HLINÍK osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ

Prezentace na téma: "HLINÍK osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ"— Transkript prezentace:

1 HLINÍK osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ
Radovan Sloup

2 hliník Osnova: Jaká je značka hliníku a jeho postavení v tabulce?
Elektronová konfigurace hliníku. Kdo a kdy hliník poprvé připravil a kdo popsal jeho vlastnosti? Jaké jsou chemické vlastnosti hliníku? K čemu se hliník používá? Analytické stanovení hlinitých iontů. Biochemický význam hliníku …

3 značka hliníku je odvozena z latinského názvu:
ALUMINIUM značka hliníku je: Al

4 hliník postavení v tabulce: 13. (III.A) skupina 3. perioda

5 hliník úplná elektronová konfigurace: E Al 13

6 hliník elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu E Al 13 * Al 13

7 hliník historie přípravy hliníku:
První připravil hliník v roce 1825 Dán Hans Christian Oersted z kamence, chemicky dodekahydrátu síranu hlinito-draselného. Nejdřív připravil chlorid hlinitý tak, že proháněl plynný chlor nad směsí kamence a dřevěného uhlí žhavého do červena. Poté nechal chlorid hlinitý reagovat s amalgamem draslíku, čímž získal amalgam hliníku, od něhož oddestiloval rtuť a tak připravil hrudku kovu, který leskem a barvou připomínal cín. Byl to hliník znečištěný rtutí. Pokusy o zopakování postupu provedené ve dvacátých letech dvacátého století potvrdily, že se hliník dá takto získat. Vlastnosti hliníku poprvé popsal Friedrich Wöhler r H. Ch. Oersted

8 hliník reakce hliníku s O2 chemické vlastnosti hliníku:
doplň: O2 + Al → reakce hliníku s O2

9 hliník následná reakce s H2O chemické vlastnosti hliníku:
Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: H2O + Al → následná reakce s H2O pozn. amalgamace = vznik slitiny se rtutí

10 hliník následná reakce s O2 chemické vlastnosti hliníku:
Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: O2 + Al → následná reakce s O2

11 hliník následná reakce s Br2 chemické vlastnosti hliníku:
Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: Br2 + Al → následná reakce s Br2

12 hliník následná reakce s HCl chemické vlastnosti hliníku:
Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: HCl + Al → následná reakce s HCl

13 hliník následná reakce s NaOH chemické vlastnosti hliníku:
Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: NaOH + Al → následná reakce s NaOH

14 reakce hliníkového prachu se sírou
chemické vlastnosti hliníku: doplň: S + Al → reakce hliníkového prachu se sírou

15 hliník chemické vlastnosti hliníku - shrnutí: O2 + Al →
3O2 + 4Al → 2Al2O3 H2O + Al → 6H2O + 2Al → 3H2 + 2Al(OH)3 Br2 + Al → 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 HCl + Al → 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 NaOH + Al → 2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 S + Al → 3S + 2Al → Al2S3

16 hliník VŠE CO VYPADÁ JAKO HLINÍK, JE SKUTEČNĚ HLINÍK?
výhody slitin: - nízká hustota - vysoká pevnost - odolnost proti korozi - odolnost proti kyselinám - vysoká el. a tepelná vodivost - dobrá svařovatelnost - slušná recyklovatelnost = úspory - dobrá odlévatelnost … nevýhody: malá tvrdost malá obrobitelnost nízká leštitelnost měkké sl. elektrochemická koroze

17 hliník důkaz hliníku - možnosti: Alizarin (1,2 – dihydroxyantrachinon)
Hlinité ionty jsou přítomny v půdě, ve vodě i v živých organismech. 1. Hlinité ionty se v přítomnosti NH3 a NH4Cl sráží sulfidem amonným za vzniku bílé sraženiny Al(OH)3, která se rozpouští v přítomnosti zředěné HCl 2. Důkaz hlinitých iontů v roztoku s NH3 probíhá pomocí alizarinu, vzniká červenorůžová sraženina. Al3+ → Alizarin (1,2 – dihydroxyantrachinon)

18 hliník biochemický význam hliníku:
- dlouho byl považován za netoxický. 70. léta 20. století - hliník byl považován za rizikový faktor pro vznik Alzheimerovy demence (v 90. letech 20. st. vyvráceno) v půdě je přítomný v podobě Al3+, uvolňuje se ve zvýšené míře při pH půdy < 5, jeho zvýšená koncentrace je pro rostliny toxická - vitamín C likviduje při kontaktu méně než například měď, železo

19 zdroje: obrázek Oersted:
ostatní obrázky a fotografie jsou autorovo