Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_32.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_32."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_32

2 Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření:20. 9. 2012 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Slabé vazebné interakce, van der Waalsovy síly Druh učebního materiálu:prezentace

3 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly Van der Waalsovy síly jsou síly působící mezi molekulami nebo jejich ionty Jsou založeny na přitažlivých silách působících mezi opačnými elektrickými náboji Rozeznáváme - síly disperzní - Interakce dipól – dipól - Interakce dipól indukovaný dipól - Interakce dipól – iont - Hydrofobní interakce

4 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly Disperzní síly Nejslabší, působí mezi nepolárními molekulami Rozložení elektronů v el. Obale se mění a v krátkých momentech i tyto částice mohou vytvářet dipól. Původně nepolární molekula v této době, může působit jak slabý dipól a přitahuje opačně nabité póly

5 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly Interakce dipól dipól Projevuje se u dipolárních molekul Z van der Waalsových sil jsou nejsilnější Molekuly se natočí tak, že opačné póly jsou proti sobě

6 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly

7 Inetrakce dipól – indukovaný dipól Ve směsích, pokud se polární molekula dostane do blízkosti nepolární molekuly, indukuje v nepolární molekule pól Pak se musí na opačné straně původně polární molekuly indukovat opačný pól a kolem tohoto pólu se soustředí polární molekuly natočené opačným pólem

8 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly Interakce dipól ion Obdoba interakce dipól dipól V roztocích solí Kolem iontu se shromáždí polární molekuly opačným pólem

9 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly

10 Hydrofobní interakce Nepolární molekuly ve vodním prostředí Tyto molekuly mají tendenci zmenšovat plochu vzájemného působení nepolárních molekul a polárních molekul vody Polární molekuly se spojí tak, aby měly vzájemné působení molekul co nejmenší – olej na vodě, po portřesení

11 Slabé vazebné interakce – van der Waalsovy síly

12 http://kekule.science.upjs.sk/chemia/ucebtext/KUCH 4/van%20der%20waals.htm http://kekule.science.upjs.sk/chemia/ucebtext/KUCH 4/van%20der%20waals.htm KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.