Jak se atomy spojují
Atomy nejsou samotáři Atomy téměř všech chemických prvků mají tendenci se spojovat do větších částic - molekul nebo krystalů. Atom je stabilní (tj. nechce se spojovat) pouze tehdy, pokud má zcela zaplněnou valenční elektronovou vrstvu nebo v ní elektrony tvoří páry. V opačném případě se snaží tuto situaci „napravit“.
Proč se vzácné plyny neslučují… Z volných nesloučených atomů jsou složeny pouze vzácné plyny (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon). Tyto prvky nemají ve valenční vrstvě žádné nespárované elektrony. Proto nevytváří žádné sloučeniny.
Chemická vazba + → + → Chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích. Nejjednodušší molekula je tvořena dvěma atomy vodíku. Původně nespárované elektrony vytvoří vazebný elektronový pár, který společně sdílejí oba atomy. Síla, která drží atomy v molekule pohromadě se nazývá chemická vazba.
Další příklad chemické vazby - vznik molekuly chlorovodíku: vzniká tak, že valenční elektrony jednoho atomu vytvoří s valenčními elektrony dalšího atomu společný elektronový pár Další příklad chemické vazby - vznik molekuly chlorovodíku: Vodík má ve valenční vrstvě 1 elektron, chlor má ve valenční vrstvě 7 elektronů (3 páry + 1 volný). Volné nespárované elektrony vytvoří společný elektronový pár a tím vytvoří chemickou vazbu.
Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Použité zdroje: Prezentace dostupná z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze - autorem je Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.