Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky
VY_32_INOVACE_05-15 Chemická kinetika II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky
2
TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ
teorie aktivovaného komplexu přeměna molekul reaktantů v molekuly produktů se uskutečňuje přes aktivovaný komplex vznik aktivovaného komplexu umožňuje určit i hodnotu aktivační energie dané reakce aktivovaný komplex je stav po srážce dvou molekul reaktantů, kdy staré vazby v reaktantech jsou narušeny a nové vazby v produktech teprve vznikají
3
TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ
srážková teorie vychází z kinetické teorie plynů, její platnost je omezena na reakce v plynné fázi základní předpoklady: nutnou podmínkou chemické reakce je srážka reagujících částic k chemické přeměně vede pouze efektivní srážka = srážka, při které má reagující dvojice částic dostatečnou kinetickou energii
4
Vliv katalyzátoru na rychlost reakce
katalyzátor je látka, která dočasně vytváří chem. vazbu s reaktanty - umožňuje tak přeměnu reaktantů v produkty katalyzátor může zvyšovat nebo snižovat aktivační energii reaktantů – ovlivňuje tedy reakční rychlost v průběhu chemické reakce se katalyzátor nespotřebovává, zapisujeme jej nad šipku v rovnici reakce
5
Energetické změny u katalyzované (vpravo)a nekatalyzované (vlevo)reakce, hodnota aktivační energie u katalyzované reakce je menší díky katalyzátoru E E EA R R EA P P reakční koordináta reakční koordináta
6
a) pozitivní katalyzátory- oxid manganičitý, platina, roztok chloridu železitého, roztok chromanu draselného b) negativní katalyzátory (inhibitory)- močovina, těžké kovy - např.: olovo, dusitan sodný
7
podle skupenství katalyzátoru máme katalýzu homogenní a katalýzu heterogenní
katalýza homogenní – katalyzátor je ve stejném skupenství jako reaktanty katalýza heterogenní – katalyzátor je v odlišném skupenství než reaktanty
8
autokatalýza – produkt reakce se stává katalyzátorem
enzymová katalýza molekula reaktantu (substrátu) se váže na aktivní centrum v makromolekule enzymu, vazba (klíč – zámek), po přeměně reaktantu v produkt se molekula produktu uvolňuje z aktivního centra např.: rozklad peroxidu vodíku účinkem peroxidázy z droždí
9
Vliv velikosti povrchu reaktantů na reakční rychlost
platí, že čím větší povrch reaktantů tím je reakční rychlost vyšší např. : hoření práškového železa a železných pilin
10
Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová
Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.