Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky

Prezentace na téma: "Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky"— Transkript prezentace:

1 Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky
reakční kinetika je založena na 2 zákonech: Guldberg – Waageův zákon Arrheniův zákon reakční rychlost (označení veličiny, jednotka, vyjádření reakční rychlosti pomocí změny molární koncentrace reaktantů a produktů)

2 pro objasnění vlivu jednotlivých faktorů na rychlost reakce je nutno znát teorie reakční kinetiky:
srážková teorie teorie aktivovaného komplexu tyto teorie popisují mechanismus reakce v současné době platí teorie aktivovaného komplexu (srážková teorie nesouhlasí s experimentálními výsledky)

3 závěry z obou teorií jsou platné pro homogenní i heterogenní reakce

4 faktory ovlivňující rychlost reakce:
a) vliv molární koncentrace reaktantů na rychlost reakce (kinetická rovnice, rychlostní konstanta) kinetickou rovnici reakce nelze vždy odvodit z chemické rovnice, pro její odvození je nutno znát reakční mechanismus kinetickou rovnici reakce lze odvodit z nejpomalejší reakce v rámci reakčního mechanismu chemická reakce prvého a druhého řádu, celkový řád reakce

5 b) vliv teploty van´t Hoff ( na základě experimentů vyslovil závěr, že zvětšením teploty výchozích látek o 10 C vzroste reakční rychlost dvojnásobně až čtyřnásobně) Arrheniova rovnice

6 c) vliv katalyzátoru (pozitivní, negativní katalyzátor, homogenní a heterogenní katalýza, funkce katalyzátor) příklady katalyzovaných reakcí – acidobazická katalýza, katalýza oxidačně redukční) d) vliv velikosti povrchu reaktantů