11. skupina

Základní přehled prvek X ttání, °C oxidační čísla Cu 1,9 1083 +I +II Ag 961 Au 2,4 1064

Základní přehled dříve I.B skupina obecná elektronová konfigurace ns1 (n-1)d10 ušlechtilé kovy odolné vůči korozi tradiční mincovní kovy malá vzájemná podobnost ve skupině

Měď výskyt výroba především v rudách redukce oxidů koksem chalkopyrit CuFeS2 kuprit Cu2O malachit Cu2CO3(OH)2 výroba redukce oxidů koksem především z chalkopyritu zbavuje se železa reakcí s SiO2

Měď vlastnosti kov načervenalé barvy velmi dobrý vodič tepla a elektřiny ochotně reaguje s halogeny dlouhým působením vzduchu se potahuje zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2 rozpouští se v oxidujících kyselinách HNO3 a koncentrovaná H2SO4 s hydroxidy nereaguje

Měď sloučeniny Cu+I nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO42-, NO3-,...) ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují 2 Cu+ → Cu2+ + Cu nejběžnější je oxid měďný Cu2O červená pevná látka vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí

Měď Cu+II zpravidla soli v podobě hydrátů modře zbarvené pevné látky halogenidy bývají zbarveny dozelena díky halogenidovým ligandům barví plamen modrozeleně CuSO4·5H2O modrá skalice fungicid – moření osiv, vinařství,... úprava vody – brání růstu řas galvanické pomědění

Měď využití slitiny mincovní kov vodiče střešní krytiny bronz Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi mosaz Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty mincovní kov vodiče střešní krytiny kotle, chladiče, nádobí

Stříbro výskyt v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v minerálech akantit – Ag2S chlorargyrit – AgCl výroba většinou je vedlejším produktem zpracování jiných kovů – Zn, Pb, Cu,... ryzí se získává kyanidovou metodou

__ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O Stříbro vlastnosti bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov nejlepší vodič elektrického proudu a tepla velmi kujné a snadno odlévatelné rozpouští se v koncentrovaných oxidujících kyselinách (HNO3, H2SO4) __ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O na vzduchu černá působením H2S

Stříbro sloučeniny Ag+I nejstálejší oxidační číslo stříbra AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl halogenidy AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné bílé až žluté sloučeniny – na světle černají používají se na fotografické účely Ag2O vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí je silně zásaditý

Stříbro lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro vzniká stříbrné zrcátko AgII+ a AgIII+ velmi nestálé sloučeniny silné oxidační účinky například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-

Stříbro využití šperkařství a dekorativní předměty slitiny se zlatem nebo ryzí postříbřování zrcadel součást zubařských amalgámů elektrotechnika speciální pájky a vodiče baktericidní účinky výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn

Stříbro argyrie chronická otrava stříbrem černání pokožky při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání

Stříbro fotografické využití stříbrných sloučenin přebytečný AgBr se vymývá při ustalování filmů a fotografií

2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2- Zlato výskyt vyskytuje se v přírodě ryzí většinou jemně rozptýlené v hornině výroba z horniny se získává luhováním roztokem NaCN 4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH a následnou redukcí zinkem 2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-

Zlato vlastnosti těžký kov „žluté“ barvy je poměrně měkké velmi kujné tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů velmi kujné je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů 1 g Au → 1 m2 chemicky je velmi odolné rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl) velmi dobrý vodič tepla a elektřiny

Zlato sloučeniny AuI+ AuIII+ zpravidla nestálé ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité AuIII+ nejstálejší oxidační číslo netvoří stálé kyslíkaté soli rozkládají se na oxid zlatitý významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý) výroba dalších sloučenin zlata

Zlato využití šperky, dekorativní předměty čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%) pozlacování elektrotechnika – odolné kontakty barvení skla na červeno mincovní kov, platidlo zubní lékařství