ROZTOKY Obr. 1 Obr. 2.

Prezentace na téma: "ROZTOKY Obr. 1 Obr. 2."— Transkript prezentace:

1 ROZTOKY Obr Obr. 2

2 Roztoky Roztok je stejnorodá směs rozpouštědla a rozpuštěné látky.
Rozpouštědlo je zpravidla látka kapalná (voda, líh, benzín), ve které se daná látka rozpouští za vzniku roztoku. Rozpuštěná látka může být pevná (sůl-slaná voda), kapalná (ovocný koncentrát-voda) a plynná (oxid uhličitý-voda). Vodné roztoky – rozpouštědlem je voda.

3 Roztoky Nasycený roztok – při určité teplotě se již více látky nerozpustí. Nenasycený roztok S rostoucí teplotou roste rozpustnost pevných látek (ohřívání pracího roztoku v pračce). S rostoucí teplotou klesá rozpustnost plynných látek (teplota vody v akváriu).

4 Složení roztoků Složení roztoku se vyjadřuje množstvím rozpuštěné látky v roztoku. Složení roztoku se vyjadřuje poměrem hmotnosti rozpuštěné látky ke hmotnosti roztoku pomocí chemické veličiny hmotnostní zlomek (w). * 100 % m – hmotnost roztoku m(s) – hmotnost složky

5 Složení roztoků Poměr jednotlivých složek v roztoku označujeme jako koncentrace roztoku. Koncentraci roztoku udává hmotnostní zlomek (procentová koncentrace). Koncentrovaný roztok je roztok s vysokou koncentrací rozpuštěné látky. Zředěný roztok je roztok s nízkou koncentrací rozpuštěné látky.

6 Příklad – hmotnostní procenta
8 % ocet znamená: 100 částí roztoku = 8 částí kyseliny octové částí vody 100g roztoku octa = 8 g kys. octové + 92 g vody 38 % kyselina sírová v autobaterii znamená: 100 částí roztoku = 38 částí kyseliny sírové + 62 částí vody 100 g roztoku kys. sírové = 38 g kys. sírové + 62 g vody

7 Ředění roztoků Ředění roztoků znamená snižování hmotnostního procenta složky v roztoku přidáním určitého množství rozpouštědla. Směšovací pravidlo:

8 Příklad: Zřeď 30 % peroxid vodíku na 3 % roztok, aby mohl být použit na dezinfekci rány. peroxid vodíku : voda w1 = 30 % w3 – w2 = 3 w3 = 3 % w2 = 0 % w1 – w3 = 27 w3 – w2 : w1 – w3 = 3 : 27 m1 : m2 = 1 : 9 1 díl peroxidu a 9 dílů vody

9 Příklad: Připrav 240 ml 3 % vodného roztoku potravinářského octa (8 %). ocet : voda w1 = 8 % w3 – w2 = 3 w3 = 3 % w2 = 0 % w1 – w3 = 5 w3 – w2 : w1 – w3 = 3 : 5 m1 : m2 = 3 : 5 3 díly octa a 5 dílů vody

10 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: < Snímek 1:Chemické pokusy - hravě i doma: [online] [cit ]. Chemické pokusy - hravě i doma:. Dostupné z WWW: < Snímek 2: obrázek 2:Chemické pokusy - hravě i doma [online] [cit ]. Chemické pokusy - hravě i doma:. Dostupné z WWW: < Snímek 4:ZŠ Školní 226 Kaplice: [online] [cit ]. ZŠ Školní 226 Kaplice:. Dostupné z WWW: < Snímek 7:Chemie krokem - 3.lekce: [online] [cit ]. Chemie krokem - 3.lekce:. Dostupné z WWW: <