4.2 spinový a orbitální moment

Prezentace na téma: "4.2 spinový a orbitální moment"— Transkript prezentace:

1 4.2 spinový a orbitální moment
ted neco zabavnejsiho po tech pocitanich

2 spin elektronu ( Uhlenbeck, Goudsmit) elektron má vlastní moment hybnosti neorbitálního původu - spin, jehož složky splňují komutační relace momentu hybnosti spin elektronu je kolmý k rovině oběžné dráhy a má vždy stejnou velikost je spojen s magnetickým momentem

3 magnetický moment: S I 1) orbitální magnetický moment ... (moment proudové smyčky) gyromagnetický poměr kvantování Bohrův magneton 2) spinový magnetický moment

4 = rozštěpení spektrálních čar v magnetickém poli (1896 Zeeman)
Zeemanův jev = rozštěpení spektrálních čar v magnetickém poli (1896 Zeeman)  “normální“ Zeemanův jev Pieter Zeeman ( ) B = 0 B  0

5 Stern-Gerlachův experiment
(1921) magnetický moment ve vněším magn. poli: 1dim: nehomogenní magnetické pole: atomy Ag: (Kr)4d105s1 odchylka:

6 skládání orbitálního a spinového momentu hybnosti:
bylo zjednodušení (1-el. aproximace) spin-orbitální interakce Z ~ Pb elektronová konfigurace (Cu: 1s22s22p63s23p64s3d10) Hso se zesiluje Russel-Saundersova vazba n-elektronů v neuzavřené slupce degenerace j-j vazba

7 (Russel-Saundersova vazba)
 1) 1 elektron: slupka n elektronů: L,S J zcela zaplněná slupka: částečně zaplněná slupka podstatná  2) elektronová konfigurace termy multiplety celkový moment hybnosti: (2L+1)(2S+1) (2J+1) j-j vazba jemná struktura

8 postup obsazení částečně zaplněné slupky:
Hundova pravidla 1) S je maximální 2) L je maximální, při daném S ( J = |L - S|, .... , L+S ) 3) slupka zaplněná více než z poloviny J = L + S méně J = |L - S| označení: L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 X = S, P, D, F, G, H, I ml = 1 ml = 0 ml = -1 základní stav O: 1s22s22p4

9 spin ..... “anomální“ Zeemanův jev

10 Landéův faktor

11 sodíkový dublet např. magn. pole Slunce