Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno, Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHEM-1-11 Tematický celek (sada): Chemie anorganická a organická Téma (název) materiálu: Organická chemie - základy Předmět: Chemie Ročník / Obor studia: 1. / všechny obory denní a dálkové formy studia Autor / datum vytvoření: Mgr. Martin Štorek / Anotace: Materiál slouží k výkladu nové látky na téma základní pojmy organické chemie, typy vazeb, typy vzorců, typy řetězců Metodický pokyn: Prezentace je určena jako výklad nového učiva formou promítání dataprojektorem či k samostudiu 1

ORGANICKÁ CHEMIE Vědní obor zabývající studiem sloučenin uhlíku studuje strukturu, vlastnosti, přípravu a použití organických sloučenin – uhlíkatých sloučenin Organická látka – látka obsažená v organismech – ústrojná látka (uhlovodíky, cukry, tuky, bílkoviny a další organické sloučeniny) Organická sloučenina je sloučenina uhlíku (C) s dalšími biogenními prvky (H, O, S, N, P, halogeny) Organické l. jsou vázány kovalentními vazbami Uhlík má schopnost se vázat současně 4 vazbami a vytvářet tak několikanásobně více sloučenin než kterýkoli jiný prvek. Atomy uhlíku mohou tvořit molekuly s dlouhými rovnými nebo rozvětvenými řetězci či uzavřenými kruhy. 2

ORGANICKÉ SLOUČENINY nízké teploty tání a varu většinou těkavé a hořlavé nevedou elektrický proud rozpouštějí se v organických rozpouštědlech (benzin, toluen, petrolej, …) při reakci velké množství vedlejších produktů malá výtěžnost reakce 1828 Wöhler – první syntéza organické sloučeniny zahřátím kyanatanu amonného (anorg. sl.) vznikne močovina (org. sl.) NH 4 CNO → (NH 2 ) 2 CO 3

VAZBY V ORGANICKÝCH SL. převládají vazby kovalentní (sdílený elektronový pár) vazby mezi uhlíky mohou být jednoduché či násobné vazba sigma – elektronová hustota leží na spojnici jader vazba pí – elektronová hustota není na spojnici jader, vazba není pevná a stálá vaznost prvků: jednovazné: H, Cl, F, Br, I dvouvazné: O, S trojvazné: N čtyřvazné: C 4

TYPY ŘETĚZCŮ (1) Známe přes 14 miliónů organických sloučenin – díky schopnosti atomu C se spojovat a vytvářet dlouhé a rozvětvené řetězce. 5

TYPY ŘETĚZCŮ (2) Určete typy řetězců. 6

TYPY VZORCŮ (1) Chemické vzorce vyjadřují chemické složení organických sl. 7 VZORCE Empirický Udává pouze poměr atomů v molekule Souhrnný Vyjadřuje počet atomů v molekule, stejný vzorec – různé sloučeniny Strukturní Udává složení molekuly a způsob zapojení atomů v molekule Racionální Zjednodušený strukturní, vyznačení vazeb jen mezi uhlíky Prostorový Vyjadřuje prostorové uspořádání atomů v molekule

TYPY VZORCŮ (2) - PŘÍKLADY 1.SOUHRNNÝ 2.STRUKTURNÍ 3.RACIONÁLNÍ 4.PROSTOROVÝ 8

IZOMERIE Vlastnosti organických látek nezáleží jen na jejich složení, ale také na tom, jak jsou atomy v molekule uspořádány. Látky mají stejný souhrnný vzorec, ale jiný strukturní IZOMERIE je jev, kdy sloučenina se stejným souhrnným vzorcem se liší povahou vazeb, vnitřním nebo prostorovým uspořádáním atomů v molekule. I.Konstituční izomery II.Konfigurační (stereo) izomery 9

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu. POUŽITÉ ZDROJE KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. Chemie II v kostce pro SŠ, organická chemie a biochemie. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997, ISBN BANÝR, J.; BENEŠ, P.. Chemie pro SŠ. Praha: SPN, 2001, ISBN Vzorce vytvořeny pomocí freewarové aplikace ACD/ChemSketch ver