Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006

Prezentace na téma: "Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006"— Transkript prezentace:

1 Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2006 Multimediální svět Projekty SIPVZ

2 Název prezentace : „ Chemický prvek“
Vzdělávací obor : Chemie Ročník : osmý Autor prezentace : Mgr. Renata Holá Název prezentace : „ Chemický prvek“

3 Každý prvek má: H název značku protonové číslo 1 vodík

4 Chemický prvek je látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo

5 Jak vznikaly názvy prvků?
podle význačné vlastnosti prvku brom – podle zápachu ( z řeckého bromos – zápach) chlor – podle barvy ( z řeckého chloros – žlutozelený) fosfor – podle světélkování par – ( phosphoros – světlonoš)

6 Jak vznikaly názvy prvků?
podle výskytu prvku vápník ( latinsky calc – vápno) na počest vědců einsteinium, mendelevium, curium podle nápadného vzhledu zlato (aurum – lesk,třpyt) podle zemí, kde byly objeveny polonium, francium, germanium

7 Jak vznikaly názvy prvků?
podle světadílů europium,americium podle nebeských těles uran, neptunium, plutonium, helium (Slunce), selen (Měsíc)

8 Jak se vyvíjely značky prvků?
Alchymisté i chemici vytvářeli určité symboly olovo železo zlato měď rtuť síra stříbro

9 Jak se vyvíjely značky prvků?
Začátkem 19.století J.J.Berzelius navrhl značky, které se používají na celém světě Jsou odvozeny od mezinárodních názvů

10 Značky používané nyní:
název latinský název značka vodík hydrogenium H kyslík oxygenium O dusík nitrogenium N železo ferrum Fe hořčík magnesium Mg měď cuprum Cu

11 Protonové číslo Z udává počet protonů v jádře atomu
označuje se písmenem Z 1H 8O protonové číslo

12 Doplň tabulku 13 helium C 47 zlato Cu 13 hliník Al 2 helium He 6 uhlík
Protonové číslo Název prvku Značka prvku 13 helium C 47 zlato Cu Protonové číslo Název prvku Značka prvku 13 hliník Al 2 helium He 6 uhlík C 47 stříbro Ag 79 zlato Au 29 měď Cu

13 Doplň tabulku 6 15 31 26 30 84 36 47 61 Z A p+ n0 e- Název prvku
Značka prvku 6 15 31 26 30 84 36 47 61

14 Zkontroluj si 6 12 uhlík C 15 31 16 fosfor P 26 56 30 železo Fe 36 84
A p+ n0 e- Název prvku Značka prvku 6 12 uhlík C 15 31 16 fosfor P 26 56 30 železo Fe 36 84 48 krypton Kr 47 61 14 stříbro Ag

15 V tabulce vyhledej názvy prvků začínající písmenem C
a uveď jejich protonová čísla C – uhlík (6) , Cl – chlor (17) , Ca – vápník(20) , Cr – chrom (24) , Co – kobalt (27) , Cu – měď(29) , Cd – kadmium(48) , Cs – cesium (55) , Ce – cer (58) , Cm – curium (96), Cf – kalifornium (98) Zapiš : 4 atomy uhlíku, 5 atomů síry , 2 atomy vápníku , 8 atomu hořčíku, 7 atomů draslíku 4C, 5S , 2Ca , 8 Mg , 7K

16 Nejjednodušší prvek VODÍK
Vodík je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Na Zemi je třetím nejrozšířenějším prvkem. Vodík objevil v roce 1766 Angličan Henry Cavendish

17 Nejjednodušší prvek 1.prvek periodické soustavy 1.A skupina 1.perioda
Atom vodíku má 1 proton 1 elektron (valenční elektron)

18 Pokus Příprava vodíku ze zinku a kyseliny chlorovodíkové

19 Shrnutí pokusu: Rovnice: Zn +2 HCl H2 + ZnCl2
Pozorování: Po přiblížení zkumavky s vodíkem k plameni se ozvalo „štěknutí“, vodík tvoří se vzduchem výbušnou směs. Zkumavka se orosila – při reakci vzniká voda.

20 Vlastnosti vodíku bezbarvý plyn bez zápachu
velmi málo rozpustný ve vodě ze všech prvků má nejmenší hustotu, má 14,5 krát menší hustotu než vzduch je hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs je velmi reaktivní tvoří dvouatomové molekuly H2 hořením vodíku se vzdušným kyslíkem vzniká voda přepravuje se v ocelových lahvích s červeným pruhem

21 Použití vodíku Sloučeniny vodíku
ke svařování a řezání kovů v průmyslu: při výrobě amoniaku, chlorovodíku, syntetického benzínu Sloučeniny vodíku Vodík se volně vyskytuje v nepatrném množství, ale tvoří sloučeniny. H2O voda H2S sulfan NH amoniak CH methan HCl chlorovodík H2O peroxid vodíku

22 Zopakuj si:

23 Zdroje informací Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy praktické chemie 1. díl Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy chemie 1. díl Mgr. Ivo Karger; RNDr. Danuše Pečová; Prof. RNDr.Pavel Peč,Csc – Chemie 1 RNDr. Petr Los,Csc; RNDr. Jiřina Hejsková; RNDr.Marta Klečková – Nebojte se chemie, 1. díl

24 Poznámky k prezentaci netradiční forma výuky názornost
možnost vracet se k probrané látce postupné zobrazení textu v závislosti na rychlosti výkladu učitele vhodné je použití laserového ukazovátka