První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah.

Prezentace na téma: "První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah."— Transkript prezentace:

1 První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah

2 První zákon ∆U = q + w = w w = U2 − U1 = ∆U Diference a diferenciál ∆X = X 2 − X 1

3 Vnitřní energie dU = dq + dw dU = dq − p dV Objemová práce w = F×s = p×A×s = p×  V F = p×A  V = A×s

4 Entalpie dU = dq + dw dU = dq − p dV Entalpie H = U + p V dH = dU + d(pV) = dU + p dV + V dp dH = dU + p dV (p = konst.) Dosazením za vnitřní energii dH = dU + p dV = (dq − p dV) + p dV = dq (p = konst.) dH = dq p

5 Tepelné kapacity Množství tepla, které je potřebné pro zvýšení teploty různých látek o stejný rozdíl dT, se liší a závisí na povaze zahřívaných látek a na podmínkách, za kterých k zahřívání dochází. Za konstantního objemu dq V = c V dT dU = dq V + dw = dq V + 0 = dq V dU = c V dT c V = dU ⁄ dT

6 Tepelné kapacity Za konstantního tlaku dq p = c p dT dq p = dH c p = dH ⁄ dT dH = c p dT H 2 − H 1 = c p (T 2 − T 1 ) H 2 = H 1 + c p (T 2 − T 1 )

7 Závislost tepelných kapacit na T c p = f (T) c p = a + b T + c T ² + d T −1∕2 + e T −2 dH = c p dT

8 Rozdíl dvou stavů systému ∆H β–α = H β - H α ∆c p, β–α = c p, β – c p, α d∆H β–α = ∆c p, β–α dT ∆H 2, β–α = ∆H 1, β-α + ∆c p, β-α (T 2 – T 1 )

9 Tepelné kapacity látkaM (g) c p (J/mol K)c p (J/g K ) stříbro107,87 25,400,24 zlato196,97 25,320,13 měď 55,85 24,450,44 diamant 12,01 6,130,51 grafit 12,01 8,530,71 pyrhotin 81,04 50,500,62 pyrit119,97 62,170,52 galenit239,26 49,500,21 sfalerit 97,44 45,760,47 kalcit100,09 83,470,83 voda 18,01 75,194,17 led 18,01 37,8322,10 látkaM (g) cp (J/mol K)cp (J/g K ) korund101,96 79,010,77 hematit159,96103,850,65 magnetit231,54150,790,65 křemen 60,08 44,590,74 forsterit140,70117,900,84 diopsid216,55166,520,77 enstatit100,39 82,090,82 anortit278,21211,400,76 albit262,22205,100,78 muskovit398,31326,100,82 oc. voda3,93 granit0,82

10 Druhý zákon

11 Entropie ∆Scelk > 0Systém a jeho okolí

12 Změna entropie při přenosu tepla

13 Závislost entropie na teplotě dq p = c p dT

14 Třetí zákon dS  0 pro T  0 Shrnutí Laws of Thermodynamics 1. You never get something for nothing 2. You never get more than you pay for, and you usually get less 3. Perfection is unattainable Anonymus Zákony termodynamiky 1. Nikdy nedostaneš nic zadarmo. 2. Nikdy nedostaneš víc, než za kolik jsi zaplatil a obvykle dostaneš méně. 3. Dokonalost je nedosažitelná.