Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_103.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_103."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_103

2 Jméno autora:Ing. Klára Šírová Třída/ročník:II. Datum vytvoření:13.09.2012 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Chemie kolem nás Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Rtuť a její sloučeniny Klíčová slova:Rtuť, sloučeniny rtuti Druh učebního materiálu:prezentace

3 Rtuť Hlavně dříve se používala jako náplň do teploměrů (dnes se již neprodávají), s některými kovy tvoří slitiny zvané amalgámy, které se používají např. ve stomatologii. Za normálních podmínek je to kapalina, patří mezi ušlechtilé kovy, je těkavá a má stříbrolesklý vzhled Páry rtuti jsou jedovaté, chronická otrava rtutí způsobuje záněty dásní, uvolňování zubů, nadměrné slinění a nervové poruchy V přírodě je rtuť velmi vzácná, hlavním zdrojem je její sloučenina rumělka - sulfid rtuťnatý HgS Rtuť [1] Rumělka [2]

4 Použití rtuti Amalgámy: nejčastěji se připravují rozpouštěním daného kovu ve rtuti. V zubním lékařství se připravují amalgámy sléváním rtuti se slitinou stříbra, mědi a cínu. Měřicí přístroje: rtuť se používá jako náplň různých měřicích přístrojů: teploměrů, tlakoměrů (na měření atmosférického tlaku, ale také v lékařství na měření krevního tlaku) Výbojky a zářivky: díky elektrickému výboji v prostředí rtuťových par vzniká světelné vyzařování v ultrafialové oblasti spektra, které se prostřednictvím látky nanesené na vnitřní straně zářivky mění na viditelné světlo Výroba chlóru: rtuť se zde využívá jako katoda v procesu elektrolýzy chloridu sodného, plynný chlor se vylučuje na anodě, vznikající sodík se na katodě přeměňuje na amalgám Dentální amalgám [3] Měřič krevního tlaku – tonometr [4] Různé typy zářivek [5]

5 Sloučeniny rtuti Můžeme se setkat se rtuťnými a rtuťnatými sloučeninami rtuti. Rtuťné kationty jsou dimerní, oba ionty jsou spojeny kovalentní vazbou. Dusičnan rtuťný – Hg 2 (NO 3 ) 2 vzniká rozpouštěním Hg ve zředěné HNO 3. Chlorid rtuťný – Hg 2 Cl 2 (kalomel): bílá krystalická látka málo rozpustná ve vodě. Nejvíce používanou referenční elektrodou v elektrochemii je kalomelová elektroda. Využívá se také v gravimetrické analýze platinových kovů, kde selektivně vyredukuje např. platinu, rhodium a iridium. Kalomelová elektroda [6] Mezi rtuťnaté sloučeniny můžeme zařadit chlorid rtuťnatý – HgCl 2 (sublimát): je to prudce jedovatá sloučenina, která je dobře rozpustná ve vodě. Může se vstřebávat i kůží. Dříve byl používán jako součást jedů na hlodavce.

6 Sloučeniny rtuti Oxid rtuťnatý – HgO (zastarale rtutilka): podle způsobu přípravy může být žlutý nebo červený. Může se použít jako materiál anod ve rtuťových bateriích nebo pro přípravu rtuti. Sulfid rtuťnatý – HgS (rumělka, cinabarit): je to nejvýznamnější přírodní zdroj rtuti. HgS lze také připravit přímou syntézou prvků. Již ve starověku z něj byl vyráběn velmi ceněný jasně červený pigment. Dimethylrtuť (CH 3 ) 2 Hg: je to organokovová sloučenina. Je prudce jedovatá - patří mezi nejsilnější neurotoxiny. Dokáže projít i přes běžné ochranné pomůcky jako jsou rukavice. Oxid rtuťnatý [7] Pigment – rumělka [8]

7 Reakce sloučenin rtuti Rtuť lze vyrobit ze sulfidu rtuťnatého: 1)Reakcí s páleným vápnem 4HgS + 4CaO → 4Hg + 3CaS + CaSO 4 2)Reakcí se železem HgS + Fe → Hg + FeS 3)Pražením HgS + O 2 → Hg + SO 2 Reakcí rtuti s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan rtuťnatý a následně rekcí s ethanolem vzniká fulminát rtuťnatý Hg(CNO) 2 (tzv. třaskavá rtuť). Třaskavá rtuť je vysoce citlivá třaskavina, která se často používá pro výrobu rozbušek. Z jodidu rtuťnatého se připravuje rekcí s jodidem (draselným) tetrajodortuťnatan, tzv. Nesslerovo činidlo. Používá se v analytické chemii k důkazu amoniaku. Vznik tetrajodortuťnatanu draselného: HgI 2 + 2KI → K 2 [HgI 4 ] Třaskavá rtuť [9] Důkaz amoniaku Nesslerovým činidlem [10]

8 Procvičování Jak se nazývá hlavní přírodní zdroj rtuti, který můžete vidět na obrázku? Uveďte také jeho vzorec. Rumělka HgS Jak se nazývají slitiny rtuti s kovy, které se využívají např. v zubním lékařství? Amalgámy Jak vypadá vzorec chloridu rtuťného odpovídající skutečnosti a jaký je jeho triviální název? Hg 2 Cl 2 (kalomel) Uveďte tři příklady rtuťnatých sloučenin.Chlorid rtuťnatý - HgCl 2, oxid rtuťnatý - HgO, sulfid rtuťnatý - HgS Uveďte triviální název a využití fulminátu rtuťnatého.Třaskavá rtuť, používá se pro výrobu rozbušek. K čemu se využívá Nesslerovo činidlo v analytické chemii? Používá se k důkazu amoniaku. Co je to dimethylrtuť (CH 3 ) 2 Hg? Je pro člověka škodlivá? Je to organokovová sloučenina. Je prudce jedovatá, patří mezi nejsilnější neurotoxiny. [2]

9 Použitá literatura a obrázky 1. Element mercury (Hg), liquid form. [online]. 2008 [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg 2. Cinnabar [online]. 2005 [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cinnabar.jpg 3. Amalgamfüllung [online]. 2005 [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amalgam.jpg 4. [online]. [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: http://merice-krevniho-tlaku.heureka.cz/tonometr-rtutovy- chirana/specifikace/#section 5. Leuchtstofflampen [online]. 2005 [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: hthttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Leuchtstofflampen-chtaube050409.jpg 6. [online]. [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://users.prf.jcu.cz/sima/analyticka_chemie/elektroa.htm 7. Mercury(II) oxide powder [online]. 2011 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mercury_oxide.jpg 8. [online]. 2011 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.mercatores.cz/remesla-a-materialy/barviva- a-pigmenty/rumelka.html 9. Highly purified mercury(II) fulminate orthorhombic crystals in a glass dish [online]. 2006 [cit. 2012- 12-09]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mercuryfulminate_puryfied.jpg 10. Chemistry experiment photo gallery [online]. 2010 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://chemistryexperimentphotogallery.blogspot.cz/2010/11/list-of-cation-to-be-tested-brown.html 11. KOVALČÍKOVÁ T. Obecná a anorganická chemie. Ostrava: Pavel Klouda, 2004. 12. RŮŽIČKOVÁ K., Kotlík B. Chemie I v kostce pro střední školy. Praha: Fragment, 2002.