Poruchy vnitřního prostředí Jitka Pokorná. Dehydratace Stav, kdy dochází k úbytku celkové tělesné vody.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Klinická biochemie vodního a iontového hospodářství
Advertisements

ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA Fyziologický ústav LF MU, Brno
HYPERHYDRATACE Zbyněk Mlčoch.
Metabolismus vody Homeostáza II
Akutní komplikace diabetu Martin Prázný III. interní klinika 1. LF UK a VFN
Biochemie acidobazických regulací
Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha
Vylučovací soustava Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_04-19 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice AutorIng.
Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha
Srdeční selhání Jitka Pokorná. Srdce frekvence /min TK - 120/80 TK v aortě 120 torr TK v a.pulmonalis 20/12 minutový srdeční výdej 6 l/min ( 3,5)
PRVNÍ POMOC PŘI ZDRAVOTNÍCH OBTÍŽÍCH Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Ludmila Jakubcová. Dostupné z Metodického portálu.
ABR, minerály, osmolalita M. Š olcov á BIOHEMA 2012.
Stewart – Fenclův koncept hodnocení poruch ABR František Duška Klinika anesteziologie a resuscitace a Ústav lék. chemie a biochemie 3. LF UK pH pCO2AtotSID.
AKUTNÍ KOMPLIKACE DIABETU Jarmila Křížová III.interní klinika 1.LF UK a VFN Praha.
Č.projektu : CZ.1.07/1.1.06/ Portál eVIM Měření chloridových iontů ve vzorku vody s použitím ion selektivní elektrody (ISE)
Anotace Ročník8. Druh materiáluPrezentace Pomůcky Cíl (inovace)Prezentace slouží k učivu o vitaminech, k zápisu do sešitu a k aktivnímu ověření znalostí.
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Mgr.Jiří Macháček Název: VY_32_INOVACE_17_F9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma: Elektřina v.
Půdní sorpce Sorpce zvýšení koncentrace látky na fázovém rozhraní ve srovnání s okolním prostředí Probíhá na pohyblivém f.r. (PLYN-KAPALINA, KAP-KAP) na.
1 Hemoglobin. 2 Složená bílkovina - hemoprotein bílkovina – globin hem: tetrapyrolové jádro Fe 2+ !
Suroviny pro cukráře I. ročník
Diferenciální diagnostika dušnosti
Všechna neocitovaná díla jsou dílem autora.
Biochemické laboratorní metody
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
E B O L A.
Instruktor lyžování II.třídy (150) jen pro vnitřní potřebu
Anémie.
Vyšetřování acidobazické rovnováhy
Funkční zkoušky ledvin
Výchova ke zdraví – důsledky závislostí
OSMOTICKÁ FRAGILITA ERYTROCYTŮ.
Dýchací systém Obrázky použity z: LIDSKÉ TĚLO
Autor: PaedDr. Hana Hrubcová Název: VY_32_INOVACE_3B_01_Vylučovací
Voda Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Lydie Klementová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Močové ústrojí Šablona III/2 Mgr. Věnceslava Svobodová
Onemocnění z poruch metabolizmu I
Poruchy vnitřního prostředí
Biochemie acidobazických regulací
Akutní selhání ledvin Prerenální syndrom je dán schopností ledvin udržet v organismu sůl a vodu tváří v tvář zaznamenané hypoperfúzi ledvin. Při obnovení.
CHEMIE - Bílkoviny SŠHS Kroměříž Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/
Biochemie acidobazických regulací
Acidobázická rovnováha
Onemocnění z poruch metabolizmu I
Bilanční pojetí acidobazické rovnováhy
Poruchy vnitřního prostředí
Renální selhávání Mgr. Martina Dohnalová.
Onemocnění z poruch metabolizmu I
Onemocnění z poruch metabolizmu
Homeostáza vnitřního prostředí
Renální selhání Z. Rozkydal.
Protonová teorie kyselin a zásad, vodíkový exponent pH
Úraz elektrickým proudem, teplem a chladem
Šok Z. Rozkydal.
Aspirace Z. Rozkydal.
SPIROERGOMETRIE funkční vyšetření v laboratoři při tělesném zatěžování, které je možné charakterizovat ve fyzikálních jednotkách a na základě tohoto určovat.
Elektrické vlastnosti buňky
Elektrické vlastnosti buňky
Diabetologie – ošetřovatelský proces u nemocného s hypoglykémii, hyperglykémií a laktátovou acidózou Mgr. Romana Pucholtová.
ČESKÁ REPUBLIKA VODSTVO
Biochemie acidobazických regulací
Úloha iontů v organismu
Kóma Z. Rozkydal.
Kóma Z. Rozkydal.
Křeče Z. Rozkydal.
PH.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Patofyziologie dýchání
Základní pojmy.
Transkript prezentace:

Poruchy vnitřního prostředí Jitka Pokorná

Dehydratace Stav, kdy dochází k úbytku celkové tělesné vody

Klinické známky dehydratace Žízeň Suché sliznice Snížený turgor kůže Netečnost, slabost, únava Zmatenost, halucinace Křeče Tachykardie Oligurie

Dehydratace 1.Hypertonická 2. Isotonická 3. Hypotonická

Hypertonická dehydratace Příčina: ztráta čisté vody ( horečky, nízký příjem tekutin) Klinika: žízeň, apatie, neklid, halucinace, vyšší tt, křeče, tachykardie, hypotense Laboratoř: osm, Na, Hct Therapie: čaj, džus, inf. G 5%

Isotonická dehydratace Příčina: ztráta vody+iontů ( průjmy,píštěle, zvracení, rány….) Klinika: v popředí - tachykardie, hypotense, oligurie Laboratoř: osm, Na - NORMA Hct Therapie: minerálky inf. F 1/1, Ringer, Hartmann, Plasma-lyte

Hypotonická dehydratace Příčina: ztráta minerálů ( selhání ledvin, endokrinologické poruchy) i vody Klinika: chybí pocit žízně, hypotense Laboratoř: osm, Na, Hct Therapie: mírně hypertonické roztoky

Hypertonická hyperhydratace Příčina: přívod hypertonických roztoků Klinika: žízeň, horečka, až koma Laboratoř: osm, Na, Hct Therapie: hypotonické roztoky

Isotonická hyperhydratace Příčina: stav při kardiálním, ledvinném a jaterním selhávání Klinika: …… otoky.... Laboratoř: osm, Na NORMA Hct Therapie: dle příčiny

Hypotonická hyperhydratace Příčina: intoxikace vodou, renální selhání Klinika: hypotense, bradykardie zn. nitrolební hypertense Laboratoř: osm, Na Hct Therapie: furosemid + hypertonické roztoky, dialysa

Poruchy minerálů K+ ( intracelulární iont ) arytmie !!, svalová slabost, paréza střev Hyperkalemie -selhání ledvin, ACEi, K+šetřící diuretika Hypokalémie - ztráty – průjem, diuretika

K+ léčba Hyperkalémie inf. s Furosemidem, dialysa Hypokalémie inf. s K+ ( 25ml KCl 7,45% / ½ litru) koncertovaný do CŽK dávkovačem !

Poruchy minerálů Ca ++ - přenos nervových vzruchů, hemokoagulace Hypokalcémie (snížený parathormon, pankreatitida, urémie) -zvýšená nervová dráždivost, křeče Hyperkalcémie (adenom parathyreodei – celk. nevůle)

Acidobazická rovnováha pH 7,40 ( 7,38 – 7,42) pH – záporný logaritmus koncentrace H+ čím více H+ tím menší číslo

Acidobazická rovnováha pH 7,40 ( 7,38 – 7,42) pO 2 12 – 13,3 kPa ( 100 mm Hg) pCO 2 4,6 – 6,0 kPa ( 40 mmHg)

Acidobazická rovnováha HCO 3 25 mmol/l NaHCO 3 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O fosfátový pufr hemoglobinový pufr proteiny

Acidobazická rovnováha HCO 3 25 mmol/l BE 0 mmol/l ( -2 +2) BB 48 mmol/l

Krevní plyny pO 2 12 – 13,3 kPa pCO 2 4,6 – 6,0 kPa sat. O 2 97%

Acidobazická rovnováha pH 7,40 ( 7,38 – 7,42) pO 2 12 – 13,3 kPa pCO 2 4,6 – 6,0 kPa HCO 3 25 mmol/l BE 0 mmol/l ( -2 +2) BB 48 mmol/l sat. O 2 97%

Metabolické poruchy pH 7,407,1 ACIDOSA7,5 ALKALOSA pO ,3 norm. pCO2 4,6-6,0 norm. HCO BE BB sat. O2 97% norm. norm

Metabolické poruchy Metabolická acidosa ( Kussmaulovo dýchání) - zvýšená tvorba kyselin ( DM, hypoxie tkání) - snížené vylučování kyselin ( urémie, jterní selhání) - ztráty bikarbonátu Metabolická alkalosa - ztráty kyselin ( ztráty žalud. šťáv)

Respirační poruchy pH 7,407,2 ACIDOSA7,5 ALKALOSA pO , pCO2 4,6-6,0 6 3,5 HCO3- 25 norm. BE BB sat. O2 97% 90% 100%

Respirační poruchy Respirační acidosa ( poruchy vědomí) -respirační insuficience Respirační alkalosa ( tetanie) - hyperventilace