Měď, stříbro, zlato.

Prezentace na téma: "Měď, stříbro, zlato."— Transkript prezentace:

1 Měď, stříbro, zlato

2 Zlato, stříbro i měď se dřívě používaly jako materiál k ražení mincí
Zlato, stříbro i měď se dřívě používaly jako materiál k ražení mincí. Proto jsou uváděny jako mincovní kovy.

3 Měď. Značka Cu Výskyt mědi:
- v přírodě především ve sloučeninách, ryzí vzácně - nejčastěji v podobě sulfidů(kovelín CuS a chalkopyrit CuFeS2) - biogenní prvek, člověk ho přijímá z potravy, tělo dospělého člověka obsahuje až 100mg Cu.

4 Výroba mědi: - je poměrně složitá a je spojena s produkcí obrovského množství zrnitého odpadu – ekologický problém. - získaná měď se dále čistí - odstraňování nežádoucích příměsí(rafinace) se provádí v elektrolyzéru, jehož anody jsou ze surové mědi. - Elektrolytem je okyselený roztok Cu(SO4). - Přečištěná Cu je vyloučena na katodách tvořených čistou Cu. - Při rozpouštění anod se uvolňují anodické kaly (nečistoty) – významný zdroj kovů, jako Ag a Au.

5 Vlastnosti mědi: - měkký, houževnatý kov načervenalé barvy.
- má nízkou hustotu - dobře vede elektrický proud-elektrické vodiče - patří mezi ušlechtilé kovy(reaguje s kyselinami, které mají oxidační účinky) - oxidační čísla I, II - za běžných podmínek stálá, po delším působení vzduchu - měděnka - neslučuje se s C, H, N

6 Využití mědi: Mosaz – Cu + Zn, malé množství dalších kovů
- elektrické vodiče - na výrobu řady slitin: Mosaz – Cu + Zn, malé množství dalších kovů Bronz – Cu + Sn, příměsy Pb a Zn (mince) Kupronikl – Cu + Ni (mince „stříbrné“) CuCl2 – v pyrotechnice (zelená barva) (CuSO4) – galvanické pokovování, Bordeauxská jícha – účinný přípravek proti plísním na zelenině či ovoci. (CuCl2) – odstraňuje síru z ropy (Cu2O) – při výrobě skla

7 Sloučeniny měďné: Sloučeniny měďnaté:
- např. Cu2O, CuCl – nerozpouštějí se ve vodě Sloučeniny měďnaté: - např. CuSO, CuCl2 - rozpouštějí se ve vodě – vznik světlemodrých roztoků. - (CuSO4) - (CuCl2) - CuS – červená sloučenina, ve vodě nerozpustná Oxidy mědný a mědnatý - nerozpustné ve vodě, s kyselinami reagují za vzniku solí. CuSO4 . 5H2O – skalice modrá– k moření osiva a v galvanotechnice

8 Stříbro Ag Výskyt: Získávání: - v přírodě ve sloučeninách, ryzí vzácně
- rudy – sulfidy (argentit neboli leštěnec stříbrný Ag2S) Získávání: - jako vedlejší produkt při výrobě Cu, Zn, Pb, protože rudy těchto kovů obsahují stříbro.

9 Vlastnosti: Využití: - bílý, lesklý, kujný, tažný, vodivý kov
- ušlechtilý kov – reaguje s kyselinami s oxidačními účinky. - nejstabilnější v oxidačním stupni I Využití: - 1/3 vyrobeného Ag – výroba fotograf materiálů (halogenidy Ag) - elektrotechnika – akumulátory - zubní amalgan, šperky

10 Bromid stříbrný AgBr – černobílé fotografie
Fluorid stříbrný AgF – na rozdíl od ostatných halogenidů (stříbrných) je rozpustný.

11 Černobílá fotografie 1. Výroba spočívá ve vytvoření vrstvy citlivé na světlo. Bromid stříbrný se nanese na film tak, aby vytvořené krystalky (zrna) byly co nejmenší. 2. Osvětlením filmu při fotografování vzniká tzv. Latentní obraz. X > X + e- Ag+ + e > Ag Molekuly volných atomů halogenů jsou fixovány želatinou. S rostoucí intenzitou ozáření, roste i Množství vyloučeného Ag na zrnu--->latentní obraz. 3. Vyvolání latentního obrazu – vznik negativu 4. Vytvoření trvalého obrazu – ustálení negativ (odstranění nezreagovaného halogenidu stříbrného z povrchu filmu) 5. Zhotovení pozitivu(fotografie) z negativu

12

13 Zlato Výskyt a těžba: Vlastnosti: Užití:
- v přírodě ryzí, v řekách- zlatonosný písek (již vyčerpán) – těžení rýžováním - z hornin - další zdroj – anodické kaly, odpadají při rafinaci mědi Vlastnosti: - poměrně měkký, žlutý kov, z kovů 11. skup. nejméně reaktivní. S kyselinami nereaguje (jen s lučavkou královskou) - nejstabilnější oxidační stupeň – III. Užití: - slitiny – šperky(14 karátové-58%), lékařské protetice, čisté - elektrotechnika