VY_32_INOVACE_CH.8.10 –KYSELINY- prezentace Název šablony Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM 8. ročník- Člověk a příroda – Chemie -Kyseliny Autor VM Gabriela Nápravníková Období vytvoření VM Duben 2012 Anotace Materiál je určen k výkladu pro žáky 8. ročníku učebního předmětu Chemie. Žáci se seznámí s nejvýznamnějšími kyselinami ( chemickými a fyzikálními vlastnostmi ).

KYSELINY Kyseliny jsou látky, které ve vodě uvolňují kationty vodíku H+ bezkyslíkaté kyseliny tvoří pouze vodík a další nekovový prvek, zakončení –ová př. kyselina fluorovodíková HF kyselina chlorovodíková HCl kyslíkaté kyseliny- tříprvkové sloučeniny, jejichž molekuly jsou tvořeny z atomů vodíku, kyslíku a dalšího kyselinotvorného prvku( síry, dusíku, uhlíku a fosforu) se zakončením, které odpovídá oxidačnímu číslu jeho atomu(př. kyselina uhličitá H2CO3, kyselina sírová H2SO4)

Vlastnosti kyselin Kyselina chlorovodíková HCl bezbarvá těkavá kapalina leptá sliznici a pokožku- nutný důkladný výplach aktivátor žaludečního enzymu pepsinu nejdéle a nejvíce využívaná Kyselina fluorovodíková HF vodný roztok fluorovodíku, bezbarvý toxický plyn( patří mezi slabé kyseliny) vůči zdraví velmi žíravá- silně leptá kůži, oči a zažívací ústrojí, proniká až ke kostem

Kyselina sírová H2SO4 koncentrovaná 96% je bezbarvá hustá olejovitá kapalina koncentrovaná je silná žíravina neomezeně mísitelná s vodou velmi reaktivní, reaguje téměř se všemi kovy, kromě železa využití: výroba hnojiv, plastů, léčiv, barviv, výbušnin, vláken

Kyselina dusičná HNO3 koncentrovaná 65-68% je nestálá bezbarvá kapalina uschovává se v tmavých nádobách nebezpečná žíravina po kyselině sírové průmyslově nejvýznamnější kyselina využití: při výrobě průmyslových hnojiv, léčiv, plastů, barviv a výbušnin

Kyselina fosforečná H3PO4 přesněji trihydrogenfosforečná výroba jako 85% roztok- bezbarvá sirupovitá kapalina využití: výroba průmyslových hnojiv, při zpracování ropy, při úpravě kovů, při výrobě léčiv a zubních tmelů zajímavost: velmi čistá zředěná se v některých zemích používá do nealkoholických nápojů místo kyseliny citronové

CITACE Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.blesk.cz/clanek/zpravy-udalosti-krimi/110177/chrudim-ohrozuje-kyselina-chlorovodikova.html Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+fluorovod%C3%ADkov%C3%A1&hl=cs&biw=1280&bih=768&gbv=2&tbm=isch&tbnid=yHf-mlxYcMQbcM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_fluorovod%25C3%25ADkov%25C3%25A1&docid=TcMj7aDzsaJ-fM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png/140px-Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png&w=140&h=113&ei=PCW1T7mDD8HAhAeRw4XWAw&zoom=1 Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+s%C3%ADrov%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=CLK2lts7S8gv1M:&imgrefurl=http://www.laro.sk/%3Fstranka%3Dkyselina_sirova&docid=RhkilV-39gfMPM&imgurl=http://www.laro.sk/images/clanky/20080616-kyselinasirovaakum.jpg&w=200&h=227&ei=kSW1T_znLorPhAer1rjyDQ&zoom=1 Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+s%C3%ADrov%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=qFoSGM7wfUUI9M:&imgrefurl=http://www.chemweb.estranky.cz/clanky/prezentace-experimentu/fluorescein---priprava-a-vlastnosti.html&docid=n5DHrrCa650COM&imgurl=http://www.chemweb.estranky.cz/img/picture/25/fluorescein-UV.jpg&w=300&h=224&ei=kSW1T_znLorPhAer1rjyDQ&zoom=1

http://www. google. cz/imgres http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+dusi%C4%8Dn%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=HCIvQ8jHn8dlYM:&imgrefurl=http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny16.html&docid=hZtVoWsYc3HJUM&imgurl=http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyselina1.jpg&w=182&h=250&ei=bSa1T4YSxJeFB9_1vYIO&zoom=1&iact=hc&vpx=474&vpy=2&dur=875&hovh=200&hovw=145&tx=70&ty=60&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=129&tbnw=87&start=0&ndsp=29&ved=1t:429,r:2,s:0,i:87 Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+dusi%C4%8Dn%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=4lBZap7GQkVmuM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Kyselina_dusi%25C4%258Dn%25C3%25A1.PNG&docid=hmgjsgimF727wM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/79/Kyselina_dusi%2525C4%25258Dn%2525C3%2525A1.PNG&w=591&h=172&ei=bSa1T4YSxJeFB9_1vYIO&zoom=1 Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+fosfore%C4%8Dn%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=J5Os4NtmBtVXwM:&imgrefurl=http://www.nashgrowshop.cz/ph---minus-na-kvet---kyselina-fosforecna-40----1l/detail-1229/&docid=AQtZVZZXp6RorM&imgurl=http://www.nashgrowshop.cz/test/foto_vyr/PH___minus_na_kv_4a2932d393887.jpg&w=480&h=480&ei=-Sa1T_G2O5GxhAeg4_mkDg&zoom=1&iact=hc&vpx=703&vpy=295&dur=171&hovh=225&hovw=225&tx=78&ty=101&sig=112109515249524900015&page=2&tbnh=139&tbnw=147&start=26&ndsp=30& Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-17]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=kyselina+fosfore%C4%8Dn%C3%A1&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=x5Eo3pYFYA4YRM:&imgrefurl=http://www.feast-chemie.com/hydroxid_doprava-chemikalii.html&docid=xpw78pbGH611BM&imgurl=http://www.feast-chemie.com/style/hydroxid_transport.jpg&w=509&h=340&ei=-Sa1T_G2O5GxhAeg4_mkDg&zoom=1&iact=hc&vpx=829&vpy=359&dur=94&hovh=183&hovw=275&tx=183&ty=105&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=127&tbnw=169&start=0&ndsp=26&ved=1t:429,r:24,s:0,i:120