Model atomu.

Prezentace na téma: "Model atomu."— Transkript prezentace:

1 Model atomu

2 Co se chceme dozvědět Jaké jsou modely atomu?
Co to je kvantovací podmínka, kvantová čísla Proč a na jakých vlnových délkách atom září Co to je spektrometrie, princip Co lze ze spektrogramu zjistit, analýza materiálů Laser a holografie Princip zářivky Křivka citlivosti oka Vλ , barevný trojúhelník

3 Periodická soustava prvků
prvek ZAX A - atomové číslo počet protonů Z - hmotnostní číslo počet protonů a neutronů nuklid 126C izotop 12C x 13C

4 Ruthefordův experiment

5 Hmota je prázdný prostor
Vlastně si vůbec nezaslouží, abychom o ni hovořili Rozměry atomu jádro (proton, neutron) průměr m průměr dráhy elektronu (elektronový obal) je m

6 Modely atomu Thomson - pudinkový model Rutheford - planetární model.
Jádro je kladná koule a na ni jako v oceánu plují záporné náboje - elektrony Rutheford - planetární model. Ve středu je kladné jádro a jako planety kolem Slunce obíhají elektrony. Nedostatek - elektrony by zhruba za s spadly do jádra Bohr - planetární model, elektrony nezáří, kvantovací podmínka Je schopen vysvětlit spektrální čáry atomu vodíku Nedostatek - kruhová dráha

7 Planetární model Pohyb po elipse kvantová čísla
hlavní n - velikost hlavní poloosy vedlejší l - velikost vedlejší poloosy magnetické m spinové s orientace rotace spinu

8 Pauliho vylučovací princip
V atomu nemohou existovat dva elektrony mající všechna kvantová čísla stejná. Alespoň v jednom stavu se musí lišit

9 Bohrův model atomu K čemu se chceme dostat Co víme - (předpoklady)
parametrům dráhy elektronu energii jednotlivých stavů Důsledek: frekvence záření jako funkce kvantového čísla Co víme - (předpoklady) elektron obíhá okolo atomu po kruhové dráze elektron se chová jako vlna, na dráhu se vejde celistvý počet vln  kvantovací podmínka

10 Kvantovací podmínka elektron obíhá po takové dráze na níž se vejde celistvý počet vlnových délek p …zobecněná hybnost r … zobecněná prostorová souřadnice n ... hlavní kvantové číslo [-] h ... Planckova konstanta = 6, Js

11 Kvantovací podmínka Pohyb po kružnici odstředivá síla Coulombův zákon

12 Rychlost elektronu poloměr dráhy na n-té hladině kvantovací podmínka

13 Energie atomu

14 Spektrum

15 Bohrův model atomu

16 Rozklad světla hranolem Index lomu je funkcí vlnové délky!!!
Index lomu světla není konstanta, ale funkce vlnové délky. Proto na hranolu rozkladem bílého světla dostaneme duhu a u čoček existuje barevná vada. Index lomu je funkcí vlnové délky!!!

17 Spektroskopie

18 Spektroskopie

19 Astronomie chemické složení tlak teplota rychlost energie vzdálenost

20 Zdroje světla Termické (žárovka) Výboj v plynu (zářivka, výbojka)
Kvantové (LED dioda)

21 Zářivka – jak funguje Je plněna rtutí
rtuť (Hg) generuje UV čáry λ = 259 nm, 311 nm nejsou vidět. Luminofor převede UV záření do viditelné oblasti

22 Citlivost lidského oka

23 Barevný trojúhelník

24 Využití vlnové optiky

25 Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation
Laser Elektrony mohou přecházet z vyššího do nižšího stavu, při současném vyzáření fotonu, jedním z dvou mechanismů: spontánní emise (foton se vyzáří samovolně) stimulovaná emise (okopíruje se jiný foton procházející atomem).

26 V roce 1960 Theodore H. Maiman v USA poprvé předvedl funkční laser

27 Záznam a rekonstrukce prostorové informace – obrazu
Holografie Záznam a rekonstrukce prostorové informace – obrazu Dénes Gábor * 5. června 1900, Budapešť † 8. února 1979, Londýn byl maďarsko-britský fyzik. V roku 1948 objevil princip holografie. V roce 1971 získal Nobelovu cenu za fyziku.

28 Záznam a rekonstrukce prostorové informace – obrazu
Holografie Záznam a rekonstrukce prostorové informace – obrazu

29 Laser a jeho využití Zdroj koherentního monochromatického záření
Použití informační vytyčování v geodézii, měření vzdáleností komunikace na velké vzdálenosti energetické záznam dat (CD, DVD) medicína – operace, řezání tkání, koagulace průmysl – řezání, svařování