Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů

Prezentace na téma: "Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů"— Transkript prezentace:

1 Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/ Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace

2 Anotace: Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 8. ročníku Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo – názvosloví oxidů. Je určen pro předmět chemie a ročník 8. Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Autoři: Karger, I., Pečová, D., Peč, P. Chemie I. pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií. Kollárovo nám. 7, Olomouc: PRODOS, ISBN X.

3 Oxidy Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky nazýváme oxidy.
Protože mnohé z nich jsou pro člověka důležitými látkami, je potřebné naučit se jejich názvosloví.

4 Kyslík v oxidech má vždy oxidační číslo –II.
Prvek sloučený s kyslíkem má kladné oxidační číslo a přitom součet oxidačních čísel všech atomů v molekule oxidu musí být roven nule. Jednoduchá matematika. Na odvozování vzorce nebo názvu oxidu existuje několik metod.

5 Vzorec oxidu obvykle odpovídá schématu XnOn, kde X je chemická značka prvku a n je počet atomů, pokud není roven jedné. Koncovka názvu je odvozena podle valence příslušného prvku (pro jedno- až osmimocný prvek postupně -ný, -natý, -itý, -ičitý, ičný (výjimečně -ečný), -ový, -istý, -ičelý). U některých oxidů není název utvořen pravidelně např. H2O není oxid vodný ale voda

6 Jedna z nich je mechanická, osvojit si slučovací poměry prvku s kyslíkem v závislosti na jeho oxidačním čísle. oxidační číslo koncovka slučovací poměr prvku a kyslíku -ný :1 -natý :1 -itý :3 -ičitý :2 -ičitý/-ečný :5 -ový :3 -istý :7 -ičelý :4

7 Oxid vápenatý má vzorec CaO (1:1) oxid chlorečnatý Cl2O5 (2:5).
Vzorec MnO2 (1:2) patří oxidu manganičitému, Na2O (2:1) je vzorec oxidu sodného.

8 Jiná metoda vychází z logického myšlení a bude se hodit i později.
Využívá tzv. křížového pravidla. Snadno nahlédneme, že např. pro oxid hlinitý platí:

9 AlIII O-II Al2III O3-II Al2O3
hlinitý oxid 2x (III) + 3 x (-II) = 0

10 V případě použití křížového pravidla dostaneme slučovací poměr, který lze (matematicky) krátit, pak je nutné jej zkrátit: oxid sírový SVIO-II, S2O6, poměr 2:6 zkrátíme na 1:3, vzorec SO3

11 PbO2 Pb?O2 Naopak ze vzorce lze vyvodit název tímto způsobem:
2 x (-II) + 1 x (?) = 0 - 4 + ? = 0 ? = 4 … tedy koncovka –ičitý, proto oxid olovičitý

12 Doplňte I: Oxid siřičitý ______________ ______________ KBr
Oxid hlinitý ______________ Fluorid fosforečný ______________ ______________ CO2 Fluorid jodistý ______________

13 Řešení I: Oxid siřičitý SO2 Bromid draselný KBr Oxid hlinitý Al2O3
Fluorid fosforečný PF5 Oxid uhličitý CO2 Fluorid jodistý IF7

14 Doplňte II: Oxid manganistý ______________ ______________ NaCl
Oxid cíničitý ______________ Oxid fosforečný ______________ ______________ CO Fluorid stříbrný ______________

15 Řešení II: Oxid manganistý Mn2O7 Chlorid sodný NaCl Oxid cíničitý SnO2
Oxid fosforečný P2O5 Oxid uhelnatý CO Fluorid stříbrný AgF

16 Doplňte III: Chlorid olovičitý ______________ ______________ PBr3
Oxid železitý ______________ Jodid draselný ______________ ______________ Cl2O7 Fluorid sírový ______________

17 Řešení III: Chlorid olovičitý PbCl4 Bromid fosforitý PBr3
Oxid železitý Fe2O3 Jodid draselný KI Oxid chloristý Cl2O7 Fluorid sírový SF6

18 Doplňte IV: Oxid osmičelý ______________ ______________ CaO
Oxid dusičný ______________ Chlorid vápenatý ______________ ______________ SO3 Chlorid rtuťnatý ______________

19 Řešení IV: Oxid osmičelý OsO4 Oxid vápenatý CaO Oxid dusičný N2O5
Chlorid vápenatý CaCl2 Oxid sírový SO3 Chlorid rtuťnatý HgCl2

20 Použité zdroje V prezentaci použity vlastní zdroje