Halogeny Obr. 1 fluor Obr. 2 chlor brom jod Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802–4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Halogeny Charakteristika Tvoří dvouatomové molekuly Patří k nekovům Všechny jsou vysoce reaktivní V přírodě se vyskytují ve sloučeninách Charakteristika Tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 (viz obr.1) Všechny jsou jedovaté Obr.1

Vyčíslete chemické rovnice halogenů: Reaktivita Vyčíslete chemické rovnice halogenů: Reaktivita halogenů je vysoká Klesá s rostoucím protonovým číslem F – nejreaktivnější z halogenů Reaktivitu halogenů mj. ovlivňuje vysoká elektronegativita 2 2 5 2

Relativní atomová hmotnost Aktivita Pracujte s periodickou tabulkou prvků Doplňte tabulku: Pozn. elektronegativity jsou převzaty z běžně dostupných periodických tabulek prvků Název prvku Značka prvku Protonové číslo (Z) Elektro-negativita Relativní atomová hmotnost Fluor Cl 35 2,2 F 9 4,1 19 Chlor 17 2,8 35,5 2,7 79,9 Br Brom 126,9 I 53 Jod

Obr. 4 – Při práci s fluorem Značka ‒ F Vlastnosti: Vysoce reaktivní, toxický a nažloutlý plyn Využití: Je velmi účinným oxidačním činidlem Větší význam sloučeniny (např. teflon nebo fluorovodík)

Chlor Značka ‒ Cl Vlastnosti: Využití: Zajímavosti: Obr. 5 – Zkapalněný chlor Značka ‒ Cl Vlastnosti: Jedovatý, vysoce reaktivní plyn, těžší než vzduch Využití: K výrobě chlorovodíku, chloridů a plastů K dezinfekci vody nejen v bazénech Zajímavosti: Yperit – bojový plyn využitý v 1. světové válce

Aktivita Aktivita Vyluštěte osmisměrku: D B CH L O R A J V E Í P H F T Tajenka: ______________________ D B CH L O R A J V E Í P H F T Z M S I Y U N G K C :-) Bavíme se s halogeny Aktivita

Brom Značka ‒ Br Vlastnosti: Jak připravíme brom: Zajímavost: Obr. 6 Značka ‒ Br Vlastnosti: Červenohnědá, jedovatá kapalina, vysoce reaktivní Jak připravíme brom: Do směsi bromidu draselného a oxidu manganičitého přidáme kyselinu sírovou Baňku uzavřeme vatou namočenou v roztoku sody a pozorujeme. Zajímavost: Brom snižuje mužskou potenci

Jod Značka ‒ I Vlastnosti: Využití: Důležitost: Obr. 7 Značka ‒ I Vlastnosti: Tmavě fialová, pevná, sublimující látka Využití: Jodová tinktura (lékařství) Důležitost: Je součástí pro organismus důležitých hormonů štítné žlázy Obr. 8

Použité zdroje informací Obr. 1 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halogens-3D-vdW.png>. Obr. 2 – Jurii, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-ampoule.jpg?uselang=cs>. Obr. 4 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluor_Fernald_Workers.jpg?uselang=cs>. Obr. 5 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlor_1a.jpg?uselang=cs>. Obr. 6 – Matthew Sergei Perrin, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine_water.jpg?uselang=cs>. Obr. 7 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jod_pevny.jpg?uselang=cs>. Obr. 8 – Matias Molnar, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:IodoAtomico.JPG?uselang=cs>.