OBECNÁ CHEMIE KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Ing. Alena Hejtmánková, CSc.

Prezentace na téma: "OBECNÁ CHEMIE KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Ing. Alena Hejtmánková, CSc."— Transkript prezentace:

1 OBECNÁ CHEMIE KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Ing. Alena Hejtmánková, CSc.
Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003

2 chlorid dichloro-bis(ethylendiamin)chromitý
ZÁKLADNÍ POJMY /1 Komplexní sloučeniny  výrazný podíl chemické vazby připadá na kovalentní donor-akceptorovou (koordinační) vazbu  nebo . chlorid dichloro-bis(ethylendiamin)chromitý Cl Cr NH C 2 H CH Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

3 ZÁKLADNÍ POJMY /2 Na3 [Al (OH)6 ] Centrální atom  d, f (p, Be) atomy
Ligandy jednovazné dvoj- a vícevazné (cheláty) můstkové Koordinační číslo 2, 4, 6 (2, 8, 12 někdy i liché) vždy vyšší než oxidační číslo centrálního atomu Vnitřní a vnější sféra komplexu Na3 [Al (OH)6 ] Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

4 IZOMERIE KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN
geometrická izomerie Pt cis Br NH3 trans diammin-dibromoplatnatý komplex Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

5 OPTICKÁ IZOMERIE NH2 NO2 NH2 Co (CH2)2 (CH2)2 + + NH2 NO2 Co NH2 NO2
cis-bis(ethylendiamin)-dinitritokobaltitý kation Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

6 IZOMERIE KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN
ionizační izomerie [ Co (NH3)4 Cl2 ] NO2 [ Co (NH3)4 Cl NO2 ] Cl koordinační izomerie [ Pt (NH3)4 ] [ PtCl4 ] [ Pt (NH3)3 Cl ] [ Pt NH3 Cl3 ] Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

7 KOMPLEXOTVORNÉ ROVNOVÁHY
ML L M + obecně n [L] [M] ] [ML K = konstanta stability příklad O H 4 ] ) [Cd(NH NH O) [Cd(H 2 3 + [ ] 4 3 2 [NH O) [Cd(H ) [Cd(NH K + = Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.

8 DISOCIACE KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN
3 Na 3 6 ] [AlF Na - + 3 6 F Al ] [AlF - + [ ] - 3 6 [AlF [F [Al K + = konstanta nestability vyšší K znamená méně stabilní komplex Obecná chemie. Komplexní sloučeniny.