Halogenidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Úkol 1: Zopakuj si látku z předešlých hodin a doplň text: Halogenidy jsou ……….. sloučeniny …….. s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy .... Kontrola: Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy -I.

Úkol 2: Pětiminutovka Vzorec, název Kontrola: PbI2 Jodid olovnatý SF6 Fluorid sírový Bromid vápenatý CaBr2 Chlorid železitý FeCl3 SiF4 Fluorid křemičitý MgBr2 Bromid hořečnatý Chlorid hlinitý AlCl3 Jodid draselný KI

Výskyt halogenidů Úkol 3: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) -…. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200px-

Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 4: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Kontrola: Zn + I2 → ZnI2

Vlastnosti halogenidů KCl KBr KI KCl KBr KI Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 5: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě: Kontrola: Chlorid draselný, bromid draselný, jodid draselný, všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok AgCl AgBr AgI K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného (AgNO3). Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. Po 20 minutách

Úkol 6: Vznik nerozpustných sraženin: Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO3: Kontrola: Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá KBr + AgNO3 → AgBr +KNO3 KI + AgNO3 → AgI + KNO3

Užití halogenidů AgBr NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Wiesmann_Produktion_2_Leather.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Picswiss_BE-91-01_Freilichtmuseum_Ballenberg-_.jpg

Úkol 7: Podle snímku 9 doplň následující text: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě ….... Citlivost bromidu stříbrného na světlo se využívá při …………… Kontrola: silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

Příklad na závěr Sůl kamenná, halit Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7 %. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. Kontrola: 350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Halit_crystal%2C_Pedra_Lume%

Veškerá fotodokumentace a videoklipy pocházejí z wikimedia commons nebo vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor materiálu