Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
VLASTNOSTI ACIDOBAZICKÝCH INDIKÁTORŮ
Lukáš Pánek, Jaroslav Solfronk 2014 Příroda II
2
OTÁZKA NA ÚVOD otázky: Jakou společnou vlastnost mají potraviny na obrázcích? Co tuto vlastnost způsobuje? 2014 Příroda II
3
KYSELOST A ZÁSADITOST společnou vlastností všech potravin na obrázcích je kyselost, kterou způsobuje přítomnost kyselin opakem kyselosti je zásaditost, kterou způsobuje přítomnost zásad 2014 Příroda II 3
4
ÚKOL 1 Jedním z předpokladů pro zvládnutí dnešní hodiny je dobrá znalost názvosloví kyselin a hydroxidů. Ověř své znalosti a doplň správné vzorce / názvy následujících kyselin a hydroxidů: 2014 Příroda II 4
5
ÚKOL 1 Jedním z předpokladů pro zvládnutí dnešní hodiny je dobrá znalost názvosloví kyselin a hydroxidů. Ověř své znalosti a doplň správné vzorce / názvy následujících kyselin a hydroxidů: 2014 Příroda II 5
6
CO ZPŮSOBUJE KYSELOST kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (disociují) na kationty vodíku H+ a anionty kyseliny: kation vodíku není ve vodném roztoku stabilní, reaguje s molekulou vody za vzniku oxoniového kationtu: 2014 Příroda II 6
7
CO ZPŮSOBUJE KYSELOST příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství oxoniových kationtů H3O+ 2014 Příroda II 7
8
ÚKOL 2 Napiš rovnici disociace kyseliny dusičné ve vodě. Příroda II
2014 Příroda II 8
9
CO ZPŮSOBUJE ZÁSADITOST
hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH-: příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH- 2014 Příroda II 9
10
ÚKOL 3 Napiš rovnici disociace hydroxidu draselného. Příroda II 2014
10
11
ACIDOBAZICKÉ INDIKÁTORY
kyselost a zásaditost zjišťujeme acidobazickými indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku zbarvení fenolftaleinu v kyselém a zásaditém roztoku. 2014 Příroda II 11
12
STUPNICE pH orientační určení míry kyselosti/zásaditosti vodných roztoků se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14 2014 Příroda II 12
13
NEUTRÁLNÍ ROZTOK dělítkem stupnice je hodnota pH = 7, která označuje neutrální roztok (se stejnou koncentrací H3O+ i OH-) 2014 Příroda II 13
14
STUPNICE pH příklady pH různých roztoků: 2014 Příroda II 14
15
ÚKOL 4 Podle obrázků urči pH roztoku amoniaku (1. obrázek) a kyseliny chlorovodíkové (2. obrázek). 2014 Příroda II 15
16
ÚKOL 5 Doplň následující text:
Příčinou ……………………….. vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H3O+. Příčinou ……………………….. roztoků hydroxidů je zvýšené množství ……………………….. aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme ……………………….., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění ……………………….. Nejběžnější jsou ……………………….. a ……………………….. 2014 Příroda II 16
17
ÚKOL 5 Doplň následující text:
Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice ……………………….. pomocí ……………………….. indikátorových papírků. Stupnice může nabývat hodnot od ……………………….. do ……………………….. Kyselé roztoky mají pH < …………………., roztoky ……… mají pH = 7, ……………………….. roztoky mají pH > 7. 2014 Příroda II 17
18
SHRNUTÍ Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H3O+. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. 2014 Příroda II 18
19
SHRNUTÍ Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice může nabývat hodnot od 0 do 14. Kyselé roztoky mají pH < 7, roztoky neutrální mají pH = 7, zásadité roztoky mají pH > 7. 2014 Příroda II 19
20
POUŽITÉ ZDROJE INFORMACÍ
VANĚK, Vlastimil. Kyselost a zásaditost vodných roztoků. Metodický portál : Digitální učební materiály [online]. 17. 06. 2010, [cit. ]. Dostupný z WWW: < ISSN 2014 Příroda II 20
21
POUŽITÉ OBRÁZKY veškeré použité zdroje obrázků [cit ]. dostupné pod licencí Creative Commons na www: < < < < < 2014 Příroda II 21
22
DĚKUJI ZA POZORNOST A PŘEJI VŠEM HEZKÝ DEN 2014 Příroda II
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.