Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Kyslíkaté kyseliny II TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.0882 1
Kyslíkaté kyseliny II
Přehled kyslíkatých kyselin Kyselina chlorná H Cl O Kyselina dusnatá H2N O2 Kyselina dusitá H N O2 Kyselina siřičitá H2S O3 Kyselina dusičná H N O3 Kyselina sírová H2S O4 Kyselina chloristá H Cl O4 Kyselina osmičelá H2Os O5
Tvorba názvu ze vzorce Kyseliny s jedním vodíkem mají lichou koncovku. Kyseliny se dvěma vodíky mají sudou koncovku. Součet všech oxidačních čísel je roven nule! Je důležité dopočítat oxidační číslo určujícího prvku.
HMnO4 Tvorba názvu ze vzorce kyselina manganistá doplníme oxidační čísla vodíku a kyslíku dopočítáme oxidační číslo určujícího prvku +I +? +4.(-II) = 0 ? = VII kyselina má 1 vodík, koncovka je lichá –istá vytvoříme název ? + I - II + I + VII - II
H2SO3 Tvorba názvu ze vzorce 2. I + ? + 3.(-II) = 0 +IV kyselina siřičitá + I + IV - II
Procvičuj H2TeO4 HBrO4 H2ClO2 H2OsO5 HClO3 HPO2 H2CO3 HNO Kyselina telurová Kyselina bromistá Kyselina chlornatá Kyselina osmičelá Kyselina chlorečná Kyselina fosforitá Kyselina uhličitá Kyselina dusná
Otázka Mohou mít kyseliny i vyšší počet vodíků, než jen dva?
Odpověď H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná = kyselina fosforečná Např. H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná = kyselina fosforečná
Zdroj Obrázky: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Indikator-Blaukraut.JPG www.office.microsoft.com