x (III) + 3 x (-II) = 0

V případě použití křížového pravidla dostaneme slučovací poměr, který lze (matematicky) krátit, pak je nutné jej zkrátit: oxid sírový SVIO-II, S2O6, poměr 2:6 zkrátíme na 1:3, vzorec SO3

PbO2 Pb?O2 Naopak ze vzorce lze vyvodit název tímto způsobem: 2 x (-II) + 1 x (?) = 0 - 4 + ? = 0 ? = 4 … tedy koncovka –ičitý, proto oxid olovičitý

Doplňte I: Oxid siřičitý ______________ ______________ KBr Oxid hlinitý ______________ Fluorid fosforečný ______________ ______________ CO2 Fluorid jodistý ______________

Řešení I: Oxid siřičitý SO2 Bromid draselný KBr Oxid hlinitý Al2O3 Fluorid fosforečný PF5 Oxid uhličitý CO2 Fluorid jodistý IF7

Doplňte II: Oxid manganistý ______________ ______________ NaCl Oxid cíničitý ______________ Oxid fosforečný ______________ ______________ CO Fluorid stříbrný ______________

Řešení II: Oxid manganistý Mn2O7 Chlorid sodný NaCl Oxid cíničitý SnO2 Oxid fosforečný P2O5 Oxid uhelnatý CO Fluorid stříbrný AgF

Doplňte III: Chlorid olovičitý ______________ ______________ PBr3 Oxid železitý ______________ Jodid draselný ______________ ______________ Cl2O7 Fluorid sírový ______________

Řešení III: Chlorid olovičitý PbCl4 Bromid fosforitý PBr3 Oxid železitý Fe2O3 Jodid draselný KI Oxid chloristý Cl2O7 Fluorid sírový SF6

Doplňte IV: Oxid osmičelý ______________ ______________ CaO Oxid dusičný ______________ Chlorid vápenatý ______________ ______________ SO3 Chlorid rtuťnatý ______________

Řešení IV: Oxid osmičelý OsO4 Oxid vápenatý CaO Oxid dusičný N2O5 Chlorid vápenatý CaCl2 Oxid sírový SO3 Chlorid rtuťnatý HgCl2

Použité zdroje V prezentaci použity vlastní zdroje