Fullereny, nanotrubky.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

Aldehydy a ketony.
ALKENY CHRAKTERISTIKA VLASTNOSTI
Organická chemie organické sloučeniny vznikají životní činností rostlin a živočichů – při látkových přeměnách v organismech jsou základní stavební složkou.
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF205 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMLeden.
Cola + mentos.
KCH/NANTM Přednáška 8 Uhlíkaté NM.
Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.
NÁZVOSLOVÍ UHLOVODÍKŮ TYPY REAKCÍ V ORGANICKÉ CHEMII
Proč je čistý uhlík stále zajímavý? Miroslav Rubeš Školitel:RNDr.Ota Bludský CSc.
Od sazí k nanotrubičkám a ještě kousek dál…
Stálost v roztoku [M(H2O)6] [MLn] [ML(n – 1) ] · [L] k k3 (kn) =
Organická chemie.
D-prvky.
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF203 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMProsinec.
Chemické prvky-nekovy č.1
Alkany, cykloalkany Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 22
ELEKTRONOVÁ PARAMAGNETICKÁ (SPINOVÁ) REZONANCE
Chemická vazba.
VY_32_INOVACE_11_2_7 Ing. Jan Voříšek
Název Halogenderiváty uhlovodíků Předmět, ročník Chemie, 2. ročník
ORGANICKÁ CHEMIE OPAKOVÁNÍ
Úvod do studia organické chemie
Uhlík.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_CHE_408.
elektronová konfigurace
ORGANICKÁ CHEMIE Organické látky jsou hlavně sloučeniny C, O ,H ,N dále také S, P, halogeny Vznikají v živých organismech, mohou se i vyrobit 1828 Friedrich.
IV. S K U P I N A.  Císař Sicilský Germány Snadno Pobil  Co Si, Gertrůdo, Snědla: Plumbum?  Cudná Simona Gertrudu Snadno Pobuřovala.
Uhlík Richard Horký. Uhlík základní stavební kámen všech organických sloučenin základ světové energetiky- fosilní paliva asi 10 miliónů sloučenin.
Chemická stavba buněk Září 2009.
CHEMICKÉ REAKCE.
Poznámka: Text, jenž se nachází u každého snímku v poznámkách, by měl být při prezentaci zmíněn ústně.
ALKYNY Cn H 2n-2 nenasycené acyklické uhlovodíky s trojnou vazbou
ORGANICKÁ CHEMIE.
Reakce alkynů CH- 4 Chemické reakce a děje , DUM č. 12
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_131.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
ORGANICKÁ CHEMIE.
Mezimolekulové síly.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
 Ke vzniku organické chemie jako samostatné vědní disciplíny došlu na přelomu 18. a 19. století  Dříve se věřilo, že přírodní látky není možné uměle.
Využití kalorimetrie při studiu nanočástic
Aromatické uhlovodíky
HALOGENDERIVÁTY H halogenem (F, Cl, Br, I) alkylhalogenidy
Chemické rovnováhy (část 2.4.)
ORGANICKÁ CHEMIE ÚVOD.
Polymerní nanomateriály
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_132.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_142.
Uhlíkové nanostruktury
1 Doc. Ing. Zdeněk Sofer, Ph.D. VŠCHT Praha Ústav anorganické chemie Hydrogenovaný grafen - grafan
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_01 Název materiáluVazby v.
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing: Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_02_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma:Uhlovodíky,
Aromatické sloučeniny
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_01_Ch9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma:Organická.
Organokovové sloučeniny kovů hlavních podskupin Obecné vlastnosti Jiří Pospíšil.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
ALKENY Chemie 9. třída.
Dieny.
Molekulární elektronika
Organická chemie Chemie 9. r..
Alkeny a cykloalkeny.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Alkyny nenasycené uhlovodíky s acyklickým uhlíkatým řetězcem
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Aldehydy a ketony Eva Urválková Lucie Vávrová
Prvek = chemická látka složená z atomů (většinou nesloučených) se stejným Z charakterizován : značkou názvem protonovým číslem Z.
Transkript prezentace:

Fullereny, nanotrubky

Fullereny: historie – objev 80. léta 19. století- H. Kroto, R .Smalley a B. Curl laserovým odpařováním grafitu vznikají uhlíkové klastry se sudým počtem atomů (vyčnívají maxima odpovídající složení klastrů C60 a C70) nejintenzivnější signál m/e 720 odpovídal jediné molekule: uzavřené uhlíkové struktuře složené z pěti a šestiúhelníků podobné fotbalovému míči www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

architekt R. Buckminster Fuller (budova v Montrealu), molekula pojmenovaná „buckminsterfuller“

Fullereny = 3. alotropická modifikace uhlíku kondenzované polycyklické klecové struktury (sudý počtu uhlíkových atomů), poskládané přednostně z pěti a šestiúhelníků pravidlo o izolovaných pětiúhelnících (Isolated Pentagons Rule) = stabilní jsou takové fullereny, v nichž se nenachází 2 pětiúhelníky vedle sebe (předpoklad: minimum násobných vazeb v těchto pětiúhelnících)-splňuje C60 Dovolené konfigurace C60 C70 „BUCKYBALLS“

IUPAC: C60 = (C60-Ih)[5,6]fulleren C70 = C70-D5h(6))[5,6]fulleren 1. číslo (C60)- obsah uhlíku 2. údaj (Ih)- grupa symetrie číslo v hranatých závorkách ([5,6])- velikosti kruhů ve fullerenu

Výroba fullerenů 1) odpařováním grafitu H. Kroto, 1985 2) původně z fullerenových sazí (elektrický oblouk mezi grafitovými elektrodami) saze: 10 % fullerenů (C60, C70)-následná extrakce Krätschmer a Huffman, 1990 3) spalování organického materiálu (vedlejší produkt: aromatické polykondenzované systémy) opět nutné čištění, ale: větší měřítko výroby, kontinuální provádění procesu J. Howard, J. T. McKinnon, MIT, 1991 http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1996/illpres/carbon.html

mechanismus vzniku komplikovaný při teplotách okolo 3000 K vznikají snadno lineární řetězce-polycyklické sloučeniny-fullerenové struktury čištění asi 85 % výrobních nákladů

Obrázek: Čištění surových fullerenových sazí www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

13C NMR spektra http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/Fullerene/confirmation.html

UV/VIS spektra J.P. Hare, H. W. Kroto, R. Taylor, Chem. Phys. Letters, 177, 4,5, 394–398

Chemie fullerenů: deriváty www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

Chemie fullerenů: vlastnosti 12500 rezonančních struktur nejnižší energii má struktura, ve které jsou dvojné vazby mezi šestiúhelníky (6-6 vazby) a jednoduché vazby mezi šestiúhelníkem a pětiúhelníkem (6-5 vazby) 6-5 vazby (1,45 Ǻ); 6-6 (1,38 Ǻ) nenasycený polyen (nikoliv delokalizace, aromaticita!!!) uhlíky v C60 – sp2 hybridizace, uspořádání pyramidální, nikoliv planární-pnutí C60 elektronegativní, lze snadno redukovat www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

Chemie fullerenů: redukce 1) elektrochemicky v roztoku (cyklická voltametrie) do C60 6 – lze kroky izolovat-reverzibilní jednotlivé redukční potenciály téměř ekvidistantní (Δ ≈ 400mV) každá částice charakteristické UV/VIS s ESR vlstnosti 2) redukce elektropozitivním kovem (alk. kov, kovy alk. zemin) atomy kovu poté interkalovány v mřížce fullerenu vznik FULLERIDŮ (MxC60) – některé vykazují supravodivost 3) redukce organickými elektrondonory vznik charge-transfer komplexů TDAE (tetrakis(dimethylamino)ethylen – vznik (TDAE)C60 – ferromagn. chování, využití v elektronice

Chemie fullerenů: adiční reakce obzvláště nukleofilní a radikálová adice na 6-6 vazby cykloadice vznik η2 komplexů s přechodnými kovy možné i elektrofilní adice (halogenace, hydrogenace…) hnací silou adicí = UVOLNĚNÍ VNITŘNÍHO PNUTÍ reakce obvykle exotermní regioselektivní - snaha o minimalizaci počtu 5-6 vazeb v C60 preferovaná 1,2-adice na vazbu 6-6, čímž nevzniká žádná dvojná vazba v pětiúhelnících www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

příklad cyklopropanační reakce: příklad složitější struktury vzniklé cyklopropanací: www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

cykloadiční reakce: Diels-Alderova reacke endohedrální komplexy: obvykle monometalické bohaté zastoupení komplexy lanhanoidů Ln@C80, Ln@C82, Ln2@C82

Využití fullerenů uhlíkové povrchy výroba hard-disků vodivé polymery a polymery pro elektrotechniku solární panely transistory fotodetektory biofarmaceutika neuroprotektory (vůči Alzheimrově a Parkinsonově nemoci) inhibitory HIV proteasy kosmetika krémy proti stárnutí a další…

Nanotrubky objeveny a popsány v roce 1991 (carbon nanotubes) vyvolaly stejný rozruch jako fullereny makromolekuly uhlíku podobné grafitu stočené do válce velmi pevné Příprava: nejčastěji využitím oblouku garafitových elektrod (přítomnost katalyzátoru Fe, Co, Ni) laserová ablace uhlíkového povrchu v peci

jednovrstvé nanotrubky (SWNT-Single Walled carbon NanoTubes) Druhy: jednovrstvé nanotrubky (SWNT-Single Walled carbon NanoTubes) vícevrstvé nanotrubky (MWNT-Multiple Walled carbon NanoTubes) http://science.uwaterloo.ca/~foldvari/about/index.html

zakřivení plochy přítomností pětiúhelníku SWNT: zahnutím grafitové plochy do prostorového útvaru (může/nemusí být uzavřený) pouze ze šestiúhelníků nelze vytvořit uzavřený útvar pro uzavření z obou stran-přítomnost 12 pětiúhelníků (jako u C60), zakřivení plochy d = 1,2 – 1,4 nm, l = μm MWNT: vnitřní d = 1–3 nm, vnější d = 2–20 nm, l = μm zakřivení plochy přítomností pětiúhelníku www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

A,C) achirální B) chirální topologie ovlivňuje vlastnosti (např. vodivost) www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

Vlastnosti nanotrubek chem. reaktivita větší než u grafitu existují ve formě provazců a svazků, jednotlivé nanotrubky: van der Waalsovy síly nereaktivní systémy nerozpustné rozpustné modifikace představeny nedávno (oxidace kys. dusičnou, vznik karboxylových skupin; adice karbenů, radikálů na stěny trubek) elektricky vodivé optická aktivita chirálních nanotrubek se s rostoucí velikostí zmenšuje machanická pevnost

Uhlíkové lusky (carbon peapods) prázdné SWNT naplněné fullereny (nejčastěji C60 a C70)-vznik v plynné fázi A) 400 °C B) 800 °C- náhodné spojení některých sousedních fullerenů C) 1000 °C- koalescence na tubulární systém D) 1200 °C- zcela tubulární topologie E) 25 °C- lusk www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf

Uhlíkové cibule (carbon onions) endohedrální komplexy fullerenů princip „matrjoška“ fullereny slouží pravděpodobně jako templáty (zárodečná centra), okolo další fullerenové struktury d = 4 – 36 nm Příprava: modifikace metod založených na oblouku mezi grafitovými elektrodami laserová ablace uhlíkového povrchu v peci

Potenciální využití nanotrubek templáty nanoreaktory kompozitní materiály výstuže tepelné materiály tepelné vodiče kondenzátory mikroelektronika vlákna a tkaniny nosiče katalyzátoru a další… AFM (Atomic Force Microscopy)-mikroskopie atomárních sil, trojrozměrné zobrazení povrchu

Děkuji za pozornost Použitá literatura: [1] www.uochb.cas.cz/Zpravy/PostGrad2004/7_Lhotak.pdf [2] http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1996/illpres/carbon.html [3] http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/Fullerene/confirmation.html [4] J.P. Hare, H. W. Kroto, R. Taylor, Chem. Phys. Letters, 177, 4,5, 394–398 [5] http://science.uwaterloo.ca/~foldvari/about/index.html