ALKALICKÉ KOVY Vlastnosti, použití

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Alkalické kovy.

Advertisements

Alkalické kovy.

Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF107 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMLeden.

Dusík, fosfor.

Prvky I.A skupiny - alkalické kovy

REDOXNÍ REAKCE.

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI

Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12

Alkalické kovy Struktura vyučovací hodiny:

Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_84.

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Vlastnosti, příprava a použití

Méně známé kovy CH_101_ Prvky_Méně známé kovy Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace.

Alkalické kovy prvky I.A skupiny.

Vlastnosti a použití Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 294, zpracovala Marie Kupková.

Alkalické kovy.

Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová

I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy

Opakovací otázky na alkalické kovy a kovy žíravých zemin

Alkalické kovy Obecná charakteristika + I

jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu

Výukový materiál: VY_32_INOVACE_Alkalické kovy Název projektu: Šablony Špičák Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Autor VM: Mgr. Šárka.

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: únor 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.

Zdravotnický asistent, první ročník Nepřechodné kovy Alkalické kovy Autor: Mgr. Veronika Novosadová Vytvořeno: jaro 2012 SZŠ a VOŠZ Zlín ZA, 1. ročník.

Kovy Chemie 8. třída.

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Názvosloví halogenidů

ELEKTROMAGNETISMUS Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 150, zpracovala Marie Kupková.

Stejnorodé směsi (Homogenní )

VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie

Zástupci prvků skupin RZ

OSOBNOSTI ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 283, zpracovala Marie Kupková.

Kovy I.a II.A skupiny – řešení písemky Skupina A VY_32_INOVACE_G Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci.

Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_93.

ZŠ Benešov,Jiráskova 888 CHEMIE 9. ročník

Alkalické kovy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.

VÝZNAMNÉ KOVY. ŽELEZO Výskyt: v přírodě v různých sloučeninách – železné rudy součást krevního barviva hemoglobinu v lidském organismu Vlastnosti: stříbrolesklý,

Významné soli. Bezkyslíkaté soli NaCl – chlorid sodný –bílá krystalická látka –v přírodě se vyskytuje jako sůl kamenná (halit) –ve velké míře se nahází.

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor:Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:

Které prvky ji tvoří? Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium.

ALKALICKÉ KOVY LITHIUM, SODÍK, DRASLÍK. OBECNÁ CHARAKTERISTIKA měkké, stříbrolesklé kovy s nízkou hustotou a nízkým bodem tání velmi nestálé, reagují.

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Alkalické kovy francium sodík rubidium draslík Fr Na Li lithium Cs Rb Přiřaď.

Zástupci prvků skupin RZ

Autor: Stejskalová Hana

ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace

registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ

Alkalické kovy.

Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Alkalické kovy, ns1 Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium Alkalické kovy jsou stříbřité kovy, na čerstvém řezu lesklé, pouze cesium má zlatožlutý.

Alkalické kovy.

AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová

Alkalické kovy, ns1 Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium Alkalické kovy jsou stříbřité kovy, na čerstvém řezu lesklé, pouze cesium má zlatožlutý.

Název projektu: Učíme obrazem Šablona: III/2

Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633 Autor: Mgr. Kateřina Wernerová Název materiálu: VY_52_INOVACE_Ch.8.We.02_Kovy_priklady_vlastnosti_vyuziti.

Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

Prvky I.A skupiny - alkalické kovy, vodík

Alkalické kovy.

Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Otázka č.9: s-prvky Petr Šimek.

Kovy Alkalické kovy I.A skupina (kromě H).

Transkript prezentace:

ALKALICKÉ KOVY Vlastnosti, použití Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 291, zpracovala Marie Kupková

Alkalické kovy prvky I. A skupiny mimo vodíku Které vlastnosti prvků určíš z tabulky? Které prvky patří mezi alkalické kovy?

Vlastnosti - tabulka Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, nízká elektronegativita, 1 valeční elektron.

Vlastnosti měkké stříbrolesklé kovy – dají se krájet nožem http://www.chem- web.info/viewpage.php?page_id=217 na vzduchu se pokrývají vrstvičkou oxidu (vypadají jako dřevo)

Reaktivita jsou velmi reaktivní, musí se uchovávat v petroleji, Prudce reagují s vodou 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Plamenová zkouška Kationy alkalických kovů barví plamen různými barvami Li purpurově červená, Na žlutá, K fialová, Rb fialově červená, Cs azurově modrá

Výskyt volně v přírodě nevyskytují, ve formě svých sloučenin (solí) velmi často např. nerost halit = chlorid sodný NaCl Na a K patří mezi 10 nejrozšířenějších prvků, velké množství sloučenin alkalických kovů se nachází v mořské vodě.

Výroba z minerálů (Li) především z mořské vody : odpařování krystalizace elektrolýza

Význam a použití významné jsou především sloučeniny, potravinařství - chlorid sodný NaCl – sůl, hnojiva - dusičnan sodný NaNO3 - ledek, sklo - uhličitan draselný K2CO3 - potaš, mýdla -hydroxid sodný a draselný, svítidla – sodíkové lampy

Zdroje www.youtube.com/watch?v=CvVpkViT960&feature=p layer_embedded http://cs.wikipedia.org/wiki/Sod%C3%ADk http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Alkalimetalle.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Flammenf%C3%A 4rbungNa.png http://fyzweb.cuni.cz/zajimavosti/novinky/prvek/tabulk a.GIF

Zdroje Použitá literatura: http://www.zschemie.euweb.cz/alkalicke_kovy/alkalic ke_kovy4.html http://www.svitidla-levne.cz/vybojky/sodikova- vysokotlaka-vybojka-master-sdw-t-100w/ http://cs.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_sodn%C3%BD http://www.autolinedetroit.tv/journal-wp- content/uploads/2008/09/lithium.jpg Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 291, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola