Alkalické kovy

prvky Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium

VÝSKYT Tyto prvky jsou velmi reaktivní a v přírodě se nachází pouze ve sloučeninách. Sodík a draslík patří k 10 nejrozšířenějším prvkům na Zemi. Ostatní alkalické kovy se vyskytují jen v malém až v mizivém množství. Francium je radioaktivní.

ZISK A VÝROBA Většina alkalických kovů se získává především z mořské vody. Pouze lithium se ve větším množství získává ze svých minerálů. U ostatních alkalických kovů se nejdříve odpaří mořská voda a nechají se zkrystalizovat minerály rozpuštěné ve vodě. Jednotlivé sloučeniny alkalických kovů se od sebe oddělí a poté se získávají elektrolýzou jejich taveniny nebo se rovnou elektrolyzují a jednotlivé kovy se oddělí na základě různých teplot tání a varu.

základní sloučeniny obsahující tyto kovy kamenná sůl NaCl Glauberova sůl Na2SO4 . 10 H2O chilský ledek NaNO3 sylvín KCl karnalit KCl . MgCl2 . 6 H2O

vlastnosti měkké, lehké a stříbrolesklé kovy, které lze krájet nožem v Mohrově stupnici tvrdosti mají hodnoty menší než 1 dobře vedou elektrický proud i teplo Li, Na, K jsou lehčí než voda a plavou na ní , Rb, Cs, Fr jsou těžší než voda a klesají ke dnu dlouhodobě se uchovávají v petroleji nebo naftě, s nimiž nereagují

Kationty alkalických kovů barví plamen : Li – červená Na - světlá oranž./žlutá K - tmavě oranžová Rb – růžová Cs - fialová

reaktivita Jejich velká chemická reaktivita je dána jejich schopnosti snadno odštípit jeden elektron. Mají nejnižší ionizační energii (energie potřebná k odtržení jednoho elektronu z izolovaného, plynného atomu nebo iontu). Reaktivita alkalických kovů stoupá s protonovým číslem prvku. (Lithium je nejméně reaktivní a francium je nejreaktivnější). Alkalické kovy reagují přímo s většinou nekovových prvků - reagují přímo s halogeny za vzniku iontových solí a s vodou za vzniku silných hydroxidů.

REAKCE ALKALICKÝCH KOVŮ s kyslíkem – vznik oxidů, peroxidů nebo hyperoxidů za mírného zahřátí - s vodíkem a dusíkem i když je lithium nejméně reaktivní, tak jako jediné reaguje s dusíkem za normální teploty a při zahřátí také dokonce s uhlíkem a křemíkem bouřlivá reakce s vodou - vzniká hydroxid, uvolňuje se plynný vodík a velké množství tepla. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2