Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová."— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Výskyt Většina kovů se v přírodě vyskytuje v podobě oxidů, některé - zejména těžší kovy, jako rtuť a olovo - se vyskytují jako sulfidy. Jenom některé - zejména vzácné kovy a tzv. mincovní kovy - se vyskytují v ryzím kovovém stavu, neboť patří mezi chemicky nejstabilnější. Právě pro nízkou chemickou reaktivitu se používají v mincovnictví a klenotnictví, neboť nekorodují.sulfidy 2

3 Skupiny kovů v periodické tabulce Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Alkalické kovy Kovy alkalických zemin: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Kovy alkalických zemin Přechodné kovy: - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn; - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd; - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg; Přechodné kovy Ušlechtilé kovy: Cu, Ag, Au, Hg, Ru, Rh, Pd, Re, Os, Ir, Pt Ušlechtilé kovyCuAgAuHgRuRhPdReOsIrPt Kovy skupiny železa: Fe, Co, Ni Kovy skupiny železa Platinové kovy: lehké: Ru, Rh, Pd; těžké: Os, Ir, Pt Platinové kovy Lanthanoidy: (La), Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu Lanthanoidy Aktinoidy: (Ac), Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr Aktinoidy 3

4 Postavení kovů v periodické tabulce 4

5 Úkol 1 1. Napiš ve kterých skupinách v periodické tabulce se nacházejí kovy. 2. Porovnej elektronegativitu kovů a nekovů. 3. Porovnej počty valenčních elektronů u kovů a nekovů 2. a 3. periody 5

6 Řešení úkolu1 a)Kovy se nacházejí ve všech vedlejších podskupinách a v I.-VI. hlavní skupině. b)Kovy mají elektronegativitu většinou menší než 2, nekovy větší než 2. c)Kovy ve 2. a 3. periodě mají malý počet valenčních elektronů(1 – 3), nekovy větší počet valenčních elektronů ( 4 – 8). 6

7 Důležité kovy železo hliník měď zinek 7

8 Doplň tabulku – vlastnosti kovů ŽelezoHliníkVlastnostiMěďZinek Barva Skupenst ví Hustota Teplota tání,varu 8

9 Tabulka - Vlastnosti kovů ŽelezoHliníkVlastnostiMěďZinek stříbrolesklý stříbroleský Barva červenohnědýšedobílý pevné Skupenství pevné Hustota (kg/m3) , ,2467Teplota tání,varu (°C) 1084, ,906 9

10 Užití kovů HliníkVýroba drátů,letadel a pánví ZinekGalvanické pozinkování 10

11 Použitá literatura Učebnice chemie pro základní školy a víceletá gymnázia(Fraus) pimp_my_computer_6-lets_dance_12?start=2 povrchova-uprava/zarovy-zinek 11


Stáhnout ppt "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová."

Podobné prezentace


Reklamy Google