VY_52_INOVACE_02/1/7_Chemie

Prezentace na téma: "VY_52_INOVACE_02/1/7_Chemie"— Transkript prezentace:

1 VY_52_INOVACE_02/1/7_Chemie
ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd VY_52_INOVACE_02/1/7_Chemie Chemické prvky a periodická soustava Anotace Žáci by měli na příkladech odvozování značek prvků rozvíjet pamětní schopnosti a logické myšlení. Pochopit pojem chemický prvek.Uvědomit si souvislosti mezi pojmy atom, prvek, protonové číslo, uspořádání prvků v PSP. Vhodné pro žáky 8. ročníků. Vypracoval Mgr. Bohdan Hladký Oblast Člověk a příroda Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký

2 Úvod Látky, které nás obklopují se skládají z různých atomů.
Bylo pojmenováno zatím 110 druhů atomů, které se liší počtem protonů. S těmito látkami se seznámíme a zavedeme si pro ně někdy už používaný název.

3 Chemický prvek Chemický prvek je látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo. (například v chemickém prvku kyslíku jsou pouze atomy, které mají 8 protonů) Každý prvek je jednoznačně určen: Značkou Názvem (českým a mezinárodním) Protonovým číslem Značky prvků jsou odvozeny z mezinárodních názvů chemických prvků. Značky prvků se skládají buď z jednoho nebo dvou písmen. Zásadně platí, že první písmeno značky se píše velkým písmenem a druhé písmeno je malé. Například N, Na, H, Hg, C, Co,I,... Uhlík Carboneum Český název Latinský název 6C Chemická značka Protonové číslo

4 Chemický prvek Mezinárodní názvy prvků jsou jednotné na celém světě, a jsou pojmenovány: podle vlastnosti prvků Například fosfor (latinsky phosphoros = světlonoš), chlor (latinsky chloros = žlutozelený),...,... podle výskytu ve sloučeninách vodík (latinsky hydrogenium - obsažen ve vodě) podle místa objevu prvku polonium, germanium, europium… podle jména objevitele (curium), nebo na počest význačného člověka (einsteinium)

5 Periodická soustava prvků
Prvky jsou uspořádány v PSP. Vodorovné řady (PERIODY) – číslo periody (1-7) označuje počet elektronových vrstev. Elektrony se pohybují kolem jádra v různých vzdálenostech od jádra-tzv.elektronové vrstvy. Elektrony nejblíže od jádra mají nejmenší energii. Svislé řady (SKUPINY) – číslo skupiny označuje počet elektronů v poslední vrstvě. Elektrony v nejvzdálenější vrstvě od jádra mají energii největší. Ta se nazývá valenční vrstva. Elektrony v této vrstvě jsou valenční elektrony.

6 Odkazy [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Použitá literatura: BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. ISBN ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ISBN