11. skupina.

Prezentace na téma: "11. skupina."— Transkript prezentace:

1 11. skupina

2 Základní přehled prvek X ttání, °C oxidační čísla Cu 1,9 1083 +I +II
Ag 961 Au 2,4 1064

3 Základní přehled dříve I.B skupina obecná elektronová konfigurace
ns1 (n-1)d10 ušlechtilé kovy odolné vůči korozi tradiční mincovní kovy malá vzájemná podobnost ve skupině

4 Měď výskyt výroba především v rudách redukce oxidů koksem
chalkopyrit CuFeS2 kuprit Cu2O malachit Cu2CO3(OH)2 výroba redukce oxidů koksem především z chalkopyritu zbavuje se železa reakcí s SiO2

5 Měď vlastnosti kov načervenalé barvy
velmi dobrý vodič tepla a elektřiny ochotně reaguje s halogeny dlouhým působením vzduchu se potahuje zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2 rozpouští se v oxidujících kyselinách HNO3 a koncentrovaná H2SO4 s hydroxidy nereaguje

6 Měď sloučeniny Cu+I nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO42-, NO3-,...) ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují 2 Cu+ → Cu2+ + Cu nejběžnější je oxid měďný Cu2O červená pevná látka vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí

7 Měď Cu+II zpravidla soli v podobě hydrátů
modře zbarvené pevné látky halogenidy bývají zbarveny dozelena díky halogenidovým ligandům barví plamen modrozeleně CuSO4·5H2O modrá skalice fungicid – moření osiv, vinařství,... úprava vody – brání růstu řas galvanické pomědění

8 Měď využití slitiny mincovní kov vodiče střešní krytiny
bronz Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi mosaz Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty mincovní kov vodiče střešní krytiny kotle, chladiče, nádobí

9 Stříbro výskyt v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v minerálech akantit – Ag2S chlorargyrit – AgCl výroba většinou je vedlejším produktem zpracování jiných kovů – Zn, Pb, Cu,... ryzí se získává kyanidovou metodou

10 __ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O
Stříbro vlastnosti bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov nejlepší vodič elektrického proudu a tepla velmi kujné a snadno odlévatelné rozpouští se v koncentrovaných oxidujících kyselinách (HNO3, H2SO4) __ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O na vzduchu černá působením H2S

11 Stříbro sloučeniny Ag+I nejstálejší oxidační číslo stříbra
AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl halogenidy AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné bílé až žluté sloučeniny – na světle černají používají se na fotografické účely Ag2O vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí je silně zásaditý

12 Stříbro lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro vzniká stříbrné zrcátko AgII+ a AgIII+ velmi nestálé sloučeniny silné oxidační účinky například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-

13 Stříbro využití šperkařství a dekorativní předměty
slitiny se zlatem nebo ryzí postříbřování zrcadel součást zubařských amalgámů elektrotechnika speciální pájky a vodiče baktericidní účinky výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn

14 Stříbro argyrie chronická otrava stříbrem černání pokožky při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání

15 Stříbro fotografické využití stříbrných sloučenin
přebytečný AgBr se vymývá při ustalování filmů a fotografií

16 2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-
Zlato výskyt vyskytuje se v přírodě ryzí většinou jemně rozptýlené v hornině výroba z horniny se získává luhováním roztokem NaCN 4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH a následnou redukcí zinkem 2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-

17 Zlato vlastnosti těžký kov „žluté“ barvy je poměrně měkké velmi kujné
tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů velmi kujné je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů 1 g Au → 1 m2 chemicky je velmi odolné rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl) velmi dobrý vodič tepla a elektřiny

18 Zlato sloučeniny AuI+ AuIII+ zpravidla nestálé
ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité AuIII+ nejstálejší oxidační číslo netvoří stálé kyslíkaté soli rozkládají se na oxid zlatitý významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý) výroba dalších sloučenin zlata

19 Zlato využití šperky, dekorativní předměty
čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%) pozlacování elektrotechnika – odolné kontakty barvení skla na červeno mincovní kov, platidlo zubní lékařství