Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
2
Kyseliny a zásady Měření pH
Obr.1 Obr.2
3
Kyselost a zásaditost Kyselost a zásaditost je možné určovat různými způsoby. V přírodě existují látky, které se v různě kyselých a zásaditých roztocích různě zbarvují. Obr.3
4
Indikátory Chemici používají univerzální indikátorové papírky – napuštěny směsí několika různých indikátorů. Dokážou se různě zbarvovat v závislosti na pH měřeného roztoku. Obr.4 Obr.5
5
pH Míra kyselosti kyselin a zásaditosti zásad Hodnoty 0 – 14
Každé hodnotě odpovídá jiná barva. Látky nebo roztoky, které mají: pH < 7 - kyselé pH = 7 - neutrální pH > 7 - zásadité Čím více se hodnota pH kyselin blíží k 0, tím je kyselina kyselejší. Čím více se hodnota pH zásad blíží ke 14, tím je zásada zásaditější.
6
Příklady z běžného života: citron - pH 2 ocet - pH 3 pivo - pH 4
vejce - pH 6 šampon - pH 8 mýdlo - pH 10 Obr.6
7
Indikátory Nejpoužívanější indikátory:
LAKMUS (rostlinné barvivo získané z lišejníku) FENOLFTALEIN (organická sloučenina) Obr.7 Obr.8
8
Použité zdroje Všechny uveřejněné odkazy [cit. 20. 1. 2013]
Použité zdroje Všechny uveřejněné odkazy [cit ]. jsou dostupné pod licencí Creative Commons . Obr.1 Obr.2 Obr.3 Obr.4 Obr.5 Obr.6 Obr.7 Obr.8 Ostatní informace byly vytvořeny z vlastních zdrojů a sady klipart.
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.