Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí CH-3 Organická chemie, DUM č. 14 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II 2

reagují s vodou za studena reagují s kyselinou za vývoje vodíku Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au reagují s vodou za studena reagují s vodní parou reagují s kyselinou za vývoje vodíku Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au kovy vlevo jsou redukční činidla, naopak kovy napravo jsou oxidační činidla kov nalevo je redukčním činidlem pro všechny kovy stojící od něj napravo kov nalevo od vodíku je redukčním činidlem také pro vodík! 2H+ + 2e- → H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au           2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au           Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au             Cu + HCl → nereaguje

!!! Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au     !!!       Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

!!! Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au     !!!       Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 6Hg + 8HNO3 → 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au     b)     a) Hg + 2AgNO3 → Hg(NO3)2 + 2Ag b) SnCl2 + Zn → Sn + ZnCl2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au     b)     a) Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2 b) CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

doplň reakce s pomocí řady kovů a dopočítej: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au     doplň reakce s pomocí řady kovů a dopočítej: Cu + AgNO3 → Fe + SnCl2 → Hg + HCl → Fe + H2SO4 → Zn + CuSO4 → Ca + HNO3 → Mg + H2O → Ag + CuCl2 → Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + SnCl2 → Sn + FeCl2 Hg + HCl → nereaguje Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 Ag + CuCl2 → nereaguje    

Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_14 Datum vytvoření: leden 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin, ve vodě a v roztocích solí. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Na konci prezentace se objeví několik reakcí k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Pro redoxní děje v roztocích solí je vhodné nechat reagovat např. ocelový hřebík s roztokem modré skalice nebo jiné měďnaté soli. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.