Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Výroba kyseliny dusičné
Martin Los Barbora Baráthová Kateřina Hamouzová
2
Vzorec kyseliny dusičné
3
Fyzikální vlastnosti Když je kyselina dusičná bezvodá -> bezbarvou kapalinu = hustotě 1,522g/cm3 Teplota varu = 83 C Teplota tuhnutí = -42 C Čistá kyselina dusičná do vzduchu vypouští bezbarvý dým. Znečištěná kyselina do vzduchu vypouští dým zbarvený do červenohnědé barvy, protože se uvolňuje oxid dusičitý. Poté se kyselina označuje jako ,,dýmavá kyselina dusičná“ a koncentrace jejího roztoku přesahuje až 86 %. V koncentrované podobě je 68% a s vodou = azeotropická směs Je nestálá, na světle a na vzduchu se z ní stává jedovatý plyn.
4
Chemické vlastnosti Silná. Jednosytná.
Její oxidační činidlo schopné nitrovat velké množství organických látek a sloučenin.
5
Acidické vlastnosti Reaguje s hydroxidy, solemi slabších kyselin a zásadotvornými oxidy. Při reakcích s kovy neodštěpuje vodík, místo toho se uvolňuje jeden z oxidů dusíku = silné oxidační vlastnosti Ve vodném prostředí se úplně disociuje. Oxonium = HNO3 + H2O → NO3- + H3O+
6
Oxidační vlastnosti Reakce s kovy Neodštěpuje se vodík.
Reaguje s mnoha kovy, výjimkou jsou pouze ušlechtilé kovy. Např. = platina, zlato Reakce s nekovy Probíhají při vzniku vody a oxidu dusíku. Výjimka = křemík, halogeny
7
Příprava kyseliny dusičné
Obr. Aparatura k přípravě kyseliny dusičné
8
Postupy 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2
Postup při průmyslové výrobě: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Postup při výrobě koncentrovanější kyseliny: 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
9
Skladování kyseliny dusičné!!!
!!!Ukládá se do lahví s dvojitým uzávěrem a tmavým sklem!!!
10
Tento projekt pro vás připravili:
Barbora Baráthová Martin Los Kateřina Hamouzová Text > Prezentace > Řeč
11
Otázky k PREZENTACI 1)Jakou hustotu má bezvodá kyselina dusičná? 2)Co je to OXONIUM? 3)Co je to azeotropická směs? 4)S jakými kovy nereaguje kyselina dusičná? Uveďte příklad!
Podobné prezentace
