Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších chemických reakcí

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Aldehydy a ketony.
Advertisements

ALKENY CHRAKTERISTIKA VLASTNOSTI
důkaz nenasycených uhlovodíků odbarvení bromové vody = adice bromu na dvojné vazby.
ALKENY A ALKADIENY UHLOVODÍKY S JEDNOU DVOJNOU VAZBOU V ŘETĚZCI
Cola + mentos.
Chemické reakce arenů.
Areny.
Hydroxyderiváty a sulfanylderiváty
Názvosloví.
ALKENY a ALKYNY.
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF203 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMProsinec.
Halogenderiváty.
Dvojná vazba C=C (více dvojných vazeb dieny, polyeny)
VY_32_INOVACE_11_2_7 Ing. Jan Voříšek
Název Halogenderiváty uhlovodíků Předmět, ročník Chemie, 2. ročník
Alkeny, alkadieny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 23
Alkany.
Soubor prezentací: CHEMIE PRO III. ROČNÍK GYMNÁZIA
Klasifikace chemických reakcí
Struktura organických látek
ORGANICKÁ CHEMIE OPAKOVÁNÍ
Organická chemie 1 KCH/ORGC1.
Úvod do studia organické chemie
ALKYNY uhlovodíky Nenasycené ……………
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Kyslíkaté deriváty Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 28
ALKYNY Cn H 2n-2 nenasycené acyklické uhlovodíky s trojnou vazbou
Alkyny.
ORGANICKÁ CHEMIE.
Izomerie Reakce organických sloučenin Názvosloví organické chemie
Organická chemie - úvod
Reakce alkynů CH- 4 Chemické reakce a děje , DUM č. 12
Alkeny.
Alkyny.
Uhlovodíky (Cyklo)Alkeny.
Hydroxyderiváty alkoholy fenoly Nestálá uspořádání - enol formy
ALKENY, ALKADIENY písemné opakování
Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Tvorba systematických názvů
Karboxylové kyseliny.
VY_32_INOVACE_14_2_7 Ing. Jan Voříšek
Rozdělení organických sloučenin a reakce v organické chemii
ALKYNY Nenasycené …………… uhlovodíky.
HALOGENDERIVÁTY H halogenem (F, Cl, Br, I) alkylhalogenidy
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_132.
Alkadieny.
Alkeny, cykloalkeny.
Dieny. Dieny s izolovanými dvojnými vazbami Příprava analogická jako při přípravě alkenů.
Halogenderiváty uhlovodíků
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
C HEMICKÉ REAKCE V ORGANICKÉ CHEMII Mgr. Jaroslav Najbert.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
ALKENY Chemie 9. třída.
jako jsou např. F, Cl, Br, I, -O-R, -S-R, -N(R1R2).
Dieny.
Radikálové adice (AR) Jedná se o adice, které jsou zahájeny interakcí nepárového elektronu volných radikálů s p vazbou nenasyceného systému. Radikálová.
Nukleofilní substituce a eliminace
Alkeny a cykloalkeny.
Názvosloví alkenů Základem nejdelší řetězec s maximálním počtem násobných vazeb.
Nenasycené uhlovodíky
Názvosloví alkanů Základem nejdelší řetězec.
Alkyny nenasycené uhlovodíky s acyklickým uhlíkatým řetězcem
Názvosloví hydroxyderivátů a sulfanylderivátů
AROMATICKÉ SLOUČENINY - REAKTIVITA
Alkeny Alkadieny Alkyny. Alkeny Alkadieny Alkyny.
1. Formální mechanismus a přesun elektronů (“arrow pushing”)
ADICE NUKLEOFILNÍ (AN)
Karbonylové sloučeniny
Organická chemie Martin Vejražka.
Aldehydy a ketony Eva Urválková Lucie Vávrová
Transkript prezentace:

Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších chemických reakcí Adiční reakce V běžné praxi jde o tyto systémy: Dle mechanismus rozdělení na AE, AN, AR a AC

AdiCE ELEKTROFILNÍ Doménou těchto reakcí jsou především adice na vazby Mechanismus AE a) AE na symetricky substituovaný ethen: vznik jednoho produktu trans-adice (resp. adující se částice jsou v antiperiplanární pozici)

b) AE na ethen substituovaný čtyřmi různými substituenty: teoreticky vznik 4 izomerních produktů V tomto případě by se tedy jednalo o racemickou směs dvou diastereomerů, nicméně v praxi většinou vzniká z p-komplexu pouze jeden s-komplex → pouze 2 izomerní produkty

efekt (Id) p-elektronového oblaku c) AE na alkyny trans-izomer d) AE molekul s nepolarizovanou vazbou dynamický indukční efekt (Id) p-elektronového oblaku

STEREOCHEMIE AE a) Adice na alkeny b) Adice na alkyny Jestliže R1 = R2, vzniká v tomto případě opticky inaktivní meso-forma. b) Adice na alkyny

MARKOVNIKOVO PRAVIDLO Při elektrofilních adicích na alkeny nebo alkyny se elektrofil aduje na ten atom uhlíku násobné vazby, na kterém je více atomů vodíku. Vladimír Vasilevič Markovnikov (1838-1904)

Zdůvodnění platnosti Markovnikova pravidla Rozdíl v elektronové hustotě na atomech spojených násobnou vazbou vlivem +I efektu, resp. hyperkonjugace. Sterický faktor: planární Sp2 hybridizace s oddálením substituentů objemnějších než atom H Úhel a  120o Úhel b  109o 28´ Např.

Faktory ovlivňující platnost Markovnikova pravidla 1. Případy, kdy Markovnikovo pravidlo není možno brát v potaz: Nejedná-li se o AE, ale o adice jiného mechanismu (AR, AN), např.: Při AE na konjugované systémy

Případ shody vlivu konjugace s Markovnikovým pravidlem Je-li na atomu, z něhož vychází násobná vazba, substituent se silným -I efektem, např.

2. Případy, kdy Markovnikovo pravidlo platí stoprocentně: Jedná-li se o AE na nekonjugovanou násobnou vazbu a elektrofil je silný a málo objemný, jako je H, NO2, CH3 nebo BH3. Jednoznačně se proto dle Markovnikova pravidla adují halogenvodíky (HX) a silné kyslíkaté kyseliny (HNO3, H2SO4, H3PO4, HClO3), např.:

3. Případy, kdy Markovnikovo pravidlo platí nejednoznačně S nejednoznačným průběhem AE se setkáváme tehdy, jestliže vazba, jejíž heterolýzou vznikají příslušná činidla, není příliš polární a vznikající elektrofily jsou objemnější.

AE NA KONJUGOVANÉ SYSTÉMY AE na systémy s isovalentní konjugací : směr adice určen konjugací AE na konjugované dieny: tvorba 1,2 a 1,4-aduktu přes mezomerní s-komplex trans-izomer

Poměr produktů 1,2-adice a 1,4-adice závisí na konstituci dienu, na adující se komponentě i na reakčním prostředí Rozpouštědlo % (A) %(B) n-Hexan 61,6 38,4 Chloroform 37,0 63,0 Kys. octová 29,7 70,3

AE u nesymetrických konjugovaných dienů : zahájena na dvojné vazbě s vyšší elektronovou hustotou Produkty 1,4-adice obvykle převažují.

AE na konjugované uhlovodíky s třemi a více konjugovanými vazbami. Převažují AE na kumulované systémy

AE na C=N vazbu diazosloučenin Mechanismus: Využití zejména k přípravě esterů a halogenderivátů

Syntetické využití AE 1. AE vedoucí k halogenderivátům AE halogenvodíků: pouze pro adice HBr nutno inhibovat radikálové štěpení Adice HF Adice HCl

AE HI: Pouze do prvního stupně Adice HCl na chinony za přítomnosti oxidačního činidla Chloranil (fungicid) AE HI: Pouze do prvního stupně

Adice F2: dochází i k fluoraci C-H vazeb Adice halogenů Adice F2: dochází i k fluoraci C-H vazeb Adice Cl2 Obtížně zachytitelné

Adice Br2: velmi snadno (důkaz nenasycených vazeb) Adice I2: Využití AE k syntézám některých důležitějších chlorderivátů z ethynu jako výchozí látky:

2. AE vedoucí ke kyslíkatým derivátům Příprava alkoholů hydrataci alkenů Příprava esterů silných minerálních kyselin AE vedoucí k etherům

AE vedoucí ke karbonylovým sloučeninám AE vedoucí k vinylesterům a diacyloxy-alkanům AE vedoucí k halogenhydrinům

3. AE vedoucí k sirným sloučeninám AE sulfanu a thiolů: pouze za vysokých teplot AE chloridu sirného a sirnatého

AE sulfenylchloridů AE kys. chlorsulfonové

3. Hydroborace Zde se jako elektrofil uplatňuje boran BH3, který vzniká disociací z diboranu: Tedy sumárně: Vhodná příprava primárních alkoholů:

4. AE karbeniového iontu: tvorba C-C vazeb Elektrofilní dimerace a polymerace alkenů Např.