Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_15 Tematická oblast:Chemie pro střední školy Ročník:3 Datum dokončení:7.9.2012 Anotace:Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s prvky skupiny mědi Jméno autora:Mgr. Lenka Payerová
2
PRVKY SKUPINY MĚDI Cu, Ag, Au I.B. skupina 4., 5. a 6. perioda
3
Elektronová konfigurace Všechny mají 11 valenčních elektronů Oxidační čísla: Cu I, II Ag I Au I, III
4
Společné vlastnosti Vyšší Tt, ρ(Au) 19, 29 g.cm -3 Vedou teplo a elektrický proud Tažné Kujné Ušlechtilé
5
MĚĎ Cu Výskyt Ryzí – vzácně Vázaná ve sloučeninách: CuFeS 2 chalkopyrit Cu 2 S chalkosin CuCO 3. Cu(OH) 2 malachit (zelený) 2CuCO 3. Cu(OH) 2 azurit (modrý) CuSO 4. 5 H 2 O modrá skalice
6
Vlastnosti mědi Načervenalý, měkký kov Vysoká tepelná a elektrická vodivost = vodiče Malý atomový poloměr = málo reaktivní Nekoroduje, pokrývá se vrstvou měděnky (zelená) CuCO 3.Cu(OH) 2
7
Měď je ušlechtilý kov Reaguje pouze s koncentrovanými kyselinami Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O Cu + 4 HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O 3Cu + 8 HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O
8
Sloučeniny Cu 2 Očerveno- oranžový prášek CuOhnědo – černý prášek CuCO 3 → CuO + CO 2 CuSO 4. 5 H 2 0 modrá skalice, dobře R v H 2 O, baktericidní účinky – plavecké bazény Cu(OH) 2 modrá NR sraženina CuCl 2 zelený, barvení ohňostrojů, odstraňování síry z ropy [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ tetraaquakationty
9
Slitiny Bronz Cu + Sn Mosaz Cu + Zn Mincovní kovy Cu + Ag, Cu + Al Alpaka Cu + Ni
10
Zdroje Všechny použité zdroje jsou z archivu autora
Podobné prezentace
