Reakce anorganické chemie II.

Prezentace na téma: "Reakce anorganické chemie II."— Transkript prezentace:

1

2 Reakce anorganické chemie II.
CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 17 Mgr. Radovan Sloup kvinta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 chemická reakce: - děj, při kterém původní chemické látky zanikají a vznikají látky nové – odlišné jak vlastnostmi, tak strukturou - děj, při kterém zanikají původní chemické vazby mezi atomy v molekulách a vznikají vazby nové - děj, kdy z reaktantů (většinou na levé straně) vznikají produkty (většinou na pravé straně)

4 chemické reakce: je jich veliké množství, řada z nich není ještě popsána, je nezbytné je klasifikovat (třídit) do několika skupin podle mnoha kritérií: - podle vnějších změn - podle typu přenášených částic - podle skupenského stavu reaktantů - podle celkové tepelné bilance (tepelného zabarvení) - …

5 chemické reakce: podle typu přenášených částic acidobazické reakce redoxní (oxidačně - redukční reakce) komplexotvorné

6 NaOH +HCl → NaCl + H2O = přenos H+
chemické reakce: podle typu přenášených částic acidobazické (protolytické) V těchto reakcích dochází k přesunu vodíkového kationtu H+, v podstatě protonu – protolytické, mezi kyselinou a zásadou – acidobazické. neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda – indikátory NaOH +HCl → NaCl + H2O = přenos H+

7 chemické reakce: podle typu přenášených částic redoxní (oxidačně - redukční) V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. Často substituce: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ 2Ag 2AgNO3 + Hg → Hg(NO3)2+ 2Ag CuSO4 + Fe → FeSO4+ Cu

8 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ 2Ag 2Ag + 2e-→ 2Ag Cu - 2e-→ Cu
chemické reakce: podle typu přenášených částic redoxní (oxidačně - redukční) V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. + +2 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ 2Ag + 2Ag + 2e-→ 2Ag +2 Cu - 2e-→ Cu

9 nejběžnějším oxidačním činidlem je kyslík !!!
chemické reakce: podle typu přenášených částic redoxní (oxidačně - redukční) V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. Syntéza: +3 -2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 +3 4Al - 12e-→ 4Al -2 2O3 + 12e-→ 6O3 nejběžnějším oxidačním činidlem je kyslík !!!

10 chemické reakce: podle typu přenášených částic komplexotvorné reakce V těchto reakcích dochází ke vzniku zvláštního typu vazeb, tzv. koordinačně – kovalentní vazby. Částice s touto vazbou mají ve vzorci často hranaté závorky. 2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 tetrahydroxohlinitan sodný

11 chemické reakce: podle tepelného zabarvení exotermní reakce Při těchto reakcích dochází k uvolnění energie. Nejčastěji ve formě tepla, nebo světla: 3Br2+2Al → 2AlBr3 3S+2Al → Al2S3

12 podle tepelného zabarvení reakce endotermické
chemické reakce: podle tepelného zabarvení reakce endotermické K zahájení je třeba energie, ta se nejčastěji dodává ve formě tepla. (t) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O

13 stejnorodé (homogenní), reaktanty mají stejné skupenství
chemické reakce: podle skupenského stavu reaktantů stejnorodé (homogenní), reaktanty mají stejné skupenství AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl !POZOR! jen reaktanty!!! pevné skupenství = s (sol) 3S+2Al → Al2S3 plynné skupenství = g (gas) kapalné skupenství = l (liquid)

14 různorodé (heterogenní), reaktanty mají různé skupenství
chemické reakce: podle skupenského stavu reaktantů různorodé (heterogenní), reaktanty mají různé skupenství (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2 !POZOR! jen reaktanty!!! Zn +2HCl →H2+ZnCl2

15 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O2 + C → 2 2KOH + H2
zařaď reakce podle typu přenášených částic: 2 K + H2O → CaCO3 → Al HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O C → 2 2KOH + H2 CaO + CO2 2 AlCl3 + 3 H2 MgCl2 + 2H2O 2CO2 redoxní --- protolytická 2 6 2

16 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O2 + C → 2 2KOH + H2
zařaď reakce podle tepelného zabarvení: 2 K + H2O → CaCO3 → Al HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O C → 2 2KOH + H2 CaO + CO2 2 AlCl3 + 3 H2 MgCl2 + 2H2O 2CO2 exotermní endotermní 2 6 2

17 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O2 + C → 2 2KOH + H2
zařaď reakce podle skupenského stavu reaktantů: 2 K + H2O → CaCO3 → Al HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O C → 2 2KOH + H2 CaO + CO2 2 AlCl3 + 3 H2 MgCl2 + 2H2O 2CO2 heterogenní homogenní 2 6 2

18 REAKCE ANORGANICKÉ CHEMIE 2
Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_17 Datum vytvoření: únor 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí klasifikace reakcí anorganické chemie v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních reakcí klasifikovaných podle přenášených částic, tepelného zabarvení a skupenského stavu reaktantů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Exotemní reakce jsou téměř všechny reakce kyselin, například reakce neušlechtilého kovu (Mg, ZN, Fe …) s kyselinou chlorovodíkovou. y. Pro endotermní reakce se hodí demonstrační pokus rozkladu dichromanu amonného. Redoxními reakcemi jsou včechny substituce, například vytěsnění kovů z roztoků jejich solí. Acidobazické reakce je možné demonstrovat s acidobazickým indikátorem. V závěru prezentace je několik jednoduchých reakcí k procvičení klasifikace. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.