CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.

Prezentace na téma: "CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16."— Transkript prezentace:

1 CHEMICKÉ VÝPOČTY

2 Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

3 Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností všech atomů v molekule. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2 M r (H 2 O) = 2. 1,0 + 16,0 = 18

4 Určete atomovou relativní hmotnost: A r (Cl) = 35,5 A r (S) = 32,1 A r (Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: M r (H 2 SO 4 ) = 2. 1 + 32,1 + 4. 16 = 98,1 M r (NH 3 ) = 14 + 3. 1 = 17 M r (CaSO 4 ) =40,1 + 32,1 + 4. 16 = 136,2

5 Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje 6.10 23 částic.

6 Značí se M Určuje hmotnost 1 molu látky. A r (H) = 1,0 M(H) = 1,0 g/mol 6.10 23 atomů vodíku má hmotnost 1 g. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2,0 M(H 2 ) = 2,0 g/mol 6.10 23 molekul vodíku má hmotnost 2 g. 1 mol látky obsahuje 6.10 23 částic. 1 mol

7 Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH) 2 ) = 40,1 + 2. (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H 2 S) = 2. 1 + 32,1 = 34,1 g/mol M(NaNO 3 ) =23 + 14 + 3. 16 = 85 g/mol

8 KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE 100 KG SULFIDU OLOVNATÉHO?

9 Určuje, kolik procent daného prvku obsahuje sloučenina. Značí se w

10 1 molekula SiO 2 ------ obsahuje ------ 2 atomy O 1 mol SiO 2 ------------- obsahuje ------ 2 moly O M(SiO 2 ) = 28,1 + 2. 16 = 60,1 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu SiO 2 --- m(SiO 2 ) = 1. 60,1 g Hmotnost 2 molů O ------- m(O) = 2. 16 = 32 g Kolik % kyslíku obsahuje oxid křemičitý – SiO 2 Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,532 Hmotnostní zlomek křemíku je 0,468 Sloučenina SiO 2 obsahuje 53,2 % kyslíku a 46,8 % křemíku. Všeho vezmeme 6.10 23 víc

11 1 molekula P 2 O 5 ------ obsahuje ------ 5 atomů O 1 mol P 2 O 5 ------------- obsahuje ------ 5 molů O M(P 2 O 5 ) = 2. 31 + 5. 16 = 142 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu P 2 O 5 --- m(P 2 O 5 ) = 1. 142 g Hmotnost 5 molů O ------- m(O) = 5. 16 = 80 g Určete hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu fosforečném – P 2 O 5 Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,563 Hmotnostní zlomek fosforu je 0,437 Sloučenina P 2 O 5 obsahuje 56,3 % kyslíku a 43,7 % fosforu. Všeho vezmeme 6.10 23 víc

12 M(Pb) = 207,2 g/mol M(PbS) = 207,2 + 32,1 = 239,3 g/mol m(Pb) = 1. 207,2 = 207,2 g m(PbS) = 1. 239,3 g KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE 100 KG SULFIDU OLOVNATÉHO? 100 kg sulfidu olovnatého PbS obsahuje 86,6 kg olova.

13 Skupina A Vypočítejte hmotnostní zlomek sodíku a hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu sodném Na 2 O Skupina B Vypočítejte hmotnostní zlomek síry a hmotnostní zlomek uhlíku v sulfidu uhličitém CS 2

14 Skupina A 1 molekula Na 2 O obsahuje 2 atomy Na. 1 mol Na 2 O obsahuje 2 moly Na. M(Na) = 23 g/mol M(Na 2 O) = 2. 23 + 16 = 62 g/mol Hmotnostní zlomek sodíku je 0,74. Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,26 Skupina B 1 molekula CS 2 obsahuje 2 atomy S. 1 mol CS 2 obsahuje 2 moly S. M(S) = 32,1 g/mol M(CS 2 ) = 12+ 2. 32,1 = 76,2 g/mol Hmotnostní zlomek síry je 0,84. Hmotnostní zlomek uhlíku je 0,16.

15 KOLIK ŽELEZA A KOLIK SÍRY MUSÍME SMÍCHAT, ABYCHOM VYROBILI 1KG SULFIDU ŽELEZNATÉHO?

16 1 atom železa reaguje s 1 atomem síry a vzniká 1 molekula sulfidu železnatého. 1 mol železa reaguje s 1 molem síry a vzniká 1 mol sulfidu železnatého. M(Fe) = 55,9 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(FeS) = 88 g/mol 55,9 g železa smícháme s 32,1 g síry a vznikne 88 g sulfidu železnatého. Všeho vezmeme 6.10 23 víc Kolik g železa a kolik g síry musíme smíchat, abychom vyrobili 1kg sulfidu železnatého – FeS

17 Chceme vyrobit 1 kg sulfidu železnatého. 55,9 g Fe ……………………………..88 g FeS x g Fe …………………………….. 1000 g FeS 32,1 g S ……………………………..88 g FeS x g S ……………………………….1000 g FeS 635,23 g železa smícháme s 364,77 g síry a vznikne 1000 g sulfidu železnatého.

18 2 atomy Fe reagují s 3 molekulami Cl 2 a vznikají 2 molekuly FeCl 3 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl 3. M(Fe) = 55,9 g/mol M(Cl 2 ) = 2. 35,5 = 71 g/mol M(FeCl 3 ) = 55,9 + 3. 35,5 = 162,4 g/mol 2.55,9 g Fe reaguje s 3.71 g Cl 2 a vznikají 2.162,4 g FeCl 3 Kolik železa a kolik chlóru musíme smíchat, abychom vyrobili 20 kg chloridu železitého – FeCl 3 Všeho vezmeme 6.10 23 víc 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl 3. 111,8 g Fe reaguje s 213 g Cl 2 a vznikají 324,8 g FeCl 3

19 Chceme vyrobit 20 kg chloridu železitého. 111,8 g Fe …………………………….. 324,8 g FeCl 3 x g Fe …………………………………. 20 000 g FeCl 3 213 g Cl 2 …………………………….. 324,8 g FeCl 3 x g Cl 2 ………………………………….. 20000 g FeCl 3 6,88 kg železa smícháme s 13,12 kg chlóru a vznikne 20 kg chloridu železitého.

20

21 Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje 6.10 23 částic. 1 mol plynu zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 dm 3 (22,4 l).

22 Jaký objem zaujímá: 1 mol H 2 22,4 dm 3 1 mol CO 2 22,4 dm 3 2 moly CO 2 2. 22,4 dm 3 = 44,8 dm 3 3 moly NH 3 3. 22,4 dm 3 = 67,2 dm 3

23 Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png