VY_52_INOVACE_11 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/21.0225 „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Hmotnostní.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
Advertisements

Výpočty v chemii RZ
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE ELEKTROLÝZA výroba chloru „elektrolyzér“ rozklad vody.
Výpočtové úlohy v chemii Opakování: Vypočítej molární hmotnost: a) oxidu fosforečného b) bromidu železitého Další užitečné vzorce v chemii: ze vztahu můžeme.
Procenta: složení roztoků. Roztok homogenní směs dvou a více látek rozpouštědlo a rozpuštěné látky –kapalné (voda se štávou) –pevné (slitiny) –plynné.
Hmotnostní zlomek Mgr. Helena Roubalová
Oxidy Dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku Starší název : kysličníky Oxidační číslo : -II Podle druhy vazby : iontové a kovalentní Oxidační číslo.
NÁZVOSLOVÍ. Názvosloví Oxidační číslo  formální náboj, který by byl na atomu, pokud bychom elektrony vazeb přiřadili atomu s vyšší elektronegativitou.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV:Hydrogensoli TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_01_19 Neutralizace Autor Melicharová Jana.
 Objemový zlomek  vyjadřuje poměr objemu rozpuštěné látky V (A) a objemu celého roztoku V . Pokuste se formulovat definici objemového zlomku: Napište.
Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_20_Halogenidy Téma: Chemie.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Vznik molekul Jakou strukturu má atom? Co je to molekula? Jak vzniká molekula?
 Název školy : Základní škola a mateřská škola, Svoboda nad Úpou, okres Trutnov  Autor : Mgr. Irena Nešněrová  Datum : květen 2012  Název :VY_42_INOVACE_4.2.1.
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov Škola pro 21. století Autor: Ing. Minářová Pavlína Datum/období: říjen 2013 Číslo projektu:
PROCENTA Vymezení pojmu procento, základ, počet procent.
Autor: Stejskalová Hana
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
VY_32_INOVACE_O3_20_Výpočet hmotnostního zlomku
Výpočet procentové koncentrace roztoku
Výpočet hmotnostního zlomku
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
AUTOR: Mgr. Danuše Lebdušková
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH.
VY_52_INOVACE_08 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová  
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
„Svět se skládá z atomů“
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Hmotnostní zlomek převáděný na %
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Výpočet procentového složení sloučenin
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
Autor: Mgr. Kateřina Nekvindová
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
1. skupina PS: Vodík Izotop H D T Výskyt: 89 % vesmír;
celková hmotnost roztoku
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ dvouprvkových sloučenin
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
VY_52_INOVACE_16 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Využití.
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
„Svět se skládá z atomů“
Výpočty z chemických vzorců
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Procenta - úvod Název : VY_32_inovace_01 Matematika – procenta úvod
SOLI.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
Molová hmotnosť M.
Anorganické názvosloví
Autor: Mgr. Zdenka Zavičáková
Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.
Škola ZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň Autor Mgr. Lucie Tuhá Číslo
Agrochemie – 7. cvičení.
Procenta - opakování Výukový materiál pro 9.ročník
Základní škola a Mateřská škola, Liberec, Barvířská 38/6, příspěvková organizace Procenta v úlohách Název : VY_32_inovace_08 Matematika - procenta.
Autor: Mgr. Kateřina Nekvindová
Základní chemické veličiny
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Mgr. Veronika Vaňousová
Látkové množství a Avogadrova konstanta
Transkript prezentace:

VY_52_INOVACE_11 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/21.0225 „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Hmotnostní zlomek

Hmotnostní zlomek = udává složení sloučenin Vztah: w(s) = a. M(s) b. M(S) w …hmotnostní zlomek a,b…počty atomů prvků ve slouč. M(s)…molární hmotnost části slouč. M(S)…molární hmotnost celé slouč.

1.příklad Vypočítej hmotnostní zlomek Fe v oxidu železitém. Kolik % Fe obsahuje oxid železitý? 1. způsob: M(Fe) = 56 M(Fe2O3) = 160 w(Fe) = 2. M(Fe) = 112 = 0,70 = 70% M(Fe2O3) 160

2.způsob: p = č z p …počet procent v deset. čísle č … molární hmotnost sloučeniny z … molární hmotnost celé sloučeniny P = 2. Fe = 112 = 0,7 Fe2O3 160

3. způsob: TROJČLENKA: 2 M(Fe)……………………x % x = 2. 56 .100 = 70 % 160 M(Fe2O3)……………….100% 2 M(Fe)……………………x % x = 2. 56 .100 = 70 % 160

2. příklad Urči hmotnostní zlomek Fe v hnědeli Fe(OH)3. M(Fe) = 56 M(Fe(OH)3) = 107 1. w(Fe) = 1 . 56 = 0,52 1 107 2. p(Fe) = 56 = 0,52 107 3. M(Fe(OH)3)……………100% M(Fe)……………………..x% 107…………………………100% 56…………………………..x% x = 52%

Další příklady 1) Urči hmotnostní zlomky sodíku a chloru v kuchyňské soli. 2) Urči hmotnostní zlomky hliníku a kyslíku v oxidu hlinitém. 3) Které z dusíkatých hnojiv obsahuje nejvíce dusíku? - NaNO3, Ca(NO3), NH4NO3