Chrom.

Prezentace na téma: "Chrom."— Transkript prezentace:

1 Chrom

2 Chrom elektronová konfigurace je:
4s1 3d5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny v ox.č. II jsou silná redukční činidla VI jsou silná oxidační činidla IV a V se vyskytují spíše výjimečně

3 Chrom není příliš reaktivní
s kyslíkem reaguje až za vysokých teplot reaguje s neoxidujícími kyselinami, kyselinami H2SO4 a HNO3 se pasivuje při alkalickém oxidačním tavení (například s KNO3) vznikají chromany CrO42-

4 Chrom Výskyt Výroba podobné zastoupení jako vanad
jedinou významnou rudou je chromit FeCr2O4 Výroba chromit se redukuje uhlíkem vzniká slitina ferochrom čistý se vyrábí elektrolýzou alternativně aluminotermicky z Cr2O3

5 Chrom Sloučeniny Cr2+ Cr4+ na vzduchu nestálé – oxidují se na Cr3+
používají se k odstraňování stop kyslíku z inertních plynů Cr4+ hnědočervený CrO2 antiferomagnetické vlastnosti záznamová média – magnotofonové pásky a diskety

6 Chrom CrVI pouze v oxidu, fluoridu a podobných látkách
významné jsou zejména chromany a dichromany žluté chromany v kyselém prostředí přecházejí na oranžové dichromany a naopak 2 CrO H+ → Cr2O72- + H2O Cr2O OH- → 2 CrO42- + H2O výrazné oxidační účinky, zejména v kyselém prostředí Cr2O Fe H+ → 2 Cr Fe H2O používají se v analytice, dříve zkouška dechu na přítomnost alkoholu chromsírová směs – konc. H2SO4 + Cr2O72-

7 Chrom Cr3+ sloučeniny chromité se většinou vyskytují jako hydráty
zelené nebo fialové sloučeniny – podle vázaných ligandů vytváří fialové kamence oxid chromitý – Cr2O3 velmi stálá zelená pevná látka chromová zeleň v olejových barvách vzniká rozkladem dichromanu amonného

8 Chrom Využití pochromování kovových předmětů chromvanadiová slitina
ochrana proti korozi, zvýšení lesku chromvanadiová slitina velmi odolná houževnatá slitina na nástroje nerez slitiny chromu se železem (12 – 16% Cr)