Organokovové sloučeniny kovů hlavních podskupin Obecné vlastnosti Jiří Pospíšil.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

Aldehydy a ketony.
d – P R V K Y prvky se zaplněnými (částečně či úplně) d či f orbitaly
Vodík Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 1
Cola + mentos.
Chemické reakce karbonylových sloučenin
Hydroxyderiváty a sulfanylderiváty
Názvosloví.
Typy chemických reakcí
Stálost v roztoku [M(H2O)6] [MLn] [ML(n – 1) ] · [L] k k3 (kn) =
D-prvky.
V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly
Chemická vazba.
Reakce anorganické Chemie I
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Alkany.
Chemická vazba v látkách II
kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Datum vytvoření: VY_32_INOVACE_CHE.S5.14.
1912 ORGANOKOVOVÉ SLOUČENINY Grignardovy sloučeniny Victor Grignard
Klasifikace chemických reakcí
Brönstedovo-Lowryho pojetí kyselin a zásad
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
PSP a periodicita vlastností
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46.
CHEMICKÉ REAKCE.
ALKYNY Cn H 2n-2 nenasycené acyklické uhlovodíky s trojnou vazbou
Alkyny.
ORGANICKÁ CHEMIE.
Organická chemie - úvod
Reakce alkynů CH- 4 Chemické reakce a děje , DUM č. 12
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120.
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
Heterocykly.
D – P R V K Y.
Tvorba systematických názvů
Indukční efekt symbol I
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
DOMINIK CHAROUZ & PAVEL ANDRÁŠKO
Soubor prezentací: CHEMIE PRO III. ROČNÍK GYMNÁZIA
Komplexní sloučeniny.
HALOGENDERIVÁTY H halogenem (F, Cl, Br, I) alkylhalogenidy
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_132.
Komplexní sloučeniny v roztoku
Halogenderiváty uhlovodíků
Bc. Miroslava Wilczková
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
2. Chemie vodíku, rozdíly a podobnosti sloučenin vodíku, reaktivita a možnosti využití.
C HEMICKÉ REAKCE V ORGANICKÉ CHEMII Mgr. Jaroslav Najbert.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
ALKENY Chemie 9. třída.
jako jsou např. F, Cl, Br, I, -O-R, -S-R, -N(R1R2).
Dieny.
EU peníze středním školám
D-PRVKY 10. listopadu 2013 VY_32_INOVACE_130117
Organická chemie Chemie 9. r..
Karboxylové kyseliny.
Nukleofilní substituce a eliminace
Alkeny a cykloalkeny.
Nenasycené uhlovodíky
Základní typy organických reakcí
Vodíkové spektrum f = R(1/m2 -1/n2) kde n >m
Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník
Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších chemických reakcí
Názvosloví hydroxyderivátů a sulfanylderivátů
ADICE NUKLEOFILNÍ (AN)
Karbonylové sloučeniny
Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Elgartova
Aldehydy a ketony Eva Urválková Lucie Vávrová
Transkript prezentace:

Organokovové sloučeniny kovů hlavních podskupin Obecné vlastnosti Jiří Pospíšil

Kterých kovů se to vlastně týká COS - Kovy hlavních podskupin 2

Přehled Typické strukturní rysy (typy vazeb) –  vazby a 3c-2e (anebo 4c-2e) vazby Příprava/syntéza –Základní vazby [M]-C Reaktivita –Nukleofily a báze –„pomocné skupiny“ v organické syntéze –základní stavební prvky pro zavedení organických skupin do komplexů tranzitních kovů COS - Kovy hlavních podskupin 3

Strukturní jevy Ne vždy mají 8/18 e „Příliš mnoho“ elektronů mají pokud: –Velký atomový poloměr –Elektropozitivní prvky –Malé ligandy –Chelatující struktury „Příliš málo" elektronů mají pokud: –Malý atomový poloměr –Méně elektropozitivní prvky Asi bychom měli spíše mluvit o 8/18 elektronové „preferenci" než o „pravidle" COS - Kovy hlavních podskupin 4

Koordinační schopnosti komplexů COS - Kovy hlavních podskupin 5 ZnCl 2 Cl jsou elektronegativní Silný akceptor Polymerická forma Me 2 Zn Středně silný akceptor monomerický, ale vyměňují se Me skupiny mezi dvěmi komplexy Me 2 Mg Mg velmi elektropozitivní Silný akceptor polymerická forma Me 2 Hg Hg mnohem méně elektropozitivní Velice slabý akceptor Monomerický komplex

Strukturní jevy Silná preference pro  -donorní skupiny –ale Cp je často vázán přes  -vazby (jako u tranzitních kovů) Elektropozitivní kovy: často 3c-2e nebo 4c-2e hydridy/alkyly COS - Kovy hlavních podskupin 6 Cp 2 Mg Cp 2 Fe (Me 3 Al) 2 (MeLi) 4

Nukleofilicita organokovových sloučenin COS - Kovy hlavních podskupin 7 Adice na polární C=X vazby (C=O, C=N, C  N) „Substituce“ na sp 2 uhlíku (často pomocí adičně/eliminačního mechanismu)

COS - Kovy hlavních podskupin 8 Nukleofilicita organokovových sloučenin adice eliminace MeMgBr + MeCOOMe → Me 2 CO + MeOMgBr

COS - Kovy hlavních podskupin 9 Nukleofilicita organokovových sloučenin Substituce na sp 3 uhlíku probíhá –Ale je mnohem obtížnější (často formální) –často probíhá přes několikastupňový mechanismus Substituce na jiných atomech: –Často snadno probíhá na polárních M-X vazbách (Si-Cl, B-OMe)

COS - Kovy hlavních podskupin 10 Bazicita organokovových sloučenin Zejména v polárních rozpouštědlech –Představte si volný R - reagující jako báze Eliminace –Opravdový mechanismus reakce je komplikovanější než tato skica Metalace –Chelatační efekt (stabilizace generovaného organokovu) důležitější než induktivní efekt!

COS - Kovy hlavních podskupin 11 Bazicita organokovových sloučenin Metalace (2) –Nezapomínejte na nechtěné vedlejší reakce u organokovových sloučenin (enolát je nyní „ochráněn“ proti nukleofilnímu ataku) –Pouze kyselé C-H vazby (acetyleny, cyclopentadieny) reagují bez „pomoci“ koordinačních/chelatačních skupin

COS - Kovy hlavních podskupin 12 Bazicita organokovových sloučenin Reakce s kyselými vazbami X-H –To stejné u aminů, amidů etc. (LDA, LiHMDS) –Obecně velice rychlá reakce („upon mixing") – rychlejší je jen transmetalace –Důležité si zapamatovat, když se snažíte zneutralizovat/uskladnit organokovové sloučeniny –deprotonace vazeb X-H je kineticky jendnodušší než vazeb C-H

COS - Kovy hlavních podskupin 13 Redukční vlastnosti  -vodíhový transfer Zejména pro Al: –Pro více elektropozitivní prvky, deprotonace a nukleofilní atak jsou rychlejší děje –Pro méně elektropozitivní prvky, často žádná reakce Et 3 Al + Me 2 CO adice  -H transfér

COS - Kovy hlavních podskupin 14 Redukční vlastnosti Jedno elektronový přenos (Single-electron transfer - SET) Pro elektropozitivní prvky: –M má nízkou elektronovou afinitou –M-C vazebné orbitaly jsou „energeticky vysoko“ (high in energy) –SET z těchto látek na jiné molekuly probíhá velice snadno (BEt 3, R 2 Mg + O 2 ) –SET často vede ke stejným produktům jako standartní adiční reakce díky radikálové rekombinaci. Občas úplně jiná selektivita.

COS - Kovy hlavních podskupin 15 Příprava Přímou insercí do vazby M-X –Pouze pro elektropozitivní kovy (Li, Mg,...) Transmetalací –M je elektropozitivnější než M' –To je taky důvod proč organo-Li a organo-Mg jsou tak populární sloučeniny Výmena Kov-halogen –Zejména pro M = Li, X = Br nebo I, R = alkyl, R' = aryl –Mechanismus je opravdu nejasný

COS - Kovy hlavních podskupin 16 Příprava Adice hydridů na násobné vazby Zejména u B, Al Metalace C-H vazeb Často s pomocí/řízena chelatací s/na sousední atom