Halogenidy.

Prezentace na téma: "Halogenidy."— Transkript prezentace:

1 Halogenidy

2 Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů:
Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) -…. 1 2

3 Kontrola úkolu 1 Chlorid sodný – NaCl Fluorid vápenatý – CaF2

4 Videoklip: reakce jódu se zinkem
Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 2: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Videoklip: reakce jódu se zinkem

5 Kontrola úkolu 2 Zn + I2 → ZnI2

6 Vlastnosti halogenidů
KCl KBr KI KCl KBr KI Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 3: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě:

7 Kontrola úkolu 3 Chlorid draselný, bromid draselný, jodid Draselný.
Všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

8 Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok
dusičnanu stříbrného, AgNO3. Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. AgCl AgBr AgI Po 20 minutách

9 Úkol 4: Vznik nerozpustných sraženin:
Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO3:

10 Kontrola úkolu 4 Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá
AgI - žlutá KBr + AgNO3 → AgBr +KNO3 KI + AgNO3 → AgI + KNO3

11 Užití halogenidů NaCl NaBr NaCl 3 5 4 NaCl NaCl NaCl 6 7

12 Úkol 5: Podle snímku 11 doplň následující text:
Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě ….. . Citlivost na světlo bromidu stříbrného se využívá při …………. .

13 Kontrola úkolu 5 Největší použití má NaCl, který se používá
k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

14 Příklad na závěr Sůl kamenná, halit
Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7%. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. 8

15 Kontrola úkolu 6 350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg

16 Zdroje obrázků: Obrázek 1: Obrázek 2: Obrázek 3: Obrázek 4: Obrázek 5: Obrázek 6: Obrázek 7: Obrázek 8: Ostatní obrázky pochází z vlastních zdrojů. Vlastimil Vaněk, autor