Roztok homogenní směs 2 a více látek.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Pokročilé výpočty s hmotnostním zlomkem
Advertisements

Výpočet hmotnosti tělesa
Roztok, hmotnostní zlomek
Jméno : Ing. Renata Šandová Škola : Základní škola Pohořská 8, Odry Předmět: Anorganická chemie Třída: 8.ročník Téma: Složení roztoků.
Hmotnostní zlomek a koncentrace roztoku
Obchodní akademie a Střední odborná škola, gen. F. Fajtla, Louny, p.o.
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
6.1 Hmotnostní a objemový zlomek
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Poměr.
Výpočty z chemických rovnic
Hmotnostní zlomek převáděný na %
ROZTOKY.
SLOŽENÍ ROZTOKŮ.
CHEMIE ROZTOKY.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
SLOŽENÍ ROZTOKŮ A VÝPOČTOVÉ ÚLOHY K TEMATICE ROZTOKŮ VE VÝUCE CHEMIE
Výpočet procentové koncentrace roztoku
CHEMIE ROZTOKY - CVIČENÍ.
Výpočet procentového složení sloučenin
Stejnorodé směsi (Homogenní )
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Složení roztoků Chemické výpočty
III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
Gravitační síla a hmotnost tělesa
RoztokyRoztoky Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
Způsoby vyjadřování složení směsí
ROZTOKY Obr Obr. 2.
KONCENTRACE ROZTOKŮ Vypočítejte hmotnostní zlomek KCl v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 20,0 g chloridu draselného ve 150,0 g vody. Řešení: –
složení roztoků, hmotnostní zlomek, procentová koncentrace
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_223 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 AutorMgr. Petr Křížek PředmětChemie.
Hmotnostní zlomek složky směsi
VY_52_INOVACE_02/1/2_Chemie SLOŽENÍ ROZTOKŮ Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace a.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
vyjádření koncentrace a obsahu analytu ve vzorku
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_222 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 AutorMgr. Petr Křížek PředmětChemie.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu základních chemických výpočtů.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
Chemické výpočty II.
Výukový materiál: VY_32_INOVACE_Složení roztoku Název projektu: Šablony Špičák Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Autor VM: Mgr. Šárka.
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
vyjádření koncentrace a obsahu analytu ve vzorku
Výpočet hmotnostního zlomku
Výpočet procentového složení sloučenin Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.
Základní škola Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Složení roztoků – 8. ročník Mgr.Jitka Říhová.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Hmotnostní a objemový zlomek Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s pojmy hmotnostní zlomek a objemový zlomek látky.
Hmotnostní zlomek Mgr. Helena Roubalová
Hmotnostní zlomek kontrola úkolu. K 31/3 Kolik gramů 5% roztoku CuSO 4 můžeme připravit z 25 g CuSO 4.5H 2 O. Kolik g vody na přípravu tohoto roztoku.
Rozlišování látek podle vlastností Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.
SLOŽENÍ ROZTOKŮ. OBSAH Složení roztoků Vyjádření složení roztoků Nasycený roztok Nenasycený roztok Zředěný a koncentrovaný roztok Hmotnostní zlomek Procentní.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Zřeďovací rovnice Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s využitím zřeďovací rovnice pro výpočet příkladů týkajících.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Molární koncentrace Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s molární koncentrace roztoku a jejím výpočtem. Obsahuje.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
Hustota a její měření.
VY_32_INOVACE_C8-005 HMOTNOSTNÍ ZLOMEK Název školy
Roztoky.
Ředění a směšování roztoků pomocí směšovací rovnice
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Směsi Chemie pro ZŠ 8.ročník.
EU peníze středním školám
Výpočty hmotnostní zlomek HRA
Výpočet relativní atomové hmotnosti
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
celková hmotnost roztoku
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.04_HMOTNOSTNÍ ZLOMEK.
Výpočet procentové koncentrace roztoku
AUTOR: Mgr. Milada Zetelová
Transkript prezentace:

Sekunda Roztoky Hmotnostní zlomek hmotnostní procento Shrnutí základů a řešené příklady

Roztok homogenní směs 2 a více látek. Slovo roztok někdy nahrazujeme symbolem . My se zabýváme roztoky kapalnými, které jsou složeny ze 2 látek – rozpuštěné látky a rozpouštědla.

hmotnostním procentem vyjadřujeme složení roztoků. Hmotnostním zlomkem i hmotnostním procentem vyjadřujeme složení roztoků. Rozpouštěná látka Roztok Rozpouštědlo

Používané veličiny hmotnost rozpuštěné látky značíme ms hmotnost roztoku značíme mʘ hmotnost rozpouštědla značíme mr nebo mH2O

m = ms + mH2O (1) Hmotnost roztoku je součtem hmotnosti rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla To vyjádříme takto: m = ms + mH2O (1)

w = ms/mʘ Hmotnostní zlomek Vzorec pro výpočet hmotnostního zlomku:   w = ms/mʘ (2) Hmotnostní zlomek nemá jednotku, říkáme, že to bezrozměrná veličina. Minimální hodnota hmotnostního zlomku je 0 to potom znamená, že v rozpouštědle není žádná rozpuštěná látka a maximální hodnota hmotnostního zlomku je 1 a to znamená, se jedná o čistou látku bez rozpouštědla.

w . mʘ ms Tedy: ms = w . mʘ a mʘ = ms/w Každý vzorec tohoto typu můžeme přepsat do pomocného tvaru : ms w . mʘ Zakryjeme-li požadovanou veličinu, vzorec nám ukáže, jak ji vypočítat.   Tedy: ms = w . mʘ a mʘ = ms/w   (2a) (2b)

Příklad 1: Roztok připravíme smícháním 5g soli a 90g vody Příklad 1: Roztok připravíme smícháním 5g soli a 90g vody. Jaký je hmotnostní zlomek soli v roztoku ?   Důležité je z textu vytvořit správný zápis příkladu, to znamená pozorně číst zadání a z něj vybrat a určit z textu veličiny a jejich jednotky.   Pro náš příklad tedy: ms = 5g, mH2O = 90 g, w = ? Řešení: protože do vzorce (2) nemáme zadáno mʘ, použijeme pro výpočet nejprve vzorec (1):     mʘ = ms + mH2O = 5 + 90 = 95 g w = ms/mʘ = 5/95 = 0,053 Odpověď: Hmotnostní zlomek soli ve vzniklém roztoku je 0,05.

   Hmotnostní procento Hmotnostní procento je stonásobkem hmotnostního zlomku a vyjadřuje, kolik setin z hmotnosti celého roztoku tvoří hmotnost rozpuštěné látky.   hms% = w . 100% (3) potom w = hms%/100% (4)  

Pokud počítáme s %, můžeme také použít úměru /trojčlenku Pokud počítáme s %, můžeme také použít úměru /trojčlenku.   100% je vždy hmotnost celého roztoku.   Příklad: Roztok připravíme smícháním 5g soli a 90g vody. Kolik hmotnostních procent roztoku tvoří sůl ?   Řešení: a) vzorcem: nejprve vypočítáme w a jen násobíme 100%.   hm% = w . 100% = 0,053 . 100 = 5,3%   b) úměrou: 95 g roztoku………………100% 5 g soli …………………….. x% x :100 = 5 : 95 toto je vyjádřením skutečnosti, že kolikrát je x menší než 100, tolikrát je 5 menší než 100. Musíme tedy 100 násobit poměrem 5/95   x = 5 . 95/100 = 5,3%   V roztoku je 5,3% soli.

Další příklady: 1. Víme, že w kys. octová v octě je 8% Další příklady: 1.Víme, že w kys.octová v octě je 8%. Kolik čisté kyseliny octové obsahuje 150 g (malá sklenička ) octa ?  Zápis: %hm = 8% mʘ= 150 g ms = ? Řešení vzorcem: (4) w kys.octová = hm%/100 = 8/100 = 0,08 (2a) ms = w . mʘ = 0,08 . 150 = 12 g Malá sklenička octa obsahuje 12 g čisté kyseliny octové.   Řešení úměrou: 100%………………………150 g 8%………………………… x g x:150 = 8:100 x = 8.150/100 = 12 x = 12 g Malá sklenička octa obsahuje 12 g čisté kyseliny octové.

2. Pro nálev na ryby potřebujeme 15%ní roztok soli 2. Pro nálev na ryby potřebujeme 15%ní roztok soli. Kolik g soli a kolik g vody potřebujeme pro přípravu 1/2kila nálevu ?   Zápis: %hm s = 15% mʘ= 0,5kg = 500 g ms = ? mH2O =?     Řešení vzorcem: (4) w sůl = hm%/100 = 15/100 = 0,15 (2a) ms = w . mʘ = 0,15 . 500 = 75 g (1)   mH2O = mʘ - ms = 500 – 75 = 425 g   Potřebujeme 75 g soli a 425 gramů vody.   Řešení úměrou: 100%………………………500 g 15%………………………… x g x:500 = 15:100 x = 15.150/100 = 75 x = 75 g   mH2O = mʘ - ms = 500 – 75 = 425 g   Potřebujeme 75 g soli a 425 gramů vody.  

3. Kolik kg váží celý roztok sody, víme-li, že pro přípravu tohoto roztoku bylo použito 15 kg sody a vznikl 5%ní roztok ?   Zápis: %hm s = 5% ms = 15 kg mʘ= ?   Řešení vzorcem: (4) w = hm%/100 = 5/100 = 0,05 (2b) mʘ = ms/w = 15/0,05 = 300 kg   Celý roztok váží 300 kg.   Řešení úměrou: 5%………………………15 kg 100%…………………… x kg x:15 = 100:5 x = 100 . 15 / 5 x = 300 kg   Celý roztok váží 300 kg.