Redoxní děje = oxidačně redukční

Prezentace na téma: "Redoxní děje = oxidačně redukční"— Transkript prezentace:

1 Redoxní děje = oxidačně redukční
reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: oxidace – atom prvku nebo ion odevzdá e- → zvyšuje se oxidační číslo redukce – atom prvku nebo ion přijme e- → snižuje se oxidační číslo

2 Redoxní děje mezi redoxní děje patří: fotosyntéza dýchání
hoření – exotermická reakce, vznik světla a tepla, doprovázena plamenem biochemické děje

3 Fe0 + CuIISO4 → Cu0 + FeIISO4 Redoxní děje př. redukce
oxidace: Fe0 – 2 e- →FeII redukce: CuII + 2 e- → Cu0 redukce oxidace

4 Redoxní děje oxidační činidlo – látka, která způsobuje oxidaci jiných látek, sama se redukuje redukční činidlo – látky, která způsobuje redukci jiných látek, sama se oxiduje

5 … Mg + … O2 → … MgO Redoxní děje
Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, u redoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … Mg + … O2 → … MgO

6 … AgNO3 +… KI → … KNO3 + … AgI Redoxní děje
Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … AgNO3 +… KI → … KNO3 + … AgI

7 … H2S +… O2 →… SO2 +… H2O Redoxní děje
Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … H2S +… O2 →… SO2 +… H2O

8 … NaOH + … HCl → … NaCl +… H2O
Redoxní děje Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … NaOH + … HCl → … NaCl +… H2O

9 …SiO2 +…Al →…Al2O3 +…Si Redoxní děje
Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: …SiO2 +…Al →…Al2O3 +…Si

10 Hoření proběhne pouze za určitých podmínek:
dosažení teploty hoření (nejnižší teplota, při které látka po zapálení hoří)

11 Hoření přítomnost hořlavé látky ( podle teploty zvplanutí = nejnižší teplota, při které látky po přiblížení plamene na okamžik vzplane a pak uhasne dělíme do 3 tříd nebezpečnosti: hořlavé – nad 20oC vysoce hořlavé – 0 – 20oC extrémně hořlavé – pod 0oC

12 Hoření přítomnost oxidačního činidla (nejčastěji vzdušný kyslík, může být i halogen)

13 Hoření nekontrolovaná podoba hoření = POŽÁR
hasící přístroje – vodní, pěnový, práškový, sněhový, halotronový ochlazují hořící látku, zamezují přístupu vzduchu

14 Koroze soubor chem. dějů, při kterých dochází k rozrušení povrchu různých materiálů vlivem okolního prostředí→ vzdušný kyslík, vlhkost, CO2, roztoky solí, kyselin urychluje ji také vyšší teplota, vznik galvanických článků největší škody způsobuje koroze kovů, je ale možná i hornin →vápenec, mramor (Akropole v Athénách)

15 Koroze vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů:
u Fe → rez: 4 Fe + 3 O2 + 6 H2O→ Fe(OH)3

16 Koroze vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů:
u Cu → měděnka: Cu(OH)2 + CuCO3 →ochrana před další korozí →patina

17 Koroze vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů:
u Zn →bílá rez: Zn(OH)2 + ZnCO3 →matně šedý povlak

18 Koroze vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů:
u Ag →vlivem S + H2O v atmosféře → černání např. šperků (pot, bakterie, teplota)

19 Koroze ochrana před korozí: olejování, mazání
izolace materiálu (pogumování) ochranný nátěr (barvy, laky) pokovování (Zn, Ni, Cr) předměty z nekorodujících materiálů →nerezavějící ocel (přídavek Cr, Ni, V, Mn, Ti, Au, Pt) (zdravotnictví, kosmické programy)