NÁZVOSLOVÍ

Názvosloví Oxidační číslo  formální náboj, který by byl na atomu, pokud bychom elektrony vazeb přiřadili atomu s vyšší elektronegativitou  římské číslice, vpravo nahoře  např. H I – O -II – H I

Názvosloví Oxidační číslo  samostatný prvek má vždy ox. č. 0  prvky 1. skupiny mají ve sloučenině vždy ox. č. I, prvky 2. skupiny II a prvky 13. skupiny III  halogeny mají v dvouprvkové sloučenině vždy ox. č. –I  kyslík má v sloučenině skoro vždy ox. č. –II  součet ox. č. prvků ve sloučenině je roven 0

Názvosloví zakončení podle ox. č. I-ný II-natý III-itý IV-ičitý V-ičný/-ečný VI-ový VII-istý VIII-ičelý

Názvosloví Halogenidy Oxidy Hydroxidy Bezkyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny

Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenu (17. skupina) a dalšího prvku fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy halogen má vždy oxidační číslo –I používáme „křížové pravidlo“ Ca II Cl -I 2 chlorid vápenatý Mn VII Br -I 7 bromid manganistý

Oxidy dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku kyslík má vždy oxidační číslo –II ve vzorci je možné koeficienty „krátit“ Al III 2 O -II 3 oxid hlinitý C IV O -II 2 oxid uhličitý 42

Hydroxidy tříprvkové sloučeniny obsahující skupinu (OH) -I Na I OH -I hydroxid sodný Zn II (OH) -I 2 hydroxid zinečnatý

Bezkyslíkaté kyseliny kyselina fluorovodíková……….HF kyselina chlorovodíková………HCl kyselina bromovodíková……...HBr kyselina jodovodíková…………HI kyselina sirovodíková………….H 2 S

Kyslíkaté kyseliny obecný vzorec H a XO b zakončení podle oxidačního čísla prvku X součet oxidačních čísel musí být 0 je-li ox. číslo prvku X liché  a = 1 je-li ox. číslo prvku X sudé  a = 2

Kyslíkaté kyseliny kyselina dusičná H I N V O -II 3 součet oxidačních čísel: (-2)=0 kyselina sírová H I 2 S VI O -II 4 součet oxidačních čísel: (-2)=0 kyselina uhličitá H I 2 C IV O -II 3 součet oxidačních čísel: (-2)=0

Další důležité vzorce voda H 2 O amoniak NH 3

K procvičení chlorid rtuťnatý HgCl 2 bromid křemičitý SiBr 4 jodid železitý FeI 3 fluorid sírový SF 6 bromid draselný KBr chlorid osmičelý OsCl 8 fluorid fosforečnýPF 5 jodid olovnatý PbI 2 oxid chloristý Cl 2 O 7 oxid měďnatý CuO oxid olovičitý PbO 2 oxid dusičný N 2 O 5 oxid sodný Na 2 O oxid xenoničelý XeO 4 oxid železitý Fe 2 O 3 oxid chromový CrO 3 Následující příklady doporučuji procvičit „z obou stran“, tj. ze vzorce určit název i naopak.

K procvičení hydroxid hlinitý Al(OH) 3 h. draselný KOH h. vápenatý Ca(OH) 2 h. lithný LiOH h. hořečnatý Mg(OH) 2 h. železitý Fe(OH) 3 kyselina siřičitá H 2 SO 3 k. chlorná HClO k. fosforečná HPO 3 k. selenová H 2 SeO 4 k. jodistá HIO 4 k. dusitá HNO 2 k. xenoničelá H 2 XeO 5 k. bromičná HBrO 3 k. křemičitá H 2 SiO 3